元素周期表及元素周期律练习题答案.doc

完整版)元素周期表及元素周期律练习题答案
元素周期表及元素周期律
1. 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是(　　)。
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋〉Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：
(1）同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素,相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数.
(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1.②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。
2. A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）。
A．原子序数:A〈B〈C
B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>C－>B2＋
D．原子核外最外层电子数：A>C〉B

3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是（　　）

A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O

4. 下列说法正确的是（　　）。
①非金属元素不可能组成离子化合物　②构成分子的粒子一定含有共价键　③共价化合物中可能含有离子键　④离子化合物中可能含有共价键　⑤非极性键只存在于双原子单质分子里　⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
A．①②④⑥ B．②④⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．只有④

5. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ,Y＋和Z—离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ )
A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z
C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数:X＞Y＞Z

6．根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D． Cl与Cl得电子能力相同

7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3＋和NH4＋

8．短周期主族元素X、Y、ZW的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r（W）＞r(Z)＞r（Y）＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

10．下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na〉 Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4. D．结合质子能力：S2-〉 Cl—

11．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al

12．如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是

X
Y

W

Z
T

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

13． BeCl2熔点较低,易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似.由此可推测BeCl2
A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应

14．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

15. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是
A．Pu与U互为同位素
B．Pu与Pu互为同素异形体
C．Pu与U具有完全相同的化学性质
D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数

16. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在

R

X
T
Z

Q

暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：ZB．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性:R 〈T〈Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

17. 同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是 （ ）
A。 W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z〉Y〉W
B。 W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W〉X>Y〉Z
C。Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D。WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

18. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ）
A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

19. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13.X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序： r（Y）〉r（Z)〉r（W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

20. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
W
X

Y
Z
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

21. 4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.（填化学式）
（3）气体分子（mn)2的电子式为_______，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

22. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.
请回答下列问题：
(1）五种元素原子半径由大到小的顺序是 .（元素符号)
(2）X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式) 。
(3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
其中，C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式： ;D的电子式： 。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 .
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

23. 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 .
（2)能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HClHBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②II中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1,2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是 (填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

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