福建省南安市柳城中学2021届高三化学下学期周考试题.doc

福建省南安市柳城中学2021届高三化学下学期周考试题

福建省南安市柳城中学2021届高三化学下学期周考试题

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12

福建省南安市柳城中学2021届高三化学下学期周考试题（一）
一、选择题：本题包括10小题，共40分,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．米酒保存不当会变酸，变酸的过程没有涉及氧化反应
C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素和胡萝卜素
D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气
2．2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是
A．砹（At）属于过渡元素
B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性
C．原子核内的中子数为82
D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质
3．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等）为原料制备氧化锌的流程如下：

其中“氧化”加入KMnO44是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是
A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率
B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3
C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等
D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角
4．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是
A．能发生取代反应和加成反应
B．可以和NaOH溶液发生反应
C．可作合成高分子化合物的原料（单体）
D．与互为同分异构体
5．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是
A．烧杯①中，有血红色沉淀生成
B．烧杯②中，发生了氧化还原反应
C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体
D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异
6．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

7．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Q＞W＞Y
B．Y的单质能与X、Q、R、W的单质发生反应
C．单质的沸点：Y＞W
D．工业上，Q、R的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取
8．A、B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物（原子序数m成1.5 mol
10．常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH与V(NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下列判断正确的是

A．图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系
B．根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32
C．实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大
D．图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系
二、非选择题：共60分。每个试题考生都必须作答。
11、（14分）碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。
制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
HIO3
①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳
②Ka＝0.169mol·L－1
KIO3
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
②碱性条件下易发生反应：
ClO－+ IO3－＝IO4－+ Cl－

回答下列问题：
步骤Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中的CCl4可以加快反应速率，原因是 。
（3）反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、 和 。
步骤Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为 。中和之前，应将上述HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成 （填化学式）而降低KIO3的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是 。
12．（14分）利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。

已知：①锑（Sb）为ⅤA族元素，Sb2O3为两性氧化物；
②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；
③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和 （填化学式）。滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是 。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为 ，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是 。
（3）“还原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取辉锑精矿（Sb2S3），将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)—NaOH溶液。按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为 。该装置中，隔膜是 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。

（4）“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为 （填离子符号），使锑白的产量降低。
28．（12分）
氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：
（1）用H2O2制取O2热化学方程式为：2H2O2(aq)＝2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol－1
①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是 （填标号）。
A．反应速率 B．反应热 C．活化能 D．生成物
②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：
H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)＝2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)ΔH＝b kJ·mol－1
第二步反应的热化学方程式为 。
（2）工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。将1 molO2和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如右图所示。
①该反应的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是 （填标号）。
A．使用催化剂，k不变
B．温度升高，k增大
C．平衡后分离出水蒸气，k变小
D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大
②T1 T2（填“＞”或＜”）。该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）
③T2时，HCl的平衡转化率＝ ，
13．[化学——选修3：物质结构与性质]（10分）
Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。
回答下列问题：
（1）Ca小于Ti的是 （填标号）。
A．最外层电子数 B．未成对电子数
C．原子半径 D．第三电离能
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。
① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是 。
② O3分子中心原子杂化类型为 ；O3是极性分子，理由是 。
（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl
方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑
① Na2O的电子式为 。
② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有 （填标号）。
A．金属键 B．离子键　C．配位键　D．极性键 E．非极性键
（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右下图
所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。
①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于
位置，两个Na之间的最短距离为 nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA= （列计算式）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（10分）
丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：

已知：
（1）丁香酚的分子式为 ；
（2）A中的含氧官能团是 （填名称），②的反应类型为 。
（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。
①含苯环且环上只有两个取代基；
②属于酯类化合物；
③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1。
（4）1 mol D最多可以与 molH2发生加成反应。
（5）反应⑤中，试剂X的结构简式为 。
（6）设计用呋喃甲醛（）和环己醇为原料制取的合成路线（无机试剂任选）

柳城中学2021届高三周考化学试题2021\2\28参考答案
1C 2A 3D 4B 5D 6C 7B 8B 9C 10C
11【答案】
（1）KClO3+ 6HCl(浓)＝KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
（2）I2和Cl2易溶于CCl4，增大了反应物浓度
（3）分液漏斗玻璃棒
（4）HIO3+ OH－＝IO3－+ H2O
KIO4
（5）乙醇（或“酒精”“C2H5OH”）
（6）过量的SO2将IO3－（或I2）还原为I－
（或“3SO2+ IO3－+ 3H2O＝I－+ 3SO42－+ 6H+”
或“SO2+ I2+ 2H2O＝2I－+ SO42－+ 4H+”等其他合理答案）

12【答案】（1）SbCl5
硫（或“S”等其他合理答案）
（2）Sb + 3Fe3+＝3Fe2+ + Sb3+
Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀
（3）SbS33－+ 3e－＝Sb + 3S2－
阳
（4）SbO33－（或“[Sb(OH)4]－”“SbO2－”）
13【答案】（1）① BD
② H2O2(aq) +2Fe2+(aq) +2H+(aq)＝2Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH= (a－b) kJ·mol－1
（2）① BD
② ＜
＜
③ 50%
14【答案】（1）B
（2）①H2O2分子间存在氢键
②sp2
O3分子为V形结构（或“O3分子中正负电荷重心不重合”等其他合理答案）
（3）①
②BE
（4）①面心
②
15【答案】（1）C10H12O2
（2）羟基、醚键
取代反应
（3）
（4）4
（5）
（6）