内蒙古阿荣旗第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

内蒙古阿荣旗第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

内蒙古阿荣旗第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

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10

内蒙古阿荣旗第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求
1．下列说法正确的是（　　）
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
2．下列说法正确的是（　　）
A. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
B 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了
C. 分子间的碰撞为有效碰撞
D. 加入反应物，可使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
3．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A. 生成总反应的原子利用率为100%
B. →过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
A．每生成2molAB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
C．该反应为吸热反应
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量
5．下列有关反应热的说法不正确的是（　　）
A．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/mol
D．已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1＜Q2
6．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（ ）
A. 1 B. 3 C. 2 D. 4
7．一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的物质的量浓度为
0.4mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A． 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1 D．A和B的平衡转化率相等
8．过量的锌粉与一定量稀盐酸反应,为减慢反应速率又不影响生成氢气总量,可以采取的措施是（　　）
A.升高温度 B.加入适量的水
C.加入少量溶液 D.加入浓度较大的盐酸
9．可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　 　）
①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．②④⑤ B．①④⑥ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥
10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A.反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度
C.溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D.对2HI(g) H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

11．一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
12．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq)NaUr(s) + H+(aq)∆H＜0。下列说法不正确的是（　　）
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
13．若在一定条件下，向某容器中充入b mol CO与2b mol H2，在催化剂作用下发生反应
CO(g) + 2H2(g)CH3OH（g）∆H＜0，下列措施一定使减小的是（ ）
A．升高温度 B．恒温恒容再充入Ar（g）使体系的总压增大
C．恒温恒容再充入H2 D．恒温恒压再充入b molCO和2b molH2
14．反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)
A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D.该反应的正反应是放热反应
15．下列说法正确的是（　　）
A．反应A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动
B．恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-akJ·mol-l
平衡时向容器中再充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值减小
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大
D．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2 (g)，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化说明反应达到平衡

16．在5L的密闭容器中充入2mol气体A和1mol气体B,一定条件下发生反应
2A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率为（　　）
A.67% B.50% C.25% D.5%
17．在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图,则该反应(　　)
A. 正反应放热,L是固体 B. 正反应放热,L是气体
C. 正反应吸热,L是气体 D. 正反应放热,L是固体或气体
18．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A.H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH=－98kJ·mol-1
B. Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=－127kJ·mol-1
C. 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH=＋163kJ·mol-1
D. HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH=＋91kJ·mol-1
19．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是（　　）
容器
甲
乙
丙
起始量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率
80%
α1
α2
A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1
B．T℃时，该反应的平衡常数K=400L·mol-1
C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同

20．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共4道大题， 满分40分）
21．(6分)已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ/mol，
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol；
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/moL；
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/moL。
回答下列各问：
(1)36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为 kJ。
(2)C的燃烧热△H= kJ/mol
(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 kJ。
22．(10分)某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2. 50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式
（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：
实验
编号
温度
（℃）
大理石
规格
HCl浓度（mol/L）
实验目的
①
25
粗颗粒
2.50
(I)实验①和②探究温度对反应速率的影响；
(II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响；
(III)实验①和④探究 对反应速率的影响
②

粗颗粒
2.50
③
25
粗颗粒

④
25
细颗粒
2.50

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 （忽略溶液体积变化）

23. （16分）李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。
Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。
（1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相
同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n
(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大
的曲线是_______（填“a”或“b”）
（2）在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=_________；T℃时，该反应的化学平衡常数K=_____________平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将移动_____________(填“向左”、“向右”或“不”)
（3）15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是 （填序号）
A .充入少量CO     B .将N2液化移出体系     C .升高温度      D .加入催化剂
（4）Ⅱ. 已知有下列反应：
①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g)    △H1
②N2(g)+O2(g) 2NO(g)        △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)          △H3
若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g)  7N2(g)+ 12H2O(g)的反应，对NO2进行处理则该反应的△H= （用△H1，△H2，△H3表示），△S 0。

（5）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2 ， 按照（4）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到 （填序号），可判断该反应达到平衡状态
A .混合气体颜色不再改变
B .混合气体的密度不再改变
C .混合气体平均相对分子质量不再改变
D .NH3和NO2的物质的量之比不再改变
24．（8分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
O2
SO2
H2SO4
H2O
I2
HI
H2
反应Ⅱ
反应Ⅰ
反应Ⅲ

（1）反应Ⅰ的化学方程式是
（2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1
它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1
ii．SO3(g)分解。
则SO3(g)分解的热化学方程式为
（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示
O
100
X
L1
L2
SO3质量分数/%
L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。

① X代表的物理量是 。
② 判断L1、L2的大小关系：L1 L2（填“>” “<”或“＝”），

化学答案
一、每题3分、共60分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
B
D
C
C
A
A
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
C
B
C
C
D
B
B
A
D
C
二、共40分
21. （6分）(1). 87.6 （2分） (2). 393.5（2分） (3). 1429（2分）
22.（10分）（1）↑（2分）
（2）② 40（2分） ③ 1.00（2分）（III）固体物质的表面积（答接触面亦可）（2分）
（3）0.01mol/(L·s)（2分,不写单位扣1分）
23.（16分）（1）b（2分）
（2）0.01mol/(L·min)（2分,不写单位扣1分） 5 （2分） 不 （2分）
（3）AB（2分）
(4) 2△H1 -7△H2 -3△H3 （2分） >（2分）
(5)AC （2分）
24.（8分）（1） SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI  （2分）
（2） 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） △H== + 196kJ•mol-1（2分）
（3） ① 温度 （2分）② ＜ （2分）