天津市河东区高三一模试题化学Word版含答案.doc

河东区201 4年高三一模考试
理科综合 化学试卷
化学分第I卷、第II卷，第I卷1至2页，第II卷3至6页，满分100分。
答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共36分）
本卷可能用到的相对原子质量： Fe:56 C:12 Na:23 H:1 0:16 N:14
一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是
A.明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
2．关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等
3．下列说法正确的是
A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄 膜，阻止反应的进一步进行
C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
4．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是

5．有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
C．溶液①、②等体积混合，混合液中
D.溶液①、③等体积混合，混合液中
6． 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是
A．在pH<4溶液中 ，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
第II卷（非选择题，共64分）
7．（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;
(2)B与D反应的离子方程式为_
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。
8．(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应

化合物II可由以F合成路线获得：

(1) Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是__反应
(2)化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。
(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________.
(4)有关化合物II说法正确的是________________
A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2
B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物II难溶于水
D．化合物II分子问聚合反应生成的高聚物结构为
(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.
(6) 也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的
结构简式为_________________________________.
9.（18分、工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3与NOx在催化剂作用F反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。

I．探究制取3的方法
(1)B装置的名称：______________
(2)在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
(3)为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。

II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
(l)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

(2)A中反应的离子方程式为__________________________
(3)D装置的作用有：_____________、____________、_____________。
(4)D装置中的液体还可换成 （填序号）。
a．2 b．C Cl4 c．浓H2SO4 d．CuSO4溶液
(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.
10．（14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
(1)金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：

请写出铁与密度为1.35 g.m的硝酸反应的化学方程式：______________________.
(2)亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生 成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.

(4)已知NO2和N2O4可以相互转化：。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO2表示的平均反应速率；上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．再加入一定量的NO2