宁夏海原第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

宁夏海原第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

宁夏海原第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

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姓名：

7

宁夏海原第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题（答案不全）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)
1、下列关于元素周期表说法正确的事( )
A．元素周期表中有四个短周期 B．每一纵行就是一个族
C．副族元素都是金属元素 D．周期表中每个长周期均包含32中元素
2、元素的种类和原子的种类( )
A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定
3、下列各组粒子属于同位素的是( )
A.Cl和Cl B.K和Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O
4.元素Og是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是( )
A. 第六周期 0 族元素 B. 中子数是 295
C. 质量数是 117 D. 核外电子数是 118
5、在元素周期表中，第一、二、三周期元素的数目分别是( )
A．2、2、8 B．2、8、8
C．2、8、18 D．8、18、18
6、元素周期表，所含元素种类最多的族是（ )
A．第III族 B．第IA族
C．0族 D．第IIIB族
7、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：（ ）
A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅
8.下列可构成原电池的是（ ）

9、下列反应中属吸热反应的是 （ ）
A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
10.下列分子中，中子总数为23的是( )
A. 18O3 B. 2H217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2
11、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D. Cl与Cl得电子能力相同
12、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．CO2的结构式：C=O=O
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U
X

Y
Z
13、X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知X是地壳中含量最多的元素，W的原子在短周期主族元
素中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A.Y与X形成的化合物对应的水化物不一定是强酸
B．W2X和W2X2中都是只含离子键
C．X、W的简单离子半径：r(X2－)>r(W＋)
D．Z的最高正化合价比Y的大
14.原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
A. A是Zn，B是Cu，C为硝酸 B. A是Cu，B是Zn，C为盐酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2
15、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外第二电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．W的氧化物只有一种
B．阴离子还原性：Y>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
(2) 用电子式表示下列物质的形成过程
CaO______________________________________________________________
NH3------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
(3)Fe-石墨与稀硫酸进行实验。 (8分)
①Fe是 极，发生 反应，电极反应是
②石墨是 极，发生 反应，电极反应是
17、现有部分元素的原子结构特点如表： (12分)
X
第二层电子数是第一层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
第二层电子数是第一层和第三层电子数之和
W
常温下形成气体单质，一种氧化物为红棕色

(1)画出W原子结构示意图________，写出Z在元素周期表中的位置________ 。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），X、Z气态氢化物稳定关系是__________________________________
(3)W元素的气态氢化物和高价氧化物的水化物形成的一种离子化合物，该化合物的化学式为________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，实验室用于快速制备X单质，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
18.(12分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。

(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 
(2)已知断裂1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中,是将__________转化为__________。 
(3)下列反应中,属于放热反应的是______________,属于吸热反应的是____________。 
①物质燃烧　 　②炸药爆炸　　 ③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的炭　　 　 ⑤食物因氧化而腐败
⑥焦炭和水蒸气的反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

高 一 化 学 参 考 答 案
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)

1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
A
D
B
D
D
B
D
10
11
12
13
14
15

C
D
B
B
C
B

16

17、各2分
（1）N的原子结构示意图略 第三周期VIA族
（2）O H2O>H2S
（3）NH4NO3
（4）2H2O2=====2H2O+O2
18
(1)放热1 分 　
(2)放出　1 分 11　2分 化学能1 分 　热能1 分
(3)①②③⑤⑦ 3分　④⑥ 3分