江苏省苏州市第五中学2020-2021学年高二化学上学期12月调研测试试题.doc

江苏省苏州市第五中学2020-2021学年高二化学上学期12月调研测试试题

江苏省苏州市第五中学2020-2021学年高二化学上学期12月调研测试试题

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7

江苏省苏州市第五中学2020-2021学年高二化学上学期12月调研测试试题（无答案）
2020.12.3
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
Fe:56 Cu:64 Zn:65 I:127
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是
A．CO B．CH4
C．H2 D．H2S
2．实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指
A．分子 B．原子
C．元素 D．单质
3．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是
A．纺纱织布    B．酒曲发酵
C．烧制瓷器    D．冶炼生铁
4．当一束光通过鸡蛋清水溶液可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清水溶液属于
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
5．氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为
A．洋红色　 B．紫色　
C．绿色　 D．黄色
6．下列有关钛原子()的说法正确的是
A．质子数为48 B．中子数为48
C．质量数为22 D．原子序数为22
7．下列化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式：C2H6O
H+[:Cl:]-─
. .
. .
B．氯化氢的电子式：
+12
2
8
2
C．镁原子的结构示意图：
D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
8．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用。纯碱属于
A．盐 B．碱
C．氧化物 D．单质
9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．烧碱——NaOH B．葡萄糖—C12H22O11
C．熟石灰——CaO D．明矾——Al2(SO4)3·12H2O
10．下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．处理尾气
11．某无色透明溶液中存在大量的K＋、OH—、NO，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO B．Cu2＋ C．Na+ D．Mg2＋
12．下列物质只含有离子键的是
A．H2O B．MgCl2 C．SiO2 D．NH4Cl
13．下列物质属于天然高分子化合物的是
A．聚乙烯 B．高级脂肪酸甘油脂
C．蛋白质 D．葡萄糖
14．下列汽车尾气中能引起酸雨的是
A．N2 B．CO C．NO2 D．CO2
15．下列物质互为同分异构体的是
A．O2和O3 B．正丁烷和异丁烷
C．H2O和H2O2 D．葡萄糖和蔗糖
16．浓硝酸不具有的性质是
A．酸性 B．易挥发性 C．强氧化性 D．吸水性
请阅读下列材料，回答17—20题。
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
2SO2＋O22SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。
17．该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
18．该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是
A．SO2是还原剂 B．SO2是氧化剂
C．O2失去电子 D．O2发生氧化反应
19．下列说法正确的是
A．增加O2的浓度对反应速率无影响
B．降低温度能加快反应的速率
C．添加催化剂能加快反应速率
D．增大压强可以使SO2全部转化为SO3
20．该反应是放热反应，下列说法正确的是
A．工业生产中利用该反应放出的热量对SO2、O2进行预热
B．放热反应都不需要加热
C．吸热反应都需要加热
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
21．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O
通电
B．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O＝2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑
D．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
22．某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是
A．Fe作正极
B．碳棒上有O2生成
C．可将电能转化为化学能
D．电子从铁片经导线流向碳棒
23．下列有机反应属于加成反应的是
A．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
B．CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
C．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
FeBr3
D． ＋Br2 ＋HBr
24．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用稀盐酸除去Na2CO3中混有少量的NaHCO3
B．用乙醇萃取碘水中的碘单质
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2　
D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液
25．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C．W位于元素周期表中第3周期ⅣA族
D．Y的非金属性比W的强
26．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液由紫色变为红色，说明SO2具有酸性
C．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3

二、非选择题 (本大题共3题，共计22分)。
27．(6分) 乳酸( )是人在做过剧烈运动后产生的一种物质。

(1)乳酸的化学式是 ▲ 。 
(2)乳酸中含氧官能团有羧基和 ▲ (填名称)。 
(3)向乳酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明乳酸溶液具有 ▲ 性。 
(4)向乳酸溶液中滴入碳酸氢钠溶液，实验现象为 ▲ 。

28．(6分) 工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
铝土矿
沉淀M
滤液X
滤液Y
固体N
Al(OH)3
( I )
( II )
NaOH溶液
通CO2气体
洗涤、过滤
灼烧

1)步骤I中，提高反应速率的措施有 ▲ (写一条)。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ▲ (填化学式)
(3)滤液X中通入过量CO2，生成Al(OH)3的离子方程式是 ▲ 。

29．(10分) 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
I．采样
烟道气
(粉尘、空气、
H2O、NOx)
过
滤
器
加热器
阀门
A
B
干燥器
C D
阀门
采样处
吸
收
器
接抽气泵等设备
采样系统简图

采样步骤：
①检验系统气密性；
②加热器将烟道气加热至140℃；
③打开抽气泵置换系统内空气；
④采集无尘、干燥的气样；
⑤关闭系统，停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是 ▲ 。
(2)C中填充的干燥剂是(填序号) ▲ 。
a．碱石灰 b．无水CuSO4 c．P2O5
(3)采样步骤②加热烟道气的目的是 ▲ 。
Ⅱ．NOx含量的测定
将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol•L−1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol•L−1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。
已知：滴定过程中发生下列反应：
3Fe2+＋NO＋4H＋=== NO↑＋3Fe3+＋2H2O
Cr2O72−＋6Fe2+＋14H＋=== 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为多少？(以mg•m−3为单位，请写出具体的计算过程)

▲ ▲