第五单元《化学方程式》知识点.doc

第五单元《化学方程式》
【考点一】质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
【例1】化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；
④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥
C．①④⑥ D．①③⑤
【变式1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水
B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻
【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（ ）
A． B．SO3 C．SO2 D．CO2
【变式2】某物质燃烧的化学方程式是2X+3O22SO2+2H2O，则X的化学式是( ）
A、S B、HS C、H2S D、H2SO4

【例3】a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）
A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断
【变式3】下图形象地表示了A(● ○ )与B(○ ○ )反应生成C (○ ● ○ )的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为（ ）
A. 2：1：2 B. 1：2：2
C. 1：1：1 D. 2：2：3
【变式4】若用 、 分别表示两种不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的
分子。能用下图模型示意图表示的化学反应是（ ）
+
A．2H2+O22H2O B．2HgO2Hg +O2↑

C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl
【考点二】化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： ① “写”出反应物和生成物的化学式
② “配”平化学方程式，并检查
③ “注”明化学反应条件和生成物的状态
反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。
考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号 表示）
【注意】如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑ ”号；溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓ ”号。
④ “等” 把短线（或箭头）改成等号
⑤ “查” 整体检查
【口决】左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下注条件，箭头标气或沉淀
3、化学方程式的配平方法：
（1）观察法 （注意：原子团当成一个整体来考虑配平）
Fe2O3 + CO Fe + CO2
（2）最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
Fe + Cl2 点燃 FeCl3
（3）奇数配偶法 （ 注：化学式前的化学计量数是最简整数比）
CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
（4）定一法：先设一个系数1然后推导，最后化为整数
C5H12+ O2 点燃 CO2 + H2O
4、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
5、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
【例1】下列化学方程式中有错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【变式1】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．乙醇燃烧：【例2】小明从化学方程式4P+5O2 点燃 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③④
【变式2】下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
【例3】根据下列信息，写出有关的化学方程式：
（1）磷在氧气中燃烧
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
（3）硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
（4）水通电生成氢气和氧气
【变式3】配平下列化学方程式：
（1） AlCl3 + NaOH Al（OH）3 + NaCl
（2） C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O
（3） Fe + O2 点燃 Fe3O4
（4） Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2
（5） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
（6） C + S + KNO3 点燃 N2 ↑+ CO2 ↑+ K2S
【考点三】：利用化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解；
（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
（4）解题的过程要完整，规范
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【例1】加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

【变式1】将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。

【变式2】在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？

【例2】在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）
A．23︰9 B．19·6︰9 C．32︰9 D．46︰9
【变式3】煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?

第五单元《化学方程式》测试题（一）
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目
2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定
3．化学方程式3Fe + 2O2 Fe3O4可读作（ ）
A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
5．下列化学方程式正确的是（ ）
A. S + O2 SO2↑ B. 4Al +3O2 2Al2O3
C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO2
6．化学符号及含义正确的是（ ）
A．氦气：He2 B．2个氮分子：2N2 C．氯化铁：FeCl2 D．生石灰：Ca(OH)2
7．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）

8．化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 (   )
A．15　　　　　　B．14　　　　　C．13　　　　　　D．10
9．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（ ）
A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g
10．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）
A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g
11．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）

A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32
12．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
13．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（ ）
A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑ 　
B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑
C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑
D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑
14．在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）
A．元素种类 B．各种原子的数目 C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和
15．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43 C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204
16．由化学方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、yz的值分别是 (   )
A．1、2、3　　B．2、4、1   C．4、8、2　　D．4、4、1
17．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是 (  )
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O 　　　D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
18．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定
19．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（ ）
A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO
20．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 (   )
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
二、本题包括3个小题，共28分
21.(1) 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种请将相应序号填在题号后的括号内。
A．不符合反应客观事实      B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律      D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
① 4Fe+3O22Fe2O3 (   )   ② C+O2CO2↑ (   )
③ H2+O2H2O (   )      ④ 2H2O==2H2↑+O2↑ (   )
⑤ Mg+O2MgO2 (   )       ⑥ 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ (   )
⑦ A1+O2A12O3 (   )        ⑧ Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ (   )
22.（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3 + 5O2 4NO + 6X ，则X的化学式是 。
(2)（4分） 我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式 。
(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是                               。
(4)（4分）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式 。
23.（10分）距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。
（1） ；
（2） 。
三、本题包括2个小题，共22分
24.(1)“纳米材料”特指粒径1～100 nm(1 nm＝10-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是          、          。写出NO和CO反应的化学方程式                             。
(2)夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴 (Br2)，镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银。眼镜变亮，试写出化学方程式。
见光                           ，
避光                             。
(3)在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ④加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号)       ，反应的化学方程式为                           ，与其他几种方法相比该方法具有的优点是(至少写两点)：
①                           ；②                            。
25．（7分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：

（1）此反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气） 。
四、本大题包括1个小题，共10分
26.(1)在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。
(2)实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？

第五单元测试题（一）
第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
B
D
C
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
C
D
C
A
C
C
A
二、本题包括3个小题，共28分
21.① ( A  )   ② ( D ) ③ ( C  )     ④ ( B )
⑤ ( A )     ⑥ ( B  ) ⑦ (C   )    ⑧ ( D  )
22.（1）X的化学式是 H2O 。 (2) H2+O2H2O
(3) 2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3 (4) 2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑
23.(1) 2C+O22CO
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
三、本题包括2个小题，共22分
24.(1) N2 O2 NO+CO=== N2 + O2
(2) 2AgBr===2Ag + Br2 ; 2Ag Br2=== 2AgBr
(3) ③ 2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 + O2↑;
节约能源，减少舱内二氧化碳的含量，原料易得
25．（1）此反应是否符合质量守恒定律？
符合 （填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1>W2的原因是： 氢气球受到浮力的影响
四、本大题包括1个小题，共10分
26．（1） 3.5g 。
（2）解：设氢气的质量为x。
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65 2
32.5g x
65 2 32.5g×2
 ——— = —— X= ———— = 1g
32.5g x 65
答：略。