山东省2017年普通高中学业水平考试化学试题附标准答案.doc

山东省2017年6月普通高中学业水平考试
化学试题
本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。满分100分。考试限定用时90分钟。第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。请将答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷（选择题 共48分）
注意事项：
每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产及环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．日前，我国在南海开采的可燃冰其有效成分为甲烷
B．导致光化学烟雾的主要物质为二氧化硫
C．氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质
D．二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧
2．下列对物质的分类正确的是（ ）
A．烧碱、纯碱属于碱 B．海水、氢氧化铁胶体属于纯净物

C．H2S04、HN03属于化合物 D．S02、NH3属于电解质
3．常用于医学PET显像的一种核素为，这里的“7”是指该原子的（ ）
A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．原子个数

4．下列有关说法错误的是（ ）
A．乙烯的结构简式为CH2=CH2 B．镁原子的结构示意图为
C．氯化钠的电子式为 D．甲烷分子的比例(填充)模型为
5．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A．HF B．NaCl C．H2 D．NH4Cl
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNH3含有NA个氨分子
B．标准状况下，22.4L H20含有的分子数为NA
C．常温常压下，lmolC02气体的体积约为22.4L
D．71gCl2含有的氯原子数为 NA
7.下列实验方法错误的是（ ）

图1 图2 图3 图4
A．图1所示为除去少量泥水中泥沙的方法
B．图2所示为制取蒸馏水的方法
C．图3所示为稀释浓硫酸的方法
D．图4所示为蒸发氯化钠溶液制氯化钠晶体的方法
8．根据下列反应：(1)2Fe3＋+2I-= 2Fe2＋+I2 (2)Br2＋2Fe2＋ = 2Br-＋2Fe3＋
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Fe3＋ > I2 > Br2 B．I2 > Fe3＋ > Br2 C．Br2 > I2 > Fe3＋ D．Br2 > Fe3＋> I2
9．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Ba2＋ 、Na＋ 、NO3- 、SO42- B．NH4＋ 、Ca2＋ 、Cl- 、NO3-
C．Ca2＋ 、Fe3＋ 、Cl- 、OH- D．NH4＋ 、OH- 、Cl-、HSO3-
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入C02：20H-＋C02 = CO32-＋H20
B．向铜片上滴加稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3- = Cu2＋＋NO↑＋H20
C．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H20=A1(OH)3↓＋3NH4＋
D．将Fe粉加入稀盐酸中：2Fe＋6H+ = 2Fe3＋ ＋3H2↑
11．关于右图所示原电池的说法正确的是（ ）
A．Cu为正极，Zn为负极
B. 电子由铜片通过导线流向锌片
C．正极反应式为Cu－2e- = Cu2＋
D．Zn发生还原反应
12．下列关于物质性质的说法错误的是（ ）
A．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气
B．铁单质与浓硝酸加热时不能反应
C．氯气可使湿润的有色布条退色
D．二氧化硫通入硫化氢溶液中，可析出单质硫
13．一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，下列描述中能说明反应处于平衡状态的是（ ）
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．消耗n mol A2的同时生成2n molAB3
C．容器中各物质的反应速率均相等
D．容器中各物质浓度保持不变
14．下列关于有机物的说法中，错误的是（ ）
A．油脂和蔗糖都属于高分子化合物
B．乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸
C．蛋白质水解能得到氨基酸
D．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是大气中含量最高的元素，Y与Z同主族，可形成化合物ZY2。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径大小顺序：r(Y) > r(x) > r(w)

B．ZY2中存在离子键
C．Z的气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．W元素有多种同素异形体
16．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含Fe2＋
B
向某溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液一定含SO42-
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NH4＋
D
向酸性KMn04溶液中滴加某液体，KMn04溶液褪色
该溶液一定含苯

第II卷（必做36分+选做16分，共52分）
注意事项：
l.第II卷共5道题。其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。
3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。模块[A]化学反应原理；模块[B]化学与生活；模块[C]化学与技术；模块[D]物质结构与性质；模块[E]有机化学基础；模块[F]实验化学。答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
【必做部分】
17.(8分)现有下列四种有机化合物：乙烯、乙醇、苯、淀粉。回答下列问题：
(1)聚乙烯树脂是以乙烯为原料合成的，该反应的反应类型为 。
(2)上述物质中，遇碘溶液显蓝色的是 。
(3)乙醇与CH3COOH发生反应的化学方程式为 。
(4)上述物质中，分子内各原子处于同一平面内的是乙烯和 。
18．(8分)某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

回答下列问题：
(1)用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫的化学方程式是 。
(2)实验过程中，①中的现象是 ，说明二氧化硫具有的性质是 。
(3)装置③的作用是 。
19．(10分)下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：

(1)元素①的氢化物的化学式是 ；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶于水时发生反应的离子方程式 。
(2)原子半径：② ③(填“>”“ <”或“=”)。
(3)元素④的名称是 。
(4)元素的非金属性：⑤ ⑥(填“>”或“<)。
20．（10分）A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)B的化学式为 。
(2)A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式： 。
(3)C中含有的化学键类型为 。
(4)D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是 。与空气中的水和二氧化碳反应后具有 作用。
【选做部分】
模块[A] 化学反应原理（选修模块）（共16分）
21．（16分）回答下列问题：
(1)1g丙烷气体完全燃烧生成液态水和C02气体，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入02和C02，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，则该电池放电时，正极的电极反应式为 ，CO32-移向电池的 (填正或负)极。
(2)工业上合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。T℃时，将2 molH2和1 mol N2放入0.5 L恒容密闭容器中，一段时间后达到平衡，测得N2的转化率为50％，则T℃时，该反应的平衡常数为 (mol/L)-2；
若在该条件下向上述平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填向左、向右或不)。
(3)常温下，0.1mol/LNH4C1溶液的pH 7(填>”<”或“=”)，用离子方程式解释： 。
溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。
模块[B] 化学与生活（选修模块）（共16分）
21．（16分）化学与人体健康息息相关。回答下列问题：
(1)明矾和臭氧都是水处理剂。其中，能用于去除水中悬浮颗粒的是 ；能用于杀菌消毒的是 。
(2)某种肉制品包装上印制的配料为：精选瘦肉、淀粉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。
其中属于调味剂的是 ，苯甲酸钠的作用为 ，该种肉制品可提供多种营养素，写出其中两种： ；
(3)人体需要多种维生素和微量元素，若摄入不足会引发各种疾病，比如缺乏 会导致坏血病，缺乏 会导致甲状腺肿大，缺乏铁元素会导致 。

模块[C] 化学与技术（选修模块）（共16分）
21．（16分）铝土矿（主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2）是天然含铝矿石，从铝土矿中提取固体D的流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中Al2O3发生反应的离子方程式为 。
（2）在实验室中完成步骤Ⅰ分离操作所需要的玻璃仪器有烧杯、 、 ，“沉淀A”中除含有泥沙外，一定还含有 。
（3）“滤液C”钟嵘之的化学式为 ，“固体D”的化学式为 。
（4）工业上利用电解熔融“固体D”的方法获得铝单质，电解过程中阴极的电极方程式为：
，阳极碳块需要定期更换，请用化学方程式解释其原因：
。
模块[D] 物质结构与性质（选修模块）（共16分）
21．(16分）已知：元素A在空气中含量最高；元素B原子核外最外层电子数是次外层的3倍；元素D的一种核素常用语测定文物的历史年代；元素E原子核外电子有29种不同的运动状态。
（1）元素E位于周期表中第 周期 族，其基态原子的电子排布式为 。
（2）A、B、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用相应的元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序为 （用相应的元素符号表示），与氢原子形成的10电子化合物中，沸点最高的为 （用化学式表示），其中心原子的杂化轨道类型为 。
（3）A、B、D、E形成的单质中与化合物DB互为等电子体的是 （用化学式表示）。
（4）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是 。

模块[E] 有机化学基础（选修模块）（共16分）
21．（16分）21.(16分)A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，用A可以合成多种重要物质，F是一种有机化工原料，常用于合成药物的中问体：利用A、C合成F的路线如下：

回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)写出化学反应类型：反应① ；反应③ 。
(3)E中含有的含氧官能团是 (填名称)，F的分子式是 。
(4)反应②的化学反应方程式为 ；
反应④的化学反应方程式为 ；
(5)写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式 。
①含有苯环且苯环上两个取代基呈对位
②能够发生银镜反应
③不能与NaOH溶液反应
模块[F] 实验化学（选修模块）（共16分）
21．（16分））A、B、C、D都是中学化学中常见的装置。

回答下列问题：
（1）“仪器X”的名称是 。
（2）若用上述装置制备氯气，A中发生反应的离子方程式为 ，
B中要盛装的试剂为 ，按照气流方向各仪器的连接顺序为a f。
（3）若“试剂Z”为铜，还可以将上述装置组装为制备二氧化硫气体的装置，则“试剂Y”为 ，E用于吸收多余的二氧化氮，反应得到两种氮的含氧酸盐，该反应的化学方程式为 。
（4）若“试剂Z”为铜，可将上述装置组装为制备二氧化氮气体的装置，则“试剂Y”为
，C的作用 。

山东省2017年6月普通高中学业水平考试
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
D
A
C
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16

答案
A
B
D
A
D
C

17、（1）聚合反应（或加聚反应） （2）淀粉
（3）CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O （4）苯
18、（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2）溶液由红色变为无色 漂白性
（3）吸收过量的SO2气体，防止污染环境
19、 (1) NH3 3NO2 + 2H2O ═ HNO3 +2NO (2)＞ (3)硅 (4)＜
20、(1) Na2O2 (2)2Na + 2H2O ═ 2NaOH +H2↑ (3) 离子键、共价键(4)次氯酸钠 杀菌、消毒
模块[A] 化学反应原理（选修模块）（共16分）
21、（1）C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g) △H= -44akJ•mol-1 O2+2CO2+4e-=2CO32- 负
（2）4 不 3）＜ NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋ c(Cl-)＞c(NH4＋) ＞ c(H+)＞ c(OH-)
模块[B] 化学与生活（选修模块）（共16分）
21、（1）明矾 臭氧 （2）食盐 防腐剂 蛋白质（或糖类、无机盐）
（3）维生素C 碘元素 缺铁性贫血
模块[C] 化学与技术（选修模块）（共16分）
21、(1)Al2O3＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]- 或 Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O
(2)漏斗 玻璃棒 Fe2O3 (3) NaHCO3 Al2O3 (4) Al3＋ + 3e- === Al C + O2 CO2
模块[D] 物质结构与性质（选修模块）（共16分）
21、(1)4 ⅠB [Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1 (2)O>N>C N>O>C H2O sp3(3)N2 (4)CuCl
模块[E] 有机化学基础（选修模块）（共16分）
21、 (1) CH2=CH2 　(2)取代反应 氧化反应 (3)羧基 C10H12O2

模块[F] 实验化学（选修模块）（共16分）
21、(1) 分液漏斗 (2) MnO2＋2Cl-＋4H＋Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 c b d e
(3)浓硝酸 2NO2＋2NaOH === NaNO3 ＋NaNO2＋H2O　 (4) 浓硫酸 干燥气体

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