酸的通性化学方程式答案.doc

完整word)酸的通性化学方程式答案
酸的通性
1、写出下列反应的化学方程式
盐酸与铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2
盐酸与铝 2 Al + 6 HCl ==== 2 AlCl3 + 3 H2↑
盐酸与氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
盐酸与氧化铜 2HCl+CuO=H2O+CuCl2
盐酸与氢氧化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O
盐酸与氢氧化铜 Cu(OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
盐酸与氢氧化铁 Fe（OH)3+3HCl==FeCL3+3H2O
盐酸与氢氧化铝 Al(OH）3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O
盐酸与碳酸钙 CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑【
盐酸与碳酸钠 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2盐酸过量
或者Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3盐酸少量
盐酸与碳酸钾 K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
稀硫酸与铁 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
稀硫酸与铝 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
稀硫酸与氧化铁 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O
稀硫酸与氧化铜 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
稀硫酸与氢氧化钠 H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
稀硫酸与氢氧化铜 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
稀硫酸与氢氧化铁 2Fe（OH）3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
稀硫酸与氢氧化铝 Al(OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
稀硫酸与碳酸钠 Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
稀硫酸与碳酸钾 K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
稀盐酸与碳酸氢钠 NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂O + CO₂↑
稀硫酸与碳酸氢钠 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2、盐酸是 氯化氢 浓盐酸具有 刺激－性，有味，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾的原因 由于盐酸的强挥发性,其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。
3、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液质量 溶液质量增加,溶质质量不变，溶剂质量增加,溶质质量分数降低,溶质质量分数 溶液质量减小，溶质质量，减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小.
4、浓盐酸可用于除铁锈反应的化学方程式 FeO3+6HCl=2FeCl3+3H2O；人体胃液中含有 含有适量的盐酸,中和过多的胃酸可采用碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等，反应的化学方程式分别为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、2HCl+Mg（OH)2=MgCl2+2H2O、Al（OH)3+3HCl==3H2O+AlCl3。
5、浓硫酸的特性包括；吸水性-洗去酸性或中性气体中的水、脱水性—一般有害、强氧化性-可以使不活泼金属溶解。
6、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液质量；溶液质量变大,溶质质量不变,溶剂质量变大，溶质质量分数变小，溶质质量分数；溶液质量变小,溶质质量变小，溶剂质量不变，溶质质量分数变大。
7、稀释浓硫酸时应将 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量 迅速地扩散。
8、浓硫酸沾到皮肤上，－应要先用干抹布搽,然后用大量水冲洗，再涂上 溶液－3%~5%碳酸氢钠溶液。
9、硫酸也可以用于除铁锈反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O
化学方程式
O2
1。镁在空气中燃烧：1.2Mg+O2点燃2M
现象：发出耀眼的白光,放出热量，生成白色固体。
2。铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射,放出热量,生成黑色固体.
3.铜在空气中加热:2Cu+O2△2CuO
4。铝在空气中缓慢氧化:4Al+3O2====2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：。2H2+O2点燃 2H2O 现象:产生淡蓝色火焰,放出热量
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 现象：放出热量，生成白色固体
7。硫粉在空气中燃烧:S+O2 点燃SO2
现象:产生淡蓝色色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。
8。碳在氧气中充分燃烧：.C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
10.汞和氧气反应:2Hg+O22HgO
11。一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
12.甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 点燃2 H2O+CO2
13.酒精在空气中燃烧。C2H5OH+3O2点燃3 H2O+2CO2
14.葡萄糖缓慢氧化C6H12O6+6O2酶6 H2O+6CO2
15.氧化汞受热分解：2HgO△2Hg+O2↑
16.用过氧化氢和二氧化锰制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑
17。加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：高锰酸钾为暗紫色，二氧化锰为黑色
18.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 现象：氯酸钾和氯化钾均为白色
19.电解水:2H2O通电2H2↑+O2
现象：电极上有气泡产生,与正极相连一端和与负极相连一端产生气体的体积比为1：2

H2O
1．生石灰与水反应：1．CaO+H2O==Ca(OH）2
2．二氧化碳溶于水:CO2+H2O==H2CO3
3．电解水: 2H2O通电2H2↑+O2↑
4．甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 点燃2 H2O+CO2
5．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃3 H2O+2CO2
6．葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2酶6 H2O+6CO2
7．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃H2O
8．氢气还原氧化铜:．H2+CuO△Cu+H2O
CO2、 CO

1.石灰水与二氧化碳反应：.Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
2。苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3。碳与二氧化碳的反应：CO2+C高温2CO
4。碳酸的分解： H2CO3===H2O+CO2↑
5.实验室制二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
6.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
7.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
8.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
9.木炭还原氧化铜：9。C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象： 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
10。焦炭还原氧化铁：.3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 现象： 红色粉末变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
11。一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2 现象: 黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.
12。用赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3 CO2↑ 现象： 红色粉末变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.
13。一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

Fe2O3
1。用盐酸除铁锈： Fe2O3
1. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象: 红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
2。用硫酸除铁锈: Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4)3+3H2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色
Fe
1。 铁在氧气中燃烧：Fe
1. 3Fe+2O2点燃Fe3O4
2。铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
3。铁和稀盐酸： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
4.铁和硫酸铜溶液: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
酸
1.锌和稀硫酸：酸
1.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象： 有气泡产生
2.铁和稀硫酸： Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
3。镁和稀硫酸: Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 现象: 固体逐渐消失，有大量气泡产生,放出热量.
4.铝和稀硫酸: 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
5。锌和稀盐酸： Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象: 有气泡产生.
6。铁和稀盐酸： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色.
7.镁和稀盐酸: Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象： 固体逐渐消失，有大量气泡产生,放出热量.
8.铝和稀盐酸： 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
9。氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象： 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色。
10.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4)3+3H2O 现象: 红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色.
11.氧化铜和稀盐酸反应: CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象： 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色.
12。氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
13。盐酸和烧碱反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O
现象： 无现象
14.硫酸和烧碱反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象： 无现象
15.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： Al（OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
16.盐酸和氢氧化钙反应： Ca(OH）2+2HCl==CaCl2+H2O
17.硫酸和氢氧化钙反应：Ca（OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
18。大理石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象: 有气泡产生
19。碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象： 有气泡产生
20。碳酸钾与稀盐酸反应： .K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑ 现象: 有气泡产生
21.碳酸氢钠与稀盐酸反应： 21.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
现象： 有气泡产生
22。硫酸和氯化钡反应: 。H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ 现象： 生成白色沉淀
23。盐酸和硝酸银反应： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象： 生成白色沉淀
碱
1.氢氧化钠变质: 碱
1。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2。苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.苛性钠与三氧化硫反应: 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
4.盐酸和烧碱反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O
5.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
6。氢氧化铝药物治疗胃酸过多： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
7。盐酸和氢氧化钙反应: Ca（OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
8。氢氧化铜和硫酸反应：8。Cu(OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象： 蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色.
9.氢氧化钙与碳酸钠反应: Ca（OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 现象: 生成白色沉淀
10.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应: CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4 现象： 生成蓝色沉淀
11。氯化铁溶液和氢氧化钠溶液: FeCl3+3NaOH==Fe（OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀
盐
1。锌和硫酸铜溶液： 盐
1.CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象: 生成红色固体,溶液由蓝色变为无色.
2。铜和硝酸银溶液： Hg(NO3)2+Cu==Cu（NO3)2+Hg
现象: 生成 银白色固体,溶液由无色变为蓝色
3。铝和硫酸铜溶液: 2Al+3CuSO4 ==Al2（SO4)3+3Cu 现象: 生成红色固体，溶液由蓝色变为无色.
4。碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象: 有气泡生成
5。用纯碱制烧碱: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 现象: 生成白色沉淀
6。氯化钙溶液和碳酸钠溶液： Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓ 现象： 生成白色沉淀

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