黑龙江省大庆铁人中学2021届高三化学下学期5月第三次模拟考试试题.doc

黑龙江省大庆铁人中学2021届高三化学下学期5月第三次模拟考试试题黑龙江省大庆铁人中学2021届高三化学下学期5月第三次模拟考试试题年级：姓名：11黑龙江省大庆铁人中学2021届高三化学下学期5月第三次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Mn:55 I：1277化学与生活密切相关，下列说法正确是A. 电器起火应该用泡沫灭火器灭火B. 合金材料中可以含有非金属元素C. 对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染D. 矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除8. 近年来，我国科学家利用PCBO与醛或酮通过4+2环加成反应合成了具有生物活性的多官能团化合物下列关于M的说法错误的是AM的分子式为C20H20O5B含有酯基、羟基等官能团C能使酸性高锰酸钾溶液褪色DM含有2个手性碳原子（碳原子连接四个不同原子或原子团）9捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示，N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NAB0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中N(C2H5)3H+的数目为0.1NAC若有22.4 L CO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为 4NAD每生成0.5 mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA10下列图示实验正确的是A洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶B实验室快速制备NH3C制备并观察Fe(OH)2的颜色D实验室制备乙酸乙酯11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A原子半径：XYZWBY的单质与X的最高价氧物对应的水化物反应时，X最高价氧物对应的水化物是氧化剂C与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物DW与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2:112一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法不正确的是A.从极区向极区迁移B.可使用碱性电解质水溶液C.该发电装置应在条件温和的环境下进行D.理论上完全被还原为时，极有电子流出1325时，在Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-1g(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是 ()A向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液B除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOC当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=1：104.6Db线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)2=10-15.1(mol/L)326.(15分) 白色固体二氯异氰尿酸钠（CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的 NaClO 和（CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠2NaClO +（CNO)3H3 =(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O的实验装置如下图所示（部分夹持装置省略）。回答下列问题：（1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2)当装置B出现 现象时，由三颈烧瓶上口加入（CNO)3H3固体，在反应过程中仍不断通入C12的目的是 。（3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。（4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是 。（5)制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL.涉及的反应原理为（CNO)3Cl2Na+H+2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+，HClO+2I- +H+= I2+Cl- +H2O ， I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 样品中二氯异氰尿酸钠（M=220 g/ mol ）的质量分数为 。（列出表达式即可） 该滴定方法测得的（CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因 。27（14分）从石油废催化剂（主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等，同时表面附着有机物）中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下：回答下列问题：（1）对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的两个目的是 。第二次焙烧时V2O5发生反应的化学方程式为 。（2）水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.35 molL-1，加入碳酸钠调节溶液的pH为_可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度1.010-5 molL-1)，此时_(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。（假设溶液体积不变，lg60.8；KspFe(OH)3=2.1610-39，KspNi(OH)2=210-15）（3）加入NH4Cl调节pH到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K（铵盐与钒含量换算比）和温度影响如上图所示，则K最佳值约为 ，最佳温度约为 ，温度过高会使沉钒率下降，原因是 。 （4）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵(NH4)2Mo2O7（M=340 g/ mol ），取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：则597时，二钼酸铵热分解的化学方程式为 。28（14分）国家十四五战略规划中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO2 的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。（1）某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 NaFe3O4 和 HMCM22 的表面，以 CO2 为碳源，与电解水产生的 H2 催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。图中 CO2 转化为 CO 的反应为：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) H1 = + 41 kJmol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) H2=128 kJmol-1。图中 CO 转化为 C2H4 的热化学方程式是_ 。（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H2 合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 0为了探究浓度对反应速率的影响，200 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：实验起始浓度/(molL-1)初始速率/(molL-1min-1)COH210.250.500.39120.251.000.78130.500.500.780该反应速率的通式为 v正=k正 cm(CO)cn(H2)(k 正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =_、n =_(取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H2) = 0.25 molL1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K = 。若将一定比例的 CO 和 H2 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。 请判断温度为 470 K 时，图中 P 点 _(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为： 、 。（3）近年来，有研究人员用 CO2 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。请写出 Cu 电极上产生 CH3OH 的电极反应式： 。如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C2H4 和 0.30 mol CH3OH，则 Pt 电极上产生O2 的物质的量为 _mol。已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 molL1 HCOOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 Ka=_(用含 a、b 的代数式表示)。选做题 （本小题共2题，二选一，各15分）35化学选修3：物质结构与性质（15分）我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒（碲）酸盐类二阶非线性光学晶体MBa(MoO2F)2(XO3)2(X=Se、Te)和一种尖晶石结构多元金属（含Ag、Sn、In）硫族化合物半导体材料，并探索了材料的光电性质。回答下列问题：（1）Mo是第五周期第B族元素，基态Mo2+价电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。（2）晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_，中Se的杂化方式为_，H2Te分子的立体构型为_。（3）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团（比如大键）之间的一种弱的电性作用，氯仿（CHCl3）易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键，形成氢键的条件是_。（4）已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是_。金属氯化物沸点BaCl21 560 MoCl5268 （5）NH3分子中HNH键角为106.7，在Ag(NH3)2+中，HNH键角近似109.5，键角变大的原因是_。（6）某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示，其中In、Sn、S位于晶胞内，Ag有6个原子位于面心。则该物质的化学式为_，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数值为NA，则密度r=_gcm3（用含NA和a的计算式表示）。36化学选修5：有机化学基础（15分）溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)AB的反应条件和试剂为_，J的分子式为 。(2)C的化学名称为_，I的结构简式为 。(3)写出CD的反应方程式 ，IJ的反应类型为 。(4)H中含氧官能团的名称是_。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种。能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中含有两个苯环，不含有OO结构，且核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为122221。上述同分异构体中，能与NaOH以13的物质的量比发生反应的结构简式为_。理综化学答案7.B 8. A 9.A 10. C 11.D 12. B 13. D26.（15分）（1）恒压滴液漏斗（1分） 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O（2分）（2）液面上方出现黄绿色气体（2分） 使反应生成的NaOH继续与Cl2反应生成NaClO，提高原料利用率（2分）（3）冰水洗涤或者冷水洗涤（2分，洗涤给1分）（4）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气（2分）（5）（2分）（6）2H+S2O32=S+SO2+H2O或4I+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）27（14分）（1）除去废催化剂表面的有机物、将Ni、Mo、Fe金属单质转化为相应的金属氧化物（2分） V2O5 + Na2CO3 焙烧 2NaVO3 + CO2 （2分）（2）2.8（2分） 无（2分）（3）4（1分） 80（1分） 氯化铵水溶液氨气挥发加剧，铵根离子浓度下降（2分）（4）(NH4)2Mo2O7 597 2MoO3 + 2NH3 + H2O（2分）28.（14分）（1）2CO(g) +4H2(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) H= - 210 kJ/mol （2分） （2）1 （1分） 1 （1分） 16 L2mol -2 （1分） 不是 （1分） 升高温度，反应逆向移动 催化剂活性降低 （2分） （3）CO2+6H+6e-= CH3OH+H2O（2分） 0.9（2分） （2分） 35（15分）（1）相同（1分） （2）FOSeTe（1分） sp3（1分） V形或角形（1分）（3）氯元素的电负性大，三个氯原子吸引电子能力强，使CH的H处于缺电子状态，苯环含有大键与缺电子的氢原子形成较强的作用力（合理即可，2分）（4）BaCl2属于离子晶体，MoCl5属于分子晶体，沸点一般是离子晶体大于分子晶体（合理即可，2分） （5）Ag(NH3)2+中，配位键NAg键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对NH键的排斥力变小，故Ag(NH3)2+中HNH键角变大（2分）（6）AgInSnS4（2分） （3分）36化学选修5：有机化学基础（15分）(1)FeCl3和Cl2 （2分） C22H27O3N（2分）(2)2氯苯甲酸 或邻氯苯甲酸 （1分） （2分） （3） （2分） 取代反应或酯化反应（1分）(4)醚键 （1分）(5)6（2分） （2分）