初三化学酸碱盐专题教案.doc

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个 性 化 教 案
授课时间：
备课时间：
年级：九年级 课时： 2小时
课题：酸碱盐专题
学员姓名：
授课老师：
教学目标
1. 理解并掌握酸碱盐的特性。
2. 酸碱盐反应的化学方程式。
难点重点
1.对酸碱性物理以及化学特性的掌握。
教学
内容
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性      脱水性
强氧化性    腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验

试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2  Δ CuO +H2O
2Fe(OH)3 Δ Fe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应   溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--pH
（1）
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
1．置换反应：
1）酸和金属的反应：
（1）金属活动顺序表
（2）无氧化性的酸
2）盐和金属的反应：
（1）金属活动顺序表
（2）盐具有可溶性
2．复分解反应：
1）生成物
有气体、沉淀或水
2）反应物
具有可溶性
***特例：1．酸和碱的反应
2．酸和碳酸盐的反应
3．氧化物参加的反应
1）酸性氧化物
（1）与水生成相应的酸
（2）与碱反应生成盐和水
2）碱性氧化物
（1）与酸反应生成盐和水
（2）与水反应生成可溶性的碱
盐的溶解性：
钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐也不例外；盐酸盐不溶银、亚汞
硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵
最后说碱类，能溶钾、钠、钡；微溶钙
注：⑴ Ag2SO4 、CaSO4微溶于水，MgCO3微溶于水.
⑵ AgCl、BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸
颜色：盐溶液的颜色：铜盐、兰色；
铁盐、黄色；
亚铁盐、浅绿色
碱的颜色：氢氧化铁、红褐色；
氢氧化铜、兰色
例1．分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液：
1．质量变化？

2．溶质质量分数的变化？

例2．在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是
A．汽水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
例3．下列各组物质中，每种物质都可作干燥剂的是： （ ）
A、 浓H2SO4、浓盐酸、火碱固体、生石灰
B、 浓H2SO4、纯碱晶体、苛性钠固体、硫酸铜晶体
C、 固体NaOH、生石灰、氯化钠晶体、石灰水
D、 浓H2SO4、固体NaOH、固体CuSO4、CaCl2固体、MgCl2固体
例4．下列各组混合物，用过滤的方法就能分开的是： （ ）
A、CuSO4和NaCl B、BaCO3和AgNO3
C、NaCl和K NO3 D、NaOH和KOH
例5．下列实验现象的叙述正确的是： （ ）
A、向一定量的氧化铜中加入足量的稀硫酸并微热后可看到黑色固体逐渐消失，溶液有无色变成浅绿色
B、向黄色的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液后，看到有蓝色沉淀生成
C、蓝色的CuSO4溶液与无色的NaOH溶液混合后，可看到白色不溶物生成
D、铁粉与稀盐酸混合时有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
例1．稀释浓硫酸应怎样操作？需注意些什么？

例2在实验室里，固体氢氧化钠的保存和使用方法正确的是： （ ）
A.氢氧化钠和食盐一样可以敞口放在空气中
B.取用氢氧化钠固体时，应该用药匙
C.称取氢氧化钠时，应在天平的两个托盘上放同样大小的纸，将氢氧化钠放在纸上称量，防止腐蚀托盘
D.万一皮肤上沾上稀硫酸，可先用大量的水冲洗，再涂上少量氢氧化钠来中和稀硫酸
例3． 下列各组混合物，用物理方法就能区分的是： （ ）
A.AgCl和BaSO4 B.Na2CO3和CaCO3
C.NaCl和KCl D.NaOH和KOH
四、实际应用题
1．下列各组物质只用水就能区别开的物质是： （ ）
A、NaCl、和 Na2CO3 B、CaCO3 和BaCO3
C、ZnSO4 和ZnCl2 D、ZnCO3和 Zn(NO3)2
2．下列各组物质在区分时，不需发生化学变化就能实现的是： （ ）
A、FeCl3溶液和NaCl溶液 B、Na2SO4溶液和NaCl溶液
C、稀硫酸和稀盐酸 D、NaOH溶液和石灰水
3．现有NH3气体需要干燥不能选用的干燥剂是： （ ）
A、浓H2SO4 B、固体NaOH
C、生石灰 D、CaCl2粉末
五．达成率测试
1．下列药品不需要密闭保存的是 （ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐
2．下列物质中，后者为杂质，要除去杂质可用过滤方法的是： （ ）
A、Fe(OH)3 和 Cu(OH)2 B、Na2CO3 和Zn(OH)2
C、NaNO3和 KCl D、CuSO4和K2SO4
3． 下列有关实验操作中，正确的是 （　　）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内
B．用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内
C．把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH值
D．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
4．现有SO2、SO3、CO2、HCl、H2S五种气体需要干燥，不能选用下列物质中的：
A、浓H2SO4 B、固体NaOH
C、CaCl2固体 D、Cu SO4粉末
5．下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是 （ ）

下列各组物质，能发生化学反应的写出化学反应方程式，不能反应的说明理由。
1、稀硫酸溶液和锌
2、稀盐酸溶液和铜
3、硝酸银溶液和锌
4、铜和氯化银
5、硫酸锌溶液和铁
6、硫酸溶液和硝酸钠溶液
7、硫酸溶液和硝酸钡溶液
8、盐酸溶液和硝酸银溶液
9、碳酸钠溶液和稀硝酸
10、氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液
11、氢氧化铜和稀盐酸溶液
12、碳酸钙和稀盐酸溶液
13、氢氧化锌和碳酸钾溶液
14、氯化钡溶液和碳酸钙
15、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
16、氢氧化钾溶液和碳酸钙
17、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
18、硫酸钠溶液和氢氧化钾溶液
19、氯化铜溶液和碳酸钠溶液
20、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
21、二氧化硫气体通入到水中
22、氧化钙溶于水
23、一氧化碳通入到水中
24、氧化铁和水
25、二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中
26、二氧化硫通入到盐酸溶液中
27、氧化铜和氢氧化钠溶液
28、氧化铜和盐酸溶液
1.下列各组物质混合后不能发生反应的是 ( )
A．银和稀盐酸　　 B．。..氢氧化钡溶液和硝酸　
C．铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液
2. 下列各组物质能够发生反应的是 ( )
A．硝酸钾和盐酸 B．氯化钡和硫酸
C．氧化铜和水 D．氢氧化钠和氯化钾
3．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是 ( )
A．NaCl KNO3 B．CuSO4 NaOH
C．AgNO3 HCl D．NaOH H2SO4
4.下列各物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是 ( )
A.Na2SO4 HCl B. KOH CuSO4
C.BaCl2 H2SO4 D.NaOH HNO3
5．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是 （ ）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—；
C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03—
7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B.Na+、SO42—、Cl—、OH-
C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—
8.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ( )
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
9．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是 ( )
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B.KCl、NaOH、CuS04
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
10.分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( )
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、HNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH

作业

复 习

预 习

学习管理师

家长或学生阅读签字

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