初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题.doc

初三化学专题复习—NaOH 、Ca(OH)2变质问题
【探究1：NaOH变质问题】
氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.
一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：
（1）没有变质：（成分NaOH）
（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3）
（3）完全变质：（成分Na2CO3）
二、证明变质： （取样----加试剂---说操作---描现象---下结论）
检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：
（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑
（2）加入石灰水有沉淀产生：
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑ 〖NaOH+HCl== NaCl+H2O〗
【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠
【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠
〖但是不能加指示剂来判断，因为NaOH 和Na2CO3的溶液都显示碱性〗
三、确定成分
1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：
取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；
Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca Cl2≠
2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：
取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；
Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl
3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：
取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl
注意：（1）氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。
（2）氯化钙溶液可以换成氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液。无色酚酞溶液可以换成可溶性镁盐或可溶性铜盐或可溶性铁盐可溶性铵盐。
NaOH+HCl== NaCl+H2O Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH
四、除去杂质
取样品溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加适量的氢氧化钡溶液(或氢氧化钙溶液)，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH
注意：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且会生成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；
NaOH+HCl== NaCl+H2O
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl
五、测定纯度
取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或沉淀的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。
六、向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。
则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO
原因是：Na2CO3 和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，
2NaOH CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【例题 1】一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：
 （1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式
_______________________________________________________。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是　　　　　。

②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
探究目的
探究步骤
预计现象
除尽溶液中的
①取少量溶液于试管中，滴加足量的_________试剂
有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH
②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
_____________________
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。 
1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是： （写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须 。
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出 。
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
实验步骤
现象
结论
1、取少量固体，往其中滴加 。
有气泡冒出

固体中含有
2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。

固体中含有碳酸钠。
3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。
变红色

固体中含有氢氧化钠。
（4）请你写出上面第二步的化学方程式：
（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由
。
（6）除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是 ，反应的化学方程式 。
（7）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由
。

【探究2：Ca(OH)2变质问题】
变质原因：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
（一）、探究是否变质？
方法：加酸：稀HCl ； 现象：有气泡产生 ；
结论：变质
（二）探究是否是完全变质？
方法：（1）取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞试剂。
（2）向滤渣中加入稀盐酸。
现象与结论
（1）变红 （2）产生气泡 部分变质
（1）无变化（2）产生气泡 完全变质
（1）变红（2）无变化 没变质
【注意】由于CaO + H2O = Ca(OH)2，所以氧化钙在空气中既能变成Ca(OH)2，也能变成CaCO3
这一过程放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放出水中，用手感觉烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存在。反之没有。
【针对性练习】
1. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究．
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有___________________________ （写两种）；
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有________________ 现象（填“放热”或“吸热”）．
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想．小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 （任写一种）_________________________________________________2. 期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；
②氢氧化钙部分变为碳酸钙；
③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量小滤渣于试管中，加入盐酸

①滤液不变色
②有气泡产生

氢氧化钙全部变为
碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量小滤渣于试管中，加入盐酸

①_________
②_________

（4）反思与应用：
①氢氧化钙俗称：，其水溶液的_____________PH7（选填“大于”“小于”或“等于”）。农业上一般用氢氧化钙改良________性土壤。（选填“酸”或“碱”）
②氢氧化钙变质是由于与空气中的________ 发生反应的缘故，反应的化学程式是：_______________________ ，因此氢氧化钙应____________________ 保存．
3.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告．
实验步骤
实验现象
结论

干燥剂含有CaO
②少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液

干燥剂中含有Ca(OH)2 ，干燥剂部分变质
（1）
（2）既然干燥剂中已有CaO和Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是 _______________
_____________________________________（用化学方程式表示）．请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
（3）小西认为步骤②不严密，理由是 ___________________________________________________________．
(4)愉快的小组活动结束了，除以上的猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究____________________________________________________________________________________（写出一条即可）
2、小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入
试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是

②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究：
③猜想：
④实验验证：(要求写出操作、现象)
，试液中还有NaOH。
⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应 保存。
3、“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱在包装过程中和空气接触，可能发生变质，小王购买了一包工业烧碱，你认为这包工业烧碱的成分可能有哪三种情况：（1） ；
（2） （3）
你认为最有可能的是哪种情况？

根据自己的猜想，小王设计了以下的实验来验证自己的猜

想，请你帮他完成下表：
实验步骤
现象
结论
第一步 取少量烧碱样品加水溶解，加入氢氧化钙溶液。
出现白色沉淀
样品中含有
第二步 在第一步的基础上继续加氢氧化钙溶液，直到不能在产生沉淀，过滤，在所得的滤液中加入无色酚酞。
溶液变为红色
样品中含有氢氧化钠。
你认为他上面的实验步骤正确吗？请在下表把错误的步骤更正过来
实验步骤
现象
结论
错误的步骤是
我的更正：

5. 某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是_________________。
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_________________。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充。）
实验操作
（填所加试剂的化学式）
实验现象
实验结论
该溶液的组成