吉林省长春市第二十中学2020-2021学年高二化学上学期第三次考试试题.doc

吉林省长春市第二十中学2020-2021学年高二化学上学期第三次考试试题

吉林省长春市第二十中学2020-2021学年高二化学上学期第三次考试试题

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6

吉林省长春市第二十中学2020-2021学年高二化学上学期第三次考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
一、单选题
1．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入H2O(g) D．增加C的量
2．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH－)为
A． B．
C． D．
3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3H22Al+3H2O
C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑
4．下图所示的变化中一定为吸热反应的是( )
A． B．需要加热的反应

C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体D．

5．对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③再加300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是
A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤
6．对于反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)， 下列表示反应速率最快的是
A．v(A)= 1.5 mol/(L·min) B．v(B)= 1.2 mol/(L·min)
C．v(C)= 0.5 mol/(L·s) D．v(D)= 0.4 mol/(L·s)
7．下列各式表示水解反应的是( )
A．H2O+H2OH3O++OH- B．HCO+ H2O H2CO3 +OH-
C．HS-+ OH- S2-+ H2O D．HCO+ H2O H3O＋+CO
8．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．平衡移动，K值可能不变 B．平衡移动，K值一定变化
C．K值不变，平衡可能移动 D．K值变化，平衡一定移动
9．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是
A．生理盐水可用作新冠肺炎的消毒剂
B．废旧电池含重金属需深度填埋处理
C．泡沫灭火器既适用于一般起火，也适用于电器起火
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
10．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 ( )
A．Ag＋ B．I- C．F- D．Cu2＋
11．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是
A．负极，被氧化 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．正极，被还原
12．在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是( )
试管
等质量铁的形状
温度/℃
硫酸浓度/mol•L-1
A
铁片
25
0.5
B
铁粉
35
0.5
C
铁片
35
1.0
D
铁粉
35
2.0
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质属于弱电解质的是( )
A．乙醇 B．CH3COOH C．石墨 D．NaCl
14．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
A．酒精灯 B．太阳能热水器 C．微波炉 D．电动车充电桩
15．常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7则此溶液中( )
A．C(HCOO﹣)>C(Na+) B．C(HCOO﹣)＜C(Na+)
C．(HCOO﹣)=C(Na+) D．无法确定关系
16．下列物质属于酸式盐 且水溶液呈碱性的是
A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3
17．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L-1，4s末为1.0 mol·L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为
A．0.04 mol·L-1·s-1 B．0.4 mol·L-1 ·s-1 C．1.6 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-1
18．下列对可逆反应的说法正确的是(　　)
A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应
B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度
D．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为逆反应
19．下列属于强酸的是( )
A． B． C． D．苯酚
20．下列现象与金属的电化学腐蚀无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后容易生锈
C．钢铁在干燥的空气中不易生锈
D．银饰品在空气中久置表面会变暗
21．已知：101 Ka时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )
①CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=+890.3 kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=- 571.6 kJ/mol
A．仅有②④ B．仅有② C．仅有②③④ D．全部
22．由锌、铜和稀硫酸组成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．锌是负极 B．锌得电子 C．铜是负极 D．铜失电子
23．纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，
能促进水的电离的是( )
A．适当加热B．加入几滴浓盐酸 C．加入少量NaOH D．加入少量NaCl
24．常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近于
A．0.01 mol/L B．1×10-5 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-9 mol/L
25．已知C+CO22CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 (　　)
A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
26．下列关于电离常数的说法正确的是
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
27．下列说法正确的是（ ）
A．煤等化石燃料是可再生能源
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．有能量变化的都是化学变化
28．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是(　　)
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
29．某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（ ）
A．0.5molBa（OH）2溶液 B．0.5mol的K2SO4固体
C．0.5mol酒精 D．0.5mol水
30．在密闭容器中充入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
二、填空题
31．现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液：①盐酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液。回答下列问题：
(1)室温下，溶液①中由水电离产生c(H+)=_______；当温度升高到100摄氏度时，(Kw=1×10-12)溶液④的pH= _______。
(2)向等体积的①、②两种溶液中加入少量的锌粉，生成氢气的速率①_______②(填">"、"<"或"=")
(3)向等体积的③、④两种溶液中加入稀醋酸至反应完全，消耗醋酸溶液的体积③_______ ④(填">"、"<"或"=")
32．2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。

(1) 该反应反应物的总能量______生成物的总能量，
属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：___________。
(3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为___________mol。
33．在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：
(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。
(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。
(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。
34．(1)Al2(SO4)3水溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是__(写离子方程式)。
(2)NaHCO3水溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是___(写水解的离子方程式)。
35．写出电离方程式
(1)HClO _________________
(2)NH3•H2O _________________
(3)H2CO3 _____________