元素周期表第三课时导学案.doc

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第一章 第一节 元素周期表(3)

【学习目标】
1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义
【预备知识】
原子的构成:

原子

看表分析：

质量/kg
相对质量
质子
1．673×10-27
1．007
中子
1．675×10-27
1．008
电子
9．109×10-31
1/1836
1、原子的质量主要取决于哪种微粒?
【基础知识】
（一）质量数
定义
符号： 计算式：质量数(A）= +
应用：用质量数表示质子数Z，质量数A的原子

[思考]：它表示的含义是什么?

［科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数
（Z）
中子数
（N)
质子数＋中子数
（A)
相对原子质量
F
9
10
19
18．998
Na
11
12
23
22．990
Al
13
14
27
26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变?质量数呢？

[总结和比较］：和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[课堂练习1]：1、完成表格1
符号
质子数
中子数
质量数
电子数

18
22
40
18

11
12
23
11

12
12
24
12

思考：元素是具有相同核电核数（质子数）的同一类原子的总称。那么，同种元素的原子核中质子数是相同的，中子数是否一定相同呢？
2、完成表2
元素符号
原子符号
核电荷数
中子数
电子数

1
0
1

1
1
1

1
2
1

6
6
6

6
7
6

6
8
6
(二）核素和同位素
核素：
同位素：
①质子数相同，元素相同；中子数不同,原子相同。
②在元素周期表中占据相同位置.
③化学性质几乎相同，物理性质不同(密度等）。
④ 在考古工作中用于测定文物的年代； 用于制造原子弹、核发电； 用于制造
[思考与交流]：1、在周期表中有112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、 。
（三)元素的相对原子质量的计算

公式：

例如：35Cl在地球上的原子百分比越为75％,37Cl在地球上的原子百分比约为25%，求氯的相对原子质量？
［课堂练习2]：
1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
2、下列各组中属于同位素的是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
【基础达标】(全体学生）
1．下列微粒中，决定元素种类的是（　　）
A．质子数 B．中子数
C．质量数 D．核外电子数

2．决定核素种类的是(　　)
A．质子数 B．中子数
C．原子的最外层电子数 D．质子数和中子数
3．下列互为同位素的是(　　)
A．H2　D2 B．14N　14C
C．16O　17O D．金刚石　石墨
4.－NMR（核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是(　　)
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子,核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
5．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（　　）
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O与S2－具有相同的质子数和电子数
6．有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类
为（　　)
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，
也有人称之为“零号元素"。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（　　)
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置
D．该粒子质量比氢原子大
8．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微
粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（　　)
A。X B。　yX
C.X D.X
练方法技巧——相对原子质量的计算技巧
9．铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu
的原子个数百分数是(　　)
A．75％ B．25%
C．50％ D．45%
10．自然界中氯化钠是由Na与Cl和Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5,则11.7 g氯化钠中,含Cl的质量为（　　)
A．1。5 g B．1。65 g
C．1.775 g D．1.85 g

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

【能力提高】（理科生)
11．按要求填空：
(1）X原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
(4）中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中，N＝________________。
（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m,则n g A2－所含电子的物质的量为
________________。
12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(）,从而对人体产生伤害。请回答：
（1）该原子的质量数是________,质子数是________，中子数是________。
（2）请将以下Rn的原子结构示意图补全。

（3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：
A．非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
你选择________选项，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4）研究发现,镭能衰变为，故称为镭射气；钍能衰变为，故将
称为钍射气；锕能衰变为,故将称为锕射气。、、是
________(填字母序号）。
A．同种元素 B．同位素
C．同种核素 D．同种原子