微粒之间相互应用力.doc

课时3 微粒之间的相互作用力（3）学习目标1掌握什么是分子间作用力，分子间作作力与化学键的区别。2掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系。3了解氢键及其对物质物理性质的影响。能用分子间作用力解释常见事实。【课堂互动】【你知道吗】CO2分子是如何形成的？CO2分子又是如何结合成二氧化碳气体的？干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力1定义： 间存在着将 的作用力，这种作用力称为分子间作用力。【你知道吗】（1）氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么？（2） 干冰受热升华转化为二氧化碳气体，而CO2二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？【问题解决1】（1） 对于由分子构成的物质来说，物质熔化或气化时，所克服的是 ，而不破坏其 ，不会产生 ；而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了 ，产生了 ，因此可通过 的方法，来判断化合物是否是离子化合物。（2）干冰气化时所克服的是 ，而CO2气体分解所要克服的是 ，以上事实说明 与 是两种强度不同、作用对象不同的作用力。【整理归纳】2分子间作用力的特点（1）存在于由 构成的物质中（常见由分子构成的物质有 。） （2）作用力弱(比 弱的多) （3）分子间作用力被破坏时不影响 的结构。（4）分子间作用力主要影响由分子构成的物质的 性质，化学键主要影响物质的 性质。3分子间作用力的种类分子间作用力包括 和 。【问题解决2】共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是 （ ）A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 E.氖气【问题解决3】下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 （ ）A. 烧碱熔化 B. 铁的熔化 C. 干冰升华 D. 氯化氢溶于水【问题解决4】下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是 （ ） A. GeCl4 B. SiBr4 C. CCl4 D. NaCl【交流讨论】卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见下表。请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：（1）卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？（2）导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？物质F2Cl2Br2I2相对分子质量3871160254熔点（）-219.6-101-7.2113.5沸点（）-188.1-34.658.78184.4【整理归纳】4影响分子间作用力大小的因素（1）对于由分子构成的物质，若组成和结构相似， 越大，则 越大，熔沸点 。（2）分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布等，都会对范德华力产生影响。【交流讨论】请预测下列几组物质的熔沸点高低。 H2O、H2S、H2Se ； HF、HCl、HBr、HI； NH3、PH3、AsH3 ；结论： 。H2O 、NH3 、HF比同主族氢化物的沸点高。请同学们阅读课本拓展视野部分，了解一下氢键的知识【整理归纳】二、氢键1. 形成条件：由已经与得电子能力强的原子（F、O、N等）形成共价键的氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子（如F、O、N）形成的分子之间。如 H2O、HF、NH3等分子间易存在氢键。2. 氢键的表示方法XH Y。其中X、Y的条件是 。3. 氢键是一种 ，这种作用比化学键 ，但比范德华力 ；【问题解决5】（1）请解释物质的下列性质 NH3极易溶于水 氟化氢的熔点比氯化氢的高（2）水的物理性质十分特殊，我们都知道在相同的状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。4.氢键对物质性质的影响（1）对熔点和沸点的影响 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点 。（2）对溶解度的影响 溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度 。二、化学键、氢键、范德华力比较表：存在强弱.性质影响化学键分子间作用力 （不属于化学键） 氢键 （一般较范德华力稍 ） 【问题解决6】下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是 A水比硫化氢气体稳定 B水的熔沸点比硫化氢的高 C氯化氢气体易溶于水 D0时，水的密度比冰大【问题解决7】4下列说法不正确的是 A分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中【问题解决8】判断物质在下列变化过程中克服的是何种微粒间作用力。（1）干冰升华 （2）冰融化 （3）硫化氢受热分解生成硫和氢气 （4）液溴挥发 （5）蔗糖(分子式为C12H22O11)溶于水 （6）氯化镁熔化 （7）氯化氢气体溶于水 3 / 3