第一节弱电解质的电离测试题及答案.doc

弱电解质的电离练习一1、下列物质是电解质的是（ ） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜2、下列电离方程式中正确的是 （ ）A、NH3H2O = NH4+OH- B、NaHCO3 = Na+HCO3- C、H2S 2H+S2- D、KClO3 = K+Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是（ ）A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（ ）A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（ ）A、由离子浓度决定； B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（ ）A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（ ）A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ）A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+弱电解质的电离练习二1、下列说法正确的是（ ）A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质2、在水溶液或熔化状态下能导电的 叫电解质；在 不能导电的化合物叫非电解质。电解质可分为 和 。在水溶液中能 称为强电解质， 和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中 称为弱电解质，弱酸、弱碱属于 。3、有下列物质：铜；硫酸钡固体；氢氧化钠固体；氨水；熔融硝酸钾；乙醇；液态氯化氢；金刚石；二氧化硫；冰醋酸。其中能导电的有 ，属于非电解质的有 ；其水溶液能导电的有 。4、氯化钠晶体中 （有、没有）离子，它 （能、不能）导电，原因是： 。5、液态氯化氢 （能、不能）导电，原因是 。6、下列物质中NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水。其中_ _是电解质_ _是非电解质.7、下列电解质中，NaCl NaOH NH3H2O CH3COONH4 BaSO4 AgCl Na2CO3 NH3H2O、H2O.其中_ _是强电解质， _ _是弱电解质8、有下列物质：石墨 SO3（s） NaCl HCl(l) Cl2 熔融的K2SO4 H2SO4(aq)乙醇 冰醋酸 氨水 。其中能导电的是 ；属于强电解质的 是 ；属于弱电解质的有 ；属于非电解质的有 。9、请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na2SO4 HClO NH3H2O H2CO3 Ba(OH)3 H2SO4 CH3COONH4 NH4Cl NaHSO4 弱电解质的电离练习三1、25 时，水的电离达到平衡：H2O = H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变2、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ） A、溶液中C(H+)和C(OH-)都减小； B、溶液中C(H+)增大。 C、醋酸电离平衡向左移动； D、溶液的PH增大。3、下列说法正确的是：（ ）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同；4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）A、CH3CH2COOH； B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO25、下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）A、弱电解质需要通电才能发生电离；B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO-+H+CH3COOH；C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质；D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的：（ ） A、NaOH（固体）； B、H2O； C、NH4Cl（固体）； D、CH3COONa；7、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.421020个，并测得该溶液的H+=10-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为：（ ） A、9%； B、10%； C、3%； D、0.1%；弱电解质的电离练习四1、在0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C滴加少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；2将0.lmolL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）A溶液中c(H+)和c(OH)都减小； B溶液中c(H+)增大；C醋酸电离平衡向左移动； D溶液的pH增大3. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 （ ）A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；B、电离平衡常数（K）与温度无关；C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2 c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2v1v315. （1）K= （2）4.1810 -4 molL-1（3）c(H+)增大 c (CH3COO-)减小 c (CH3COOH)增大 电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变8