玉溪市2010年初中毕业生升学考试化学样卷.doc

玉溪市2010年初中毕业生升学考试化学样卷

———————————————————————————————— 作者：
———————————————————————————————— 日期：

2

个人收集整理 勿做商业用途
绝密★
沉着冷静，认真作答
玉溪市2010年初中毕业生升学考试
化 学 试 题 样 卷

（全卷共四个大题，含32个小题，共8页，满分100分，考试时间120分钟）
注意： 1．本卷为试题卷；考生必须在答题卷上作答；答案应书写在答题卷相应位置；在试题卷、草稿纸上答题无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O-16 Na—23 Cl-35。5
一、选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个符合题意的选项,不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共40分。请在答题卡中相应位置把答案序号按要求涂黑)
1。乙醇汽油(汽油中加入一定比例的乙醇)的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程中没有发生化学变化的是
A.甜菜的生长 B。汽油中加入乙醇 C。乙醇的燃烧 D。蔗糖的发酵
2..元素之间最本质的区别在于
A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．电子层数不同 D．最外层电子数不同
3. 下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是
A.缺铁会患贫血症 B.为防治佝偻病，过量补钙
尿 素
CO(NH2)2
净重：50千克
含氮量：45.8%
x x化学工业公司
C.摄入淀粉量不足,会患低血糖 D.食用蔬菜、水果可以补充维生素
4. 右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于
A。氮肥

B。磷肥
C.钾肥
D.复合肥料
5。 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关
B。成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C。水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
6. 节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务,下列做法与之不相符的是
A。洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B。将活性炭放入硬水中使其软化
C。合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D。加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
7。 2008年6月1日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制使用塑料购物袋。下列说法不正确的是
A.“限塑令”有助于控制“白色污染" B。提倡生产和使用可降解塑料
C。塑料属于有机合成材料 D。应禁止使用塑料制品
8。化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理.下列意外事故的处理方法中，错误的是

选项
意外事故
处理方法
A
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
B
稀酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3％～5%的小苏打溶液
C
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D
碱液泼在衣服上
用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
9。下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是
A.这四种物质都很软,可作润滑剂
B。这四种物质碳原子的排列方式相同
C。这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D。这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
10.古语道：“人要实,火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚"的实质是
A.增大可燃物的热值 B。提高空气中氧气的含量
C。提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积
11。 现有①液态氧;②铁锈；③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油.对上述物质的分类全部正确的是
A。盐-③④ B。纯净物-④⑤⑥ C.碱—①⑤ D。混合物—②③⑥
12.为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有
①用无水硫酸铜检验是否有水生成； ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成;
③用带火星的木条检验氧气; ④测定水和二氧化碳的质量
A.①②③ B。①②④ C.②③④ D。①②③④
13.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.酸能使紫色石蕊溶液变红.通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B.酸性溶液的pH小于7.食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C。在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D。溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
14.下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水
B．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
C．每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
15。某元素X（不是稀有气体）的原子最外层有2个电子，而Y原子的最外电子层有7个电子。则这两种元素组成的化合物的化学式为 
A．X2Y7 B.X7Y2 　　 C。X2Y 　 　D.XY2  
16。用你所学的化学知识判断,下列做法正确的是
A．霉变大米清洗后食用 B．水产品经甲醛水溶液浸泡后出售
C．煤气泄漏后立即打开排风扇 D．洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方
17。“信息”、“材料”和“能源"被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述不正确的是
A.核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的新能源
B.制造“神州五号”宇宙飞船，使用了大量新型材料
C。有机高分子材料的广泛应用“有百利而无一害”
D。人类应与环境和谐相处，要合理开发和利用化石燃料等矿物资源
18。 “豆腐起源于我省淮南八公山。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13N02）.下列有关亮氨酸的说法错误的是
A．由四种元素组成 B．一个分子中含一个氧分子
C．一个分子由22个原子构成 D．属于有机物
19。相同质量、等质量分数的三份稀盐酸，分别与：①CaO ②Ca(OH） 2 ③CaCO3恰好完全反应得无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较下列正确的是
A．①=③>② B．①>②〉③ C．③>②>① D．①=②=③
20。在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是
物   质
氧  气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
   A．根据质量守恒定律，x的值应为0    B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．物质W只含碳和氢两种元素       D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素
二、填空与简答(本大题共6个小题,化学方程式每空2分，其余每空1分,共30分。请将答案书写在答题卡相应位置上)
21.（4分）用化学符号表示:三个铁原子 ；两个硫酸根离子 ;
乙醇 ;碳酸钠中碳元素的化合价 。
22.（5分） 2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。
（1）下列符合绿色奥运理念的是 。
①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明;
②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车;
③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；
④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
（2）北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料ETFE［它是乙烯一四氟乙烯的共聚物，化学式为（C2 H2 F2）n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年。以下关于ETFE的说法中正确的是 。①属于有机物；②属于有机合成材料;③易溶于水,能与空气中的氧气反应;④化学性质在自然条件下稳定
（3)奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金，燃料是丙烷(C3 H8)，火炬手持的部分使用橡胶皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握。请回答：铝合金材质主要优点是
(答一条即可)；橡胶皮革漆中的橡胶属 材料.
(4）5月8日，北京奥运会“祥云"特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰之巅燃烧，举世为之惊叹。普通火炬在珠峰恶劣气候条件下容易熄灭的原因是: (答一条即可）。

23。（4分） 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
溶解度
g

温度/℃
乙
甲
A
T1
T2
0
 (1）T1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙,溶液达到饱和.
（2）T2℃时，比较两物质的溶解度大小: 。
(3）T1℃时，将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可）.
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用的方法是 。
24. （5分）某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：
(1）该镇经常下酸雨，要粗略地测定酸雨的pH，通常用 试纸.
(2)请举一例酸雨的危害： 。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。
(4）该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号）：
A.废气循环利用 B。将废气点燃后排放
C。废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生
25。（8分）过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：
(1)过氧化钡（BaO2)与稀硫酸发生反应的化学方程式是 。
过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O===BaCO3↓+H2O2，其中物质X属于_____多项选填：A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．酸）。
(2)过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式 。
（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质,例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为 ，此反应的化学方程式是 。
固体
混合
物A
滤液B
蓝色溶液F
溶液E
气体D
过滤
过滤
①水溶解
②加适量稀盐酸
③加过量稀硫酸
沉淀G
沉淀C
26。（4分）有一包固体A，可能含有Cu（OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验,现象如图所示。
根据实验过程中的现象判断：
（1）气体D是             (填化学式，下同）.
(2）混合物A的可能组成是             （填一种）
（3）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式          。
①
②
③
④
⑤
NaCl
三、实验与探究（本大题共5个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共25分。请将答案书写在答题卡相应位置上）
27. （4分）下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_____ __________。
(2）指出图中的一处错误操作______________________________________________。
（3)配制时应选择________mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。
（4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____ ________.
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
28.（7分）现有以下仪器，请回答下列问题：
(1）仪器⑤的名称是        ；取用粉末状固体必须用到的仪器是      （填序号)。
（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器           (填序号）。
(3）如果用H2O2分解来制取氧气,制气装置最好选用仪器                 （填序号）；其化学方程式为:                                  ；
（4）比较（2)和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是:
                                                         .
29.（4分) 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题.
（1)填表
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸,插入铁丝，充分作用。

在所得的溶液中插入铜丝,充分作用。
无明显现象
在所得的溶液中插入铝丝,充分作用.
铝丝表面有铁析出
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ;
（4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论,不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 .
30。（4分）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2.若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2,为了除去SO2，现设计以下两种方法。
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液.乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
　　【提供资料】I．CO2与NaHCO3不会发生反应。 Ⅱ．SO2+2NaHCO3===Na2SO3+H2O+2CO2
   Ⅲ．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Ⅳ。Na2SO3能与紫色高锰酸钾溶液反应生成Na2SO4而褪色
（1)请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述           方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是                                                      。
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了如图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。同学们认为此结论不严谨,理由是______ _________________.
SO2
NaOH
溶 液
（3）要得到科学严谨的结论，仍利用该装置,补做的实验是 .
31。（6分）某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室。三天后进行观察。
发现问题:三天后片状固体变成白色粉末状固体了
提出问题：“白色粉末固体物质是什么？”
建立假设： 。
设计实验:请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中。
实验方法及操作
可能观察到的现象
实验结论

反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？
应如何保存这些物质 。
四、分析与计算（5分）
××纯碱
主要成份：Na2CO3
Na2CO3≥98%
作用：发酵剂
Na2CO3的质量分数
32。(5分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取5。5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28。3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：（计算结果精确到0.1%)
（1）生成CO2的质量是 ;

认真检查，祝你成功!
(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符？
2010年化学样卷·第11页（共9页）