1、1、碳酸氢铵受热分解（“碳铵”受热分解）：NH4HCO3-NH3+ H2O +CO2 现象：白色固体减少，产生刺激性气味气体，试管内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。保存方式：密封放置于阴凉干燥处点燃2、红磷燃烧（暗红色固体燃烧）/ 白磷燃烧 / 空气中氧气的体积分数的测定：P + O2- P2O5(白色)现象：剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟。空气成分的发现者拉瓦锡各成分的名称和体积分数：氮气（N2）： 78% 氧气（O2）： 21% 稀有气体： 0.94% 二氧化碳（CO2）：0.03% 其他气体和杂质：0.03%点燃3、镁带（银白色）燃烧 / 战场上的照明弹 / 节日焰火：Mg + O2
2、 -MgO (白色)现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，冒白烟，生成白色粉末状固体。使用仪器：坩埚钳、酒精灯、石棉网4、镁带和盐酸反应：Mg + HCl -MgCl2+H2现象：镁带消失，有气泡，放热5、碱式碳酸铜受热分解/ 加热“铜绿”：Cu2(OH)2CO3-CuO+H2O+CO2、现象：绿色粉末变黑，试管壁有水雾，澄清石灰水变浑浊 固体加热试管口略向下倾斜的原因：防止反应生成的冷凝水回流到试管底部引起试管炸裂。6、碱式碳酸铜与盐酸反应：Cu2(OH)2CO3+HCl -CuCl2+H2O+CO2、现象：绿色粉末溶解，有气泡，溶液由无色变为蓝绿色7、灼烧铜丝： Cu+O2 -CuO（黑色）
3、 现象：亮红色固体变黑点燃8、蜡烛燃烧：石蜡+ O2 -H2O +CO2在空气中：黄色火焰.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。在氧气中：明亮的白光.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃9、木炭（黑色）燃烧：C + O2 -CO2 在空气中：持续红热.，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃在氧气中：明亮的白光.，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。10、硫粉（黄色）燃烧： S + O2 - SO2 在空气中：微弱的淡蓝色火焰.，放热，产生刺激性味气体。点燃在氧气中：明亮的蓝紫色火焰.，放热，产生刺激性味气体。11、铁在氧气中燃烧：Fe + O2 - Fe3O4 现象
4、：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。在集气瓶底部铺少量水/沙的原因：防止反应生成的黑色物质溅落瓶底致使集气瓶炸裂。12、实验室制氧气的三种方法： 紫黑色固体制氧气 / 加热高锰酸钾：KMnO4 -K2MnO4 + MnO2 + O2装置气密性检查：在烧杯中装水，将导管放入水中，用手捂住试管，若水中有气泡，且松手后导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好。开始收集：当导管口出现一连串气泡时。收集满：（排水法）气泡向集气瓶外冒出时，则集满。 （向上排空气法）将一根带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满。 实验结束时，先撤离导管在熄灭酒精灯的理由：防止水倒吸使试管炸裂。MnO2MnO2固液常
5、温制氧气 / 双氧水制氧气/ 无色液体与黑色固体制氧气：H2O2 - H2O+ O2白色固体制氧气 / 加热氯酸钾：KClO3- KCl + O2催化剂：加快反应速率，反应前后质量不变，化学性质不变。13、实验室制二氧化碳 / 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl -CaCl2 + H2O + CO214、实验室检验二氧化碳 / 验证某气体是二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 -CaCO3 + H2O 15、二氧化碳通入紫色石蕊试液 / 紫色石蕊试液变红 ：CO2 + H2O -H2CO3 通电16、变红的紫色石蕊试液变回紫色 / 碳酸不稳定分解：H2CO3 -H2O + CO217、电解水： H2O- H2+ O2 负极：氢气，正极：氧气， 负极与正极的气体体积比=2：1在水中加稀硫酸或氢氧化钠的原因：增强水的导电能力点燃18、氢气燃烧：H2 + O2 - H2O 现象：淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水雾19、净水时明矾的作用：加速水中悬浮物质的沉降速度活性炭的作用：吸附水中有色有异味的物质净水程度最高的操作：蒸馏20、过滤将不溶性的固体物质与液体分离仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台玻璃棒的作用引流
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