北京市顺义区2021届高三化学下学期第二次统练试题.doc

北京市顺义区2021届高三化学下学期第二次统练试题

北京市顺义区2021届高三化学下学期第二次统练试题

年级：
姓名：

16

北京市顺义区2021届高三化学下学期第二次统练试题
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Se 79
第Ⅰ部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是（ ）
A.“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料
B.北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料
C.嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料
D.我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.工业上铝、铁、铜等一般通过热还原法冶炼
B.溶液可用于蚀刻铜制电路板
C.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油
D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
3.下列表示方法不正确的是（ ）
A.中子数为18的氯原子：
B.的电子式：
C.的电离：
D.NaCl的形成过程：
4.固体溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应来制备，下列说法不正确的是（ ）
A.溶液显碱性的原因是：
B.可以在空气中长期放置不会变质
C.反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8mol
D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2
5.在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是（ ）
A.
B.
C.浓盐酸
D.
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多：
B.稀和铜反应：
C.钠和水反应：
D.用醋酸除去水垢：
7.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键）。下列说法正确的是（ ）

A.四种元素原子半径最大的是Z
B.四种元素非金属性最强的是W
C.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键
D.该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物
8.用废铁屑制备磁性氧化铁（），制取过程如下：

下列说法不正确的是（ ）
A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B.检验A中的可以用KSCN溶液
C.加时发生反应的离子方程式为：
D.制备的反应是氧化还原反应
9.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

下列说法中不正确的是
A.1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应
B.两分子苹果酸的一种缩合产物是：
C.1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗，均发生取代反应
D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟溶液发生显色反应
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：
B
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
有氧化性
C
将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去
有还原性
D
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
11.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.反应①中有断裂
B.反应①和反应②均为放热反应
C.
D.是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率
12.25℃时，将通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如下图。下列说法不正确的是（ ）

A.通入后pH减小的原因：
B.通入氧气后溶液pH下降是因为部分亚硫酸被氧化成硫酸
C.400s时溶液中存在：
D.加入发生的反应为：；
13.化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是（ ）

A.甲电极为电池的正极
B.乙电极的电极反应式为：
C.电池工作时氢离子向甲电极移动
D.电池工作时，理论上净化消耗标准状况下浓度的废水
14.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该法降解有机污染物探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验过程】取20ml工业废水，加入一定量溶液和NaOH溶液，调节浓度和pH，再加入一定浓度，用数据采集器测定的变化情况。
【实验数据】
实验编号
溶液
溶液
蒸馏水
pH
温度

V/mL

V/ mL
V/mL
T/K
①

1.5

3.5
10
3
298
②

1.5

3.5
10
3
313
③

3.5

3.5
8
3
298
④

1.5

4.5
9
3
298
⑤

1.5

3.5
10
10
298

下列说法中不正确的是（ ）
A.实验①②说明其它条件相同时，适当升温可以提高降解速率
B.实验①③的目的是探究浓度对降解速率的影响
C.实验①③④说明浓度改变对降解速率的影响大于
D.实验⑤降解反应趋于停止的原因可能是与反应生成沉淀
第Ⅱ部分
15.（9分）工业上制取硝酸铵的流程图如下图，回答下列问题：

（1）的电子式为________
（2）设备Ⅱ发生反应的化学方程式为________。
（3）设备Ⅲ中生成化学方程式为________，设备Ⅲ在工作时不断通入空气的目的是________。
（4）设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用 NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为的转化率随 NaClO溶液初始pH的变化如图所示。

①在酸 NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。
16.（12分）是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。
1.制备
（1）微乳液—还原法：在100℃的溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼（）产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到。
已知：

则由和反应制备的热化学方程式为________。
（2）电解法：纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用阴离子交换膜制备纳米级的装置如图所示：

阳极的电极反应式为________。
Ⅱ.纳米级催化剂可用于工业上合成甲醇：

（3）能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。
A.CO的消耗速率等于的生成速率
B.一定条件，CO的转化率不再变化
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
（4）t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入和1.00mol的，的物质的量随时间的变化如下表：
时间（s）
0
2
5
10
20
40
80
物质的量（ mol）
1.00
0.50
0.375
0.25
0.20
0.20
0.20
根据表中数据回答：
①氢气平衡转化率为________。
②2t℃时该反应的平衡常数为________。
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入、、；此时________（填“>”“<”或“=”）。
（5）工业实际合成生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：________。

17.（14分）小分子抗癌新药 mutlin--3的合成路线如下：

已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.（R、R’为烃基）
（1）A的结构简式为________。
（2）C分子中的含氧官能团有：醚键、________、________。
（3）E的分子式为，的有机反应类型是________。
（4）的化学方程式为________。
（5）L的结构简式为________。
（6）下列说法不正确的是________。
a.B的核磁共振氢谱吸收峰强度比为6:2:1
b.F发生消去反应的有机产物不存在顺反异构体
c.1molK与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
（7）NBS（N-溴代琥珀酰亚胺）是有机合成中的重要试剂，其结构简式为：，下图是某同学设计合成NBS的流程。请写出流程中的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系）。

18.（12分）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如图所示：

（1）从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是________。
Ⅱ.工业上从铜阳极泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等）中提取硒的过程如下：

（2）焙烧时，产物A的化学式为________。
（3）将甲酸（HCOOH）还原反应的化学方程式补充完整：

（4）常温下，电离平衡体系中含Se（+4价）微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

向亚硒酸溶液滴入氨水至，过程中主要反应的离子方程式________。
（5）还原时，进行了下述实验：向亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液（甲酸浓度分别为5、7.5及），加热至沸腾（103℃），反应10小时，实验数据如图所示。

①曲线________（填曲线字母编号）对应甲酸浓度为，判断的理由是________。
②当氨水浓度在之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是________。
（6）粗硒中硒含量测定：
在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se完全转化为溶液，用溶液进行滴定。终点前加入KI淀粉溶液做指示剂，继续用溶液滴定至溶液蓝色消失。发生的反应：
；
；
。则粗硒中Se的质量分数为________。
19.（11分）某化学小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行探究。
实验装置
实验现象

电解约5min，阳极石墨表而产生大量气泡，有刺激气味，溶液蓝色稍微变浅；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为黄绿色；U型管变热，冷却后溶液仍为黄绿色。
（1）对阳极实验现象进行分析。
①阳极的电极反应式为________。
②测定电解5min时阳极溶液的，结合化学用语解释溶液pH减小的原因是________。
（2）探究阴极溶液变为黄绿色的原因
查阅资料：溶液中存在平衡：（蓝色）
（黄色）
①甲认为，电解过程中，温度升高，促使化学平衡发生移动，浓度增大，导致溶液由蓝色变为黄绿色。但是他通过分析实验现象否定了自己的假设，他的证据为________。
②乙认为，电解过程中阴极发生反应：且移向阳极的速率远小于Cu2+在阴极放电的速率，导致阴极区，溶液由蓝色变为黄绿色，并通过实验证实了自己的猜想。他的实验操作为：取溶液于试管中，加入________至饱和，溶液由蓝色变为黄绿色。
（3）实验完成后，切断电源，小组同学忘记将电极从溶液中取出，一段时间后，发现阴极石墨上析出的铜消失了，仔细观察，并未看见固体沉积在U形管底部。对于“铜自动溶解之谜”，继续探究。
①丙认为，Cu与溶液发生反应生成使Cu溶解：
（白色）；
他通过实验证实了自己的猜想，他的实验方案为________。
②丁认为，还可能是石墨电极与附着的铜构成了原电池使电极上附着的Cu溶解。并设计了如下图所示的装置证明了自己的假设，请将装置补充完整并写出该电池总反应的离子方程式。

电极b为：________；电解质溶液C为：________。
电池总反应的离子方程式：________。

北京市顺义区2021届高三第二次统练化学试题
参考答案
第一部分 选择题（42分）
1、 B 2、A 3、B 4、B 5、C 6、A 7、D 8、D9C10、B 11、D 12、C 13、D 14、C
第二部分
15.（9分）　（１）（1分）
(２)　4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
(３)3NO2+H2O=2HNO3+NO或2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO ;（2分）（合理就给分）
可使NO循环利用，全部转化成HNO3 （1分）
(４) ①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋或3ClO—＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋2H＋ （2分）
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（1分）
16.（12分）
(1)N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l) ΔH＝(4b＋c－a) kJ·mol－1 （2分）
(2) 2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O（2分）
(3) BC（2分）
(4) ①80% （1分）②100 （2分） ③ > （1分）
(5) 相对于N点而言，M点温度在500～600 K之间，温度较高，反应速率较快。N点CO的平衡转化率已经达到90%，常压对设备和动力要求低，更经济。（2分）
17.（14分）（1）（2分）
（2）－CHO、－OH（或醛基、羟基）（2分）
（3）取代反应（1分）
（4）　（2分）
（5）（2分）
（6）a（1分）
（7）（4分）
18.（12分）
（1）Se和S在同一主族，电子层数Se>S，原子半径Se>S；
原子得电子能力：S>Se，元素非金属性：S>Se（2分）
103℃
（2）SeO2 （2分）
（3）H2SeO3+2HCOOH======Se+2CO2↑+3H2O（2分）
（4）H2SeO3+NH3·H2O= NH4++HSeO3-+H2O （2分）
（5） ① a（1分）； 其他条件相同时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。（1分）
（或其他条件相同时，曲线a对应亚硒酸还原率最高，说明反应速率最大，甲酸浓度最大。
②在实验条件下，HSeO3-比H2SeO3更容易被甲酸还原
或随着氨水浓度逐渐增大，溶液中HSeO3-浓度逐渐增大，(1分）
（6） （1分）
19. (11分）
(1)① 2Cl--2e-=Cl2↑ （2分）
②Cl2+H2OH++Cl-+HClO，c(H+)增大，pH减小（2分）
(2)①冷却后溶液仍为黄绿色 （1分）
②NaCl或KCl固体（1分）
(3)①取阴极附近的溶液，加入铜粉振荡，先产生白色沉淀，后沉淀溶解（2分）
②铜或覆盖有铜的石墨电极（1分）；原电解池阴极附近的溶液（1分）
2Cu+O2+8Cl-+4H+=2[CuCl4]2-+2H2O或4Cu+O2+8Cl— +4H+ =4[CuCl2]— +2H2O（1分）（合理就给分）