广西贵港市覃塘区立德高级中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题.doc

广西贵港市覃塘区立德高级中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题

广西贵港市覃塘区立德高级中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题

年级：
姓名：

6

广西贵港市覃塘区立德高级中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题
试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。
可能用到的原子量：

第Ｉ卷(选择题，共48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
一．选择题（共16小题）
1．元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是（　　）
A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价
B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料
C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药
D．在ⅠA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂
2．下列元素不属于短周期的是（　　）
A．Na B．Cl
C．Fe D．He
3．下列说法中正确的是（　　）
A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动
B．氯化氢溶于水后能电离出H+、Cl﹣，故HCl 属于离子化合物
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．固体烧碱既含有离子键，也含有非极性共价键
4．下列说法正确的是（　　）
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．第ⅦA族单质的熔沸点从上到下依次增大

5．下列有关叙述正确的是（　　）
①考古时利用14C测定一些文物的年代，其中子数为8
②据报道，科学家已成功合成了少量N4，14N4与15N2互为同位素
③元素周期表第ⅠA族叫碱金属元素，第ⅦA族叫卤族元素
④元素周期表有7个横行和18个纵行因此有7个周期和18个族
A．①②③ B．①
C．①③ D．①②④
6．2012年10月，IUPAC将116号元素命名为Lv（中文名“鉝”，音lì），以纪念发现该元素的实验室，Lv最外层电子数为6。下列说法中正确的是（　　）
A．Lv是第七周期ⅦA族的元素
B．Lv原子核内的中子数为116
C．Lv在同族元素中金属性最强
D．质量数为293的Lv的核素符号为Lv
7．3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是（　　）
A．3H的中子数为1
B．两者的质量数相等
C．两者为同一种核素
D．两者互为同位素
8．下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是（　　）
A．X原子的中子数为A
B．该元素的原子序数为Z
C．若右上角标为2﹣，则表示该元素的离子带两个单位负电荷
D．X原子的核外电子数为Z
9．下列每组中的两种元素在周期表中不处于同一主族的是（　　）
A．H和Na B．N和P
C．O和S D．Si和Cl

10．下列化学用语书写不正确的是（　　）
A．H的三种同位素：H、H、H
B．HCl的电子式：
C．Na+的结构示意图：
D．CH4的结构式：

11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质量数为18的氧原子：O
B．氟离子的结构示意图：
C．HCl的电子式：
D．HClO的结构式H﹣Cl﹣O
12．如图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（　　）
A． B．
C． D．

13．下列各组物质的性质比较正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜Mg（OH）2
C．还原性：Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
D．稳定性：CH4＞NH3＞H2O

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是（　　）
A．简单离子的半径：Z＞Y
B．简单离子的还原性：X＞W
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X
D．Z2X2属于共价化合物

15．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　）
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si与H高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
C
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
D
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
A．A B．B C．C D．D

16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的（　　）

Y
Z

X

W
A．原子半径：Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．（共16分，每空1分）按要求填写
（1）原子的电子式
H　 　、Ca　 　、N　 　、O　 　、Cl　 　、C　 　、Al　 　
（2）离子的电子式
①简单阳离子：氢离子　 　 钾离子　 　 钙离子　 　
②简单阴离子：氯离子　 　 氧离子　 　
③复杂阴、阳离子：铵根离子　 　 氢氧根离子　 　
（3）用电子式表示化合物CaF2的形成过程　 　
（4）Ca2+结构示意图　 　

18．（共17分，每空1分）按要求填空
（1）元素周期表有　 　个横行、　 　个周期，每一周期中元素原子的　 　相同，从左到右原子半径依次　 　（填“增大”或“减小”）、核对外层电子的引力逐渐　 　（填“增强”或“减弱”）、元素失电子能力逐渐　 　（填“增强”或“减弱”）、元素的非金属性　 　（填“增强”或“减弱”）、阴离子的还原性　 　（填“增强”或“减弱”）、最高价氧化物对应水化物酸性　 　（填“增强”或“减弱”）、气态氢化物的稳定性　 　（填“增强”或“减弱”）。
（2）元素周期表有　 　纵列、　 　个族，第ⅥA族处在第　 　列，同一主族从上到下，元素的金属性依次　 　（填“增强”或“减弱”）、元素失电子的能力　 　（填“增强”或“减弱”）、阳离子的氧化性　 　（填“增强”或“减弱”）、最高价氧化物对应水化物酸性　 　（填“增强”或“减弱”）。

19．（共9分，每空1分）元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二

⑥

⑦
⑪

三
①
③
⑤

⑧
⑩
四
②
④

⑨

（1）化学性质最不活泼的元素　 　，非金属性最强的元素是　 　，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为　 　
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是　 　；
（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为　 　；
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是　 　．在两种盐中该元素的化合价为　 　，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为　 　，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为　 　．

20．（共5分，每空1分）某研究性学习小组设计如图验探究碳、硅元素非金属性强弱。请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的离子方程式：　 　。
（2）装置B中的试剂是　 　，其作用是　 　。
（3）装置C中溶液溶质是　 　（填化学式），装置C中实验现象是　 　。

21．（共5分，每空1分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期数与主族序数相等。
（1）W 在周期表中的位置是　 　，Q、R、T 三种元素原子半径由大到小的顺序为
　 　（用元素符号表示），Q 的最高价氧化物的化学式为　 　。
（2）元素的原子得电子 能力：Q　 　W（填“强于”或“弱于”）。
（3）原子序数比 R 多 1 的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为　 　。

贵港市立德高中2021年春季期高一化学3月月考答案
参考答案
1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．D 8．A 9．D
10．B 11．B 12．B 13．A 14．C 15．C 16．C

17．（1）H• 、 •Ca• 、、、、、，
（2）①H+；K+；Ca2+； ②；；③、
（3）
（4）
18. （1）7；7；电子层数；减小；增强；减弱；增强；减弱；增强；增强；
（2）18；16；16；增强；增强；减弱；减弱
19. （1）Ar；K；2K+2H2O＝2K++2OH﹣+O2↑；
（2）NaOH；
（3）Na＞Mg＞Al；
（4）Al；+3；Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解．
20. （1）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；
（2）饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的HCl气体；
（3）Na2SiO3；产生白色浑浊。
21.（1）第三周期ⅥA族； Al＞C＞N；CO2；
（2）弱于；
（3）2H2O2 2H2O+O2↑。

贵港市立德高中2021年春季期高一化学3月月考答案
参考答案
1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．C 7．D 8．A 9．D
10．B 11．B 12．B 13．A 14．C 15．C 16．C

17．（1）H• 、 •Ca• 、、、、、，
（2）①H+；K+；Ca2+； ②；；③、
（3）
（4）
18. （1）7；7；电子层数；减小；增强；减弱；增强；减弱；增强；增强；
（2）18；16；16；增强；增强；减弱；减弱
19. （1）Ar；K；2K+2H2O＝2K++2OH﹣+O2↑；
（2）NaOH；
（3）Na＞Mg＞Al；
（4）Al；+3；Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解．
20. （1）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；
（2）饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的HCl气体；
（3）Na2SiO3；产生白色浑浊。
21.（1）第三周期ⅥA族； Al＞C＞N；CO2；
（2）弱于；
（3）2H2O2 2H2O+O2↑。