第三章高一化学金属的化学性质练习题(附参考答案).doc

第三章高一化学金属的化学性质练习题
1．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．地壳里含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
4．少量钠应保存在（ ）
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样
6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )
A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )
A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )
A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4
12．下列叙述中，不正确的是 ( )
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D. 钠是电和热的良导体
13．将2.3g钠放入100g水中生成溶液中溶质的质量分数是 ( )
A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%
14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )
A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1
15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）
A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1
16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________
___________，离子方程式是__________________ _________________________。
17．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为
____________________________________， 氧化剂是 还原剂是 。
18．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在 原因是 ②钠熔化 原因是 ③小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是 ④发出 声音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶液 ，原因是 。
19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）
（1）铁和水蒸气的反应
（2）铝和氧气的反应
（3）铝和盐酸的反应
（4）铝和氢氧化钠的反应

第三章高一化学金属的化学性质练习题
参考答案
1、B 2、B 3、A 4、C 5、A 6、B 7、D 8、AC
9、D 10、C 11、D 12、BC 13、C 14、D 15、B
16、钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
17、NaH + H2O = NaOH + H2↑ H2O NaH
18、① 水面上 密度比水小 ②闪亮的小球 反应放热，熔点低 ③迅速 消失 与水反应且有气体生成④嘶嘶 有气体生成⑤变红 有碱性物质生成
19、
(1) 2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
(2) 2Na + O2 Na2O2
(3) 4Na + O2 = 2Na2O
(4) 2OH- + CO2 = CO32- + H2O
(5) Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
20、
（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3
（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（4）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

第三章高一化学金属的化学性质练习题
参考答案
1、B 2、B 3、A 4、C 5、A 6、B 7、D 8、AC
9、D 10、C 11、D 12、BC 13、C 14、D 15、B
16、钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
17、NaH + H2O = NaOH + H2↑ H2O NaH
18、① 水面上 密度比水小 ②闪亮的小球 反应放热，熔点低 ③迅速 消失 与水反应且有气体生成④嘶嘶 有气体生成⑤变红 有碱性物质生成
19、
(1) 2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
(2) 2Na + O2 Na2O2
(3) 4Na + O2 = 2Na2O
(4) 2OH- + CO2 = CO32- + H2O
(5) Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
20、
（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3
（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（4）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑