浙教版八年级下册化学方程式计算题较难.doc

1、由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：8，而A和B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（ ）A、A2B3 B、A3B4 C、A2B5 D、AB2、已知一个SO2分子质量为N千克，一个SO3分子质量为M千克，（设两分子中硫、氧原子分别相同)若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO2的相对原子质量为多少？3、某金属氧化物的相对分子质量为M,若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N,已知金属在两种化合物中的化合价相同,则金属元素的化合价可能是（ ）4、在XYZW反应中,若20g X和15 g Y恰好完全反应，生成5 g W,且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是（ ）A、40B、50C、60D、705、有下列反应A+2B=C+D，5。6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0。4克D，则需要A的质量为（ ）A、5.6克 B、11.2克 C、14。6克 D、无法计算物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g203016146、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是( ）A、X+YZ+Q B、Z+QX+Y C、YZ+Q D、 Z+QY7、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（ ）A 、XY B、 X2Y C、 XY3 D 、X3YXYC17525%C280208、X和Y两种元素形成两种化合物,C1和C2，每种化合物中元素的质量分数组成见右表,如果C1的分子式为XY4，则C2的分子式为 。9、有一包（NH4)2SO4样品，经化验,样品的含氮量为22。5，则样品中的杂质不可能是(）A、NH4NO3B、NH4HCO3C、CO（NH2)2D、NH4Cl10、某Na2S、Na2SO3、Na2SO4、混合物中，S元素的质量分数为32,则混合物中Na元素和S元素的质量比为 ，O元素的质量分数为 。11、由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成的混合物,检测出氢元素的质量分数为1，那么钠元素的质量分数为多少?12、由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z,8克新物质W和若干克X，则X、Y在反应中的质量比为 .13、46克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳88克、水54克,则该有机物含有 元素，它们的质量比是 。14、一份人体尿样,经测验尿素CO（NH2）2的质量分数为2%,假定其他成分不含氮,求：（1）尿素中,氮、氧的质量比为多少?(2）此尿样中氮元素的质量分数为多少？15、在2008年北京奥运场馆的建设中,外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE ETFE的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：（C2H2F2)，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：ETFE由 种元素组成; ETFE中C、H、F元素的质量比为(填最简整数比） .ETFE中C元素的质量分数是 。16、据CCTV报道,2005年5月22日上午，中国登山测量队成功登上空气稀薄的珠峰顶峰，竖起测量觇标，圆满完成珠峰高度最新的测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，化学方程式为CaH2 + 2H2O = Ca（0H）2 + 2H2 。请回答下列问题:(1)CaH2中钙元素的化合价为 +2价，氢元素的化合价为 价。（2）现有875克氢化钙固体能源（含CaH2 96，杂质不参加反应），与足量的水反应可以生成多少克氢气？碳酸氢铵（NH4HCO3）净重：50Kg含氮量：16。817、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种化肥.右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算: 这种氮肥共含有种元素。碳酸氢铵的相对分子质量为 。这种氮肥中碳酸氢铵的质量分数为。18、某大棚里的蔬菜因缺氮需施氮肥，目前市场上尿素CO（NH2）2的价格是每吨1080元，碳酸氢铵（NH4HCO3）的价格每吨330元,你将选择何种化肥,并说说你的理由。19、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8 CH3OHnO2mCO2+2CO16H2O。若反应生成3。6g水,请计算:m值是；参加反应的氧气质量是多少克?（写出规范计算步骤）20、某炼铁厂用含氧化铁80的赤铁矿石炼生铁,若要炼出120吨含铁95的生铁，需要该项赤铁矿石多少吨？21、菱湖是湖州养鱼重点地区之一。在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体.小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO22H2O=2Ca（OH)2O2。（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物,释放 ，满足生命活动的需要.（2)CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题,而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用 （3）取该质量分数为50的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？(注：在当时温度下氧气的密度为1.43克升。假设样品中其它成分与水不反应.）22、在加热的条件下，使足量氢气与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应,冷却后，称量剩余物的质量为14克，求剩余物中铜元素的质量分数?(3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O）23、现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物，放入试管中高温加热,使其充分反应后，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，结果生成10.0克白色沉淀物,求黑色固体混合物中各物质的质量分数？ (已知:2CuO+C高温2Cu+CO2, CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H2O）24、在100克稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止后，称得溶液质量为106。3克，问（1）有多少克锌参加了反应？（2）生成氢气多少克？(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)25、把12。5克含杂质20的大理石放入盛有34。4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4。4克,求(1）生成CO2的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？(大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水）26、电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由48变为5%.计算：(1）生成氧气的质量。 （2)电解后剩余水的质量。27、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应).请计算：序号加入稀盐酸的质量/克剩余固体的质量/克第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n 上表中n的数值为 。 样品中碳酸钙的质量分数为 。 小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：解：设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HClCaCl2+H20+C02100 73 13。2g 80x 100：7313.2：80xx12 小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗?28、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2。“对电解10吨氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法.请你回答下列问题:(1）你认为小明的计算方法正确吗？答: 小丽解法解：设铝的质量为x2Al2O3通电4Al+3O2204 10810吨 x204:108=10吨:x x =5.3吨答：最多可生产铝5。3t小明解法解：氧化铝中铝元素的质量分数：铝的质量为：0。5310吨=5.3吨答：最多可生产铝5.3吨（2）对“34克过氧化氢(H2O2)完全分解（2H2O2MnO22H2O+O2)产生氧气的质量是多少克?”一题,你能用小明方法解答吗？29、某同学去我市的风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克,把50克稀盐酸分五次加入，测量过程所得数据见下表(巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。加入稀盐酸的次序12345加入稀盐酸的质量(克）lO10lOlO10剩余固体的质量（克)4。53。02。02。0 求：(1)6克石灰石样品中含有的杂质为 克。（2)= .(3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？