高中金属及其化合物物质推断题集合(含答案).doc

高中金属及其化合物推断题（含答案）
1．有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B。由此可推断（用化学式填空）：
A ，B ，C ，D ，E 。 A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。

2．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
B ；C ；D ；E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。

3．已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式 D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

4.如图，已知有以下物质相互转化
(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） 。
(2)写出B的化学式 ，F的化学式 。
(3)写出由G转变成H的化学方程式 。
(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。

5.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是            。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B         ；沉淀C         ；沉淀D             ；溶液E          。
(3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。
①                             ____；②                            _____；
③                            ____ ；④                             ___。

6.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

试推断：
(1)写出物质的化学式：A：____________、C：_________I：____________.
(2)写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式______________________________________________．
H→I的化学方程式________________________________________________．

7.物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
（1）A是          ，B是              ，C是              ，X粉末是               。
（2）写出反应①的化学方程式                                                             。
（3）写出反应②的离子方程式                                                             。

8.已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图18-3所示实验：

（1）写出第③步反应的离子方程式：__________________________
（2）实验中从第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比

9.现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：

       （1）写出金属A和物质D的名称或化学式：           、           。
       （2）写出E转化为G的离子方程式                                       ；
       （3）写出H放在空气中的现象：                                         。

10.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分溶解。根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是                  ；
（2）一定存在的物质是                    ；
（3）可能存在的物质是                     ；
（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）                                               。

11.坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________________________。
③写出上述流程中X的分子式________。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。
A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
答案：①联合制碱法或侯德榜制碱法　化肥或电解液或焊药等　②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓　③CO2　④Ⅰ　⑤AC

12.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。
a．KMnO4 b．NH4)2S
c．H2O2 d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe2＋浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____________，直到__________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
[答案](1)c　d
(2)冷却结晶　引流
(3)NH3(或NH3·H2O)　b
(4)平视凹液面(或平视刻度线)　凹液面的最低点与刻度线相切　酸式

13．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
(2)写出C、H物质的化学式：C________，H________。
(3)写出反应①、⑦的化学方程式：
反应①：_____________________________________________；
反应⑦：____________________________________________。
(4)反应⑥过程中的现象是______________________________。
[答案](1)铁元素
(2)FeCl2　Al2O3
(3)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

14．A～G的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C________，G________；
(2)①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是________；
(3)将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是__________________________________________
(4)反应③的离子方程式为______________________________；
(5)F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
(6)反应③中，若有31.2 g C参加反应，转移电子的物质的量为________。
(6)0.4 mol

15．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝______；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_______、________。
(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为____写化学式)。

16.有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：
（1）写出下列物质化学式
A          B         C          D           E        F         G         ；
（2）写出下列变化的离子方程式：
A→B+C                                                                       
C→E                                                                          
17.根据图中的实验现象及转化关系判断A、 B. C、 D、 E、 F、 G 各是什么物质写出
①、 ② 反应的离子方程式；③ ④
反应的化学方程式。

18.由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答
(1)A的化学式 ; B的化学式
(2)反应①的化学方程式
(3)反应②的离子方程式
(4)反应③的离子方程式
(5)反应④的离子方程式

19．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。

20．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。

21．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

(1)写出A―→E的化学式：A．________B．________C．_________D．______E．______
(2)写出A―→D、C―→D、C―→E反应的化学方程式：
A―→D_________________________________________________________ ，
C―→D：__________________________________________________________，
C―→E：______________________________________

答案：

1. Na2O2 H2O O2 Na H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 Na2O2

2.⑴过滤
⑵Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 (NH4)2SO4
⑶ ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O ②Al2(SO4)3+6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ③NaAlO2 +HCl +H2O= NaCl+Al(OH)3↓ ④2Al(OH)3= Al2O3+3H2O

3. (1) FeCl2 KCl
(2) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3) Fe3＋＋SC N－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

4. (1) HCl
(2) FeCl2 KCl
(3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3++Fe=3Fe2+

5.（1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3①Al2O3＋2NaOH+ 3H2O＝2Na[Al(OH)4]
②Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4＋
③Na[Al(OH)4]＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl 
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
6.(1)Al　Al2O3　Fe(OH)3 
(2)Al2O3＋2OH－===2AlO2＋H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
7.（1）A：Na2O2   B：O2    C：Na2CO3  X：Cu   
（2）2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2      
（3）Cu2+ +2OH-  ＝ Cu(OH)↓           
8.（1），
（2）9：5　
9.（1）Al   NaAlO2  
(2)  Al3+ + 3NH3`H2O = Al(OH)3 +3NH4+
(3) 白色转化为灰绿色再转化为红褐色
10. (1) CuSO4 , CaCO3 
(2)Na2SO4 , Na2CO3
(3)NaCl
(4)取少量溶液于试管中,先加入足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明含NaCl
11.①联合制碱法或侯德榜制碱法　化肥或电解液或焊药等　
②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓　
③CO2　
④Ⅰ　
⑤AC
12. (1)c　d
(2)冷却结晶　引流
(3)NH3(或NH3·H2O)　b
(4)平视凹液面(或平视刻度线)　凹液面的最低点与刻度线相切　酸式
13. (1)铁元素
(2)FeCl2　Al2O3
(3)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
14.(1)Na2O2　NaAlO2
(2)⑥
(3)先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解
(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(5)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
(6)0.4 mol
15. (1)　SO2＋NaOH===NaHSO3
(2)提高铁元素的浸出率　抑制Fe3＋水解
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　Cl2、HCl

16.A：FeS B：H2S C：FeCl2

D：S E：FeCl3 F：Fe（OH）3

G：Fe2O3

FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

17. A—FeS B—H2S C—FeSO4
D—CuS E—Na2SO4
F—Fe(OH)3 G—S

①FeS+2H+=Fe2++H2S↑
②H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
③4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
④H2S+Fe2（SO4）3=2FeSO4+S↓+H2SO4

18. (1)A的化学式Al B的化学式Fe2O3
(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(4) Fe+2Fe3+=3Fe2
(5) Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3+3NH4+

19．（1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O

20．（1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O

21. (1)Na　Na2O　Na2O2　NaOH　Na2CO3　
(2) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

收集整理作者：华师一附中高一22班
杨远同学
注：均自网上资源摘录。