安徽省滁州市定远县育才学校2021届高三化学下学期开学考试试题.doc

安徽省滁州市定远县育才学校2021届高三化学下学期开学考试试题

安徽省滁州市定远县育才学校2021届高三化学下学期开学考试试题

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安徽省滁州市定远县育才学校2021届高三化学下学期开学考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
7.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用，下列说法正确的是
A.银离子是重金属离子，被人体吸收后有害，因此不能用于杀菌
B.过氧乙酸（CH3COOOH)含有过氧键，具有较强的氧化性，因此具有消毒杀菌作用
C.配制84消毒液时，为了提升消毒效果，可以用热水配制
D.酒精是良好的消毒杀菌剂，而且浓度越高消毒效果越好
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O
B. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
C. 1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D. 2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
9.二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体，其结构简式如图。下列关于二氯菊酸的说法错误的是

A.等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应，生成的气体的物质的量不相等
B.能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色
C.存在芳香族化合物的同分异构体
D.所有碳原子不可能在同一平面上
10.已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是
A. B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B. B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C. 元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
11.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.步骤②需要在HCl气流中加热
D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小
12.甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.N为正极，发生氧化反应
B.a为氧气，b为甲醇
C.甲池溶液减小，乙池溶液增大
D.若有生成，则有从甲池透过交换膜进入乙池
13.已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3− )
D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
26.（14分）某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。
甲同学推测产物是MgO和N2；
乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。
该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。

（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________
（2）装置B中的试剂可以选用________
A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰
（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________
（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。
（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________
（6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________
27.（14分）熔盐级硝酸钠大量应用于太阳能储热介质，一种以工业纯碱（纯度为98%，杂质为NaCl)和生产硝酸产生的NO,废气（含NO、NO2)为原料分离亚硝酸钠并制取熔盐级硝酸钠的工艺流程如图所示。回答下列问题：

（1）纯碱“吸收”NO、NO2反应的化学方程式为_______________.“中和液”所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外，还有___________(填化学式）。
（2）母液A加人稀硝酸生成有NO.写出“转化”时加入稀硝酸反应的离子方程式___________
（3）“洗涤”时可以使用母液___________(填“A”或“B”），晶体"纯化”的方法为___________(填操作名称）。
（4）“步骤3”需要高温分离NaCl固体.原因是_______________，母液D可返回步骤___________(填“2”或“3”）循环使用。
（5）若得到NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2:1，假定Na2CO3恰好完全反应，则生产1.38吨NaNO2时，工业纯碱的理论用量为___________吨（保留3位有效数字）。
28.（15分）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
Ⅰ.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1①
副反应：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
已知：H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
(1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。
(2)有利于提高CH4产率的反应条件是(至少写两条)______________________________工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________________。
(3)T℃时，若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5 mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的平衡转化率，则表示H2平衡转化率的是________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图1可知＝________时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K＝___________________。

Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。

在海洋中，通过图2钙化作用实现碳自净。
(4)写出钙化作用的离子方程式________________。
(5)电解完成后，a室的pH________(填“变大”、“变小”或“几乎不变”)；b室发生反应的离子方程式为________________________。
36.（15分）石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：
① B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②
回答以下问题：
（1）B的化学名称为________，E的结构简式为________。
（2）G生成H的化学方程式为_______。
（3）J的结构简式为____
（4）F合成丁苯橡胶的化学方程式为________。
（5）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是________（写出其中一种的结构简式)。
（6）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：________。
参考答案

7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.C 13.C
8. (1) 排除装置中空气，避免空气干扰 (2) BC (3)吸收剩余NO2 (4) 调整量筒中液面与D中水平 视线与液体凹液面相切 (5)Mg3N2+H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ (6)4.8g
9. (1)Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 NaNO2、NaNO3 (2)3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O (3)B 重结晶 防止NaNO3的析出 3 (4) 1.62
10. Ⅰ(1)－164.0 (2) 降低温度、增大压强 催化剂 b 4 100 2HCO3-＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 几乎不变 H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O
11. 环己烷 12 或