氧化剂和还原剂.pptx

氧化氧化剂和和还原原剂1.总结氧化氧化还原反原反应的基本概念：的基本概念：1.1.氧化氧化剂：电子子,化合价化合价 的的物物质。2.2.还原原剂：电子子,化合价化合价 的的物物质。得得到到 降低降低失去失去升高升高2.常常见的氧化的氧化剂、还原原剂1.1.常常见的氧化的氧化剂 活活泼的非金属的非金属单质，如，如O O2 2、X X2 2、O O3 3等；等；某些高价氧化物，如某些高价氧化物，如SOSO3 3、MnOMnO2 2等；等；高价氧化性含氧酸，如高价氧化性含氧酸，如HNOHNO3 3、浓H H2 2SOSO4 4等等；高价含氧酸高价含氧酸盐，如，如KMnOKMnO4 4、KNOKNO3 3、KClOKClO3 3等；等；某些金属阳离子，如某些金属阳离子，如AgAg+、HgHg2+2+、FeFe3+3+、SnSn4+4+等；等；还有有王水、王水、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等。等。3.2.常常见的的还原原剂 活活泼的金属，如的金属，如NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe等；等；某些非金属某些非金属单质，如，如C C、H H2 2、Si Si等；等；某些低价某些低价态氧化物，如氧化物，如COCO、SOSO2 2、NONO等；等；含含低低价价元元素素的的酸酸和和其其离离子子，如如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、HClHCl等；等；一一些些低低价价含含氧氧酸酸及及其其盐，如如H H2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、H H2 2C C2 2O O4 4等等；一一些些处于于低低价价态的的金金属属阳阳离离子子，如如FeFe2+2+、SnSn2+2+等。等。4.总结氧化氧化还原反原反应的基本概念：的基本概念：1.1.氧化氧化剂：电子子,化合价化合价 的的物物质。2.2.还原原剂：电子子,化合价化合价 的的物物质。得得到到 降低降低失去失去升高升高3 3、氧化、氧化产物：物：发生生氧化氧化反反应得到的得到的产物。物。4 4、还原原产物：物：发生生还原原反反应得到的得到的产物。物。5.5 5、氧氧化性和化性和还原性：原性：氧化性氧化性：指指电子的性子的性质或能力（物或能力（物质越越容易得容易得电子，即得子，即得电子能力越子能力越强，氧化性就越，氧化性就越强）还原性：原性：指指电子的性子的性质或能力（物或能力（物质越容越容易失易失电子，即失子，即失电子能力越子能力越强，还原性就越原性就越强）得得失失注：氧化性、注：氧化性、还原性的原性的强弱取决于弱取决于物物质得失得失电子的子的难易程度而与得失易程度而与得失电子数目的多少无关子数目的多少无关。6.氧氧化性、化性、还原性原性强弱的判断弱的判断（1 1）根据元素的化合价）根据元素的化合价物物质中元素中元素处于于最高价最高价态，该元素只有氧化性元素只有氧化性；物物质中元素中元素处于于最低价最低价态，该元素只有元素只有还原性原性；物物质中元素中元素处于于中中间价价态，该元素既有氧化性元素既有氧化性又有又有还原性。原性。7.（2 2）根据氧化）根据氧化还原反原反应方程式方程式氧化氧化剂 +还原原剂 =还原原产物物 +氧化氧化产物物 (强氧化性氧化性)()(强还原性原性)()(弱弱还原性原性)()(弱氧化性弱氧化性)得得nene-失失nene-氧化性：氧化氧化性：氧化剂 氧化氧化产物物 还原性：原性：还原原剂 还原原产物物8.FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 29.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au K K+Ca Ca2+2+Na Na+Mg Mg2+2+Al Al3+3+Zn Zn2+2+FeFe2+2+H H+CuCu2+2+Ag Ag+还原性逐原性逐渐增增强（3 3）根据金属活）根据金属活动性性顺序表序表在金属活在金属活动性性顺序表中，金属的位置越靠序表中，金属的位置越靠前，其前，其还原性就越原性就越强；金属的位置越靠后，；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越其阳离子的氧化性就越强。氧化性逐氧化性逐渐增增强10.在在FeFe2 2、FeFe3 3、MgMg2+2+、S S、I I、H H中只有氧中只有氧化性化性的是的是 ，只有只有还原性的是原性的是 ,既有氧化性又有既有氧化性又有还原性的是原性的是 。11.