《定量分析》测试题(有答案).doc

《定量分析》测试题（A）
一、选择题：
1、减小偶然误差的方法：（C ）
A、用标准样作对照实验； B、用标准方法作对照实验；
C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值；
D、校准仪器。
2、 计算式的结果有效数字应为 B 位？
A、四位 B、三位 C、二位 D、一位
3、PM= 3.240 的有效数字位数（ B ）
A、四位 B、三位 C、二位 D、一位
4、下列说法正确的是：（ C ）
A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；
B、精密度好，则准确度高；

C、精密度好是准确度高的前提；
D、精密度与准确度没有实质性区别。
5、下列四组数据，按Q0.9检验法，只有一组应将逸出值0.2038舍去，这组数据是（ B ）
A、0.2038 0.2042 0.2043 0.2048 0.2052
B、0.2038 0.2048 0.2049 0.2052 0.2052
C、0.2038 0.2046 0.2048 0.2050 0.2052
D、0.2038 0.2044 0.2046 0.2050 0.2052
6、滴定的初读数为（0.050.01）ml, 终读数为（19.100.01）ml ，滴定剂的体积波动范围：（C ）
A、（19.050.01）ml B、（19.150.01）ml
C、（19.050.02）ml D、（19.150.02）ml
7、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（ C ）
A、0.1285% B、0.128% C、0.13% D、 0.12850%
8、用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0ml ,所得 NaOH溶液的浓度为（ A ）
A、小于0.1000mol·l－1 B、等于0.1000mol·l－1
C、大于0.1000mol·l－1 D、上述三种情况都有可能
9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色，对此合理的解释为：（ B ）
A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系
B、靛蓝过量 C、甲基橙过量
D、该混合指示剂在碱性区域变色
10、0.1mol·l－1 NaOH滴定20.00ml 0.1mol·l－1二元酸H2A (Ka1 = 10×10－4, Ka2 = 1.0 ×10－6), 要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为（ D ）
A、甲基红和酚酞 B、甲基红或酚酞 C、甲基红 D、酚酞
11、用盐酸标准溶液滴定NH3·H2O—NH4Cl缓冲液中的NH3·H2O的含量，宜采用的方法：( D )
A、先加入甲醛与NH4＋作用后，再滴定；
B、先用NaOH标准溶液将NH4＋滴定为NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的总量；
C、加入NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定；
D、加入甲基红指示剂后直接滴定。
12、某三元酸(H3A)的电离常数Ka1、Ka2、Ka3分别为1.0×10－2、1.0×10－6、 1.0×10－8；当溶液PH = 6.0时，溶液中主要存在形式为：（ C ）
A、H3A B、H2A－ C、HA2－ D、A3－
13、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol , 用它作为基准物质标定0.1mol·l－1NaOH溶液时，如果要消耗NaOH溶液为25ml左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾_____D______ g左右。
A、0.1 B、0.2 C、0.25 D、0.5
14、已知TNaOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ，则NaOH溶液的物质的量浓度为____C____mol·l－1.
A、0.0001000 B、0.005000 C、0.01000 D、0.05000
15、要使C(HCl)= 0.2000mol·l－1的HCl对NaOH的滴定度为0.005000g/ml ; 应往1升溶液中加入___C_____ml 水。
A、200 B、400 C、600 D、900
16、下列多元酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是_____D____ （设浓度均为0.1mol·l－1）
A 、H2C2O4(Ka1=5.6×10－2 , Ka2= 5.1×10－5)
B、H2SO4 (Ka2=1.0×10－2)
C、H2CO3 (Ka1=4.2×10－7, Ka2=5.6×10－11)
D、H2SO3 (Ka1=1.3×10－2, Ka2=6.3×10－7)
17、以NaOH滴定H3PO4 (Ka1=7.5×10－3, Ka2=6.2×10－8 , Ka3=5.0×10－11 )至生成NaH2PO4时溶液的PH值为___D_______。
A、2.3 B、2.6 C、3.6 D、4.7
18、下列物质中可以作为基准物质的为（ B ）
A、KMnO4 B、Na2B4O7·7H2O C、NaOH D、HCl
19、某弱酸型的酸碱指示剂HIn,指示剂电离常数KHIn , 当溶液PH>1+ KHIn时 , 溶液呈_______( C )。
A、无颜色 B、酸式色 C、碱式色 D、混合色
20、用0.1000mol·l－1的HCl标准溶液滴定与其浓度接近的NaOH试液，用中中性红作指示剂，当滴定至溶液呈红色时，终止滴定，此时溶液PH=6.8，则该滴定______C________
A、无终点误差 B、有负的终点误差
C、有正的终点误差 D、无法确定
21、在被测溶液中，加入已知量且又过量的标准溶液，当其与被测物质反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为_____C_______
A、直接法 B、间接滴定法 C、返滴定法 D、置换滴定法
22、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3 , 则用表示C(HCl)的表达式为____A________
A、 B、×10－3
C、×103 D、
23、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1%，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应___C______， 用50ml滴定管滴定，消耗滴定剂体积应________
A、≥0.1g , ≥10ml B、≥0.1g , ≥20ml
C、≥0.2g , ≥20ml D、≥0.2g , ≥10ml
24、用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞作指示剂，对结果有何影响（ B ）
A、无影响 B、结果偏低 C、结果偏高 D、不好确定
25、滴定分析法主要适用于______D_______
A、微量分析 B、痕量成分分析 C、半微量分析 D、常量分析
26、用0.1mol·l－1NaOH滴定0.1mol·l－1的HAc(Pka=4.5)时的PH突跃范围为7.5～9.5 ，由此推论，用0.1mol·l－1NaOH滴定0.1mol·l－1的某一元弱酸（Pka=3.5），其突跃范围为______B______
A、6.5～8.5 B、6.5～9.5 C、8.5～10.5 D、8.5～9.5
27、用0.1mol·l－1NaOH滴定0.1mol·l－1的H2C2O4(Ka1=5.9 ×10－2 ，
Ka2= 6.4 ×10－5)，则H2C2O4两级离解出来的H＋( B )
A、分别被准确滴定 B、同时被准确滴定
C、均不能被准确滴定 D、只有第一级电离出来的H＋能被准确滴定
28、分析某一试样的含铁量，每次称取试样2.0g ，分析结果报告合理的是（ C ）
A、0.03015% 0.03020% B、0.0301% 0.0298%
C、0.03% 0.03% D、0.030% 0.030%
29、以NaOH标准溶液滴定HCl溶液浓度，滴定前碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（ C ）
A、滴定体积减小 B、对测定无影响
C、使测定HCl浓度偏大 D、测定结果偏小
30、下列情况使分析结果产生负误差的是（ C ）
A、用盐酸标准溶液滴定碱液时，滴定管内残留有液体；

B、用以标定溶液的基准物质吸湿；
C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水；
D、测定HAc溶液时，滴定前用HAc溶液淋洗了三角瓶。
31、某五位学生测定同一试样，最后报告测定结果的标准偏差，如下数据正确的是（ C ）
A、0.1350% B、0.1358% C、0.14% D、0.136%
32、下列酸碱滴定不能准确进行的是（ D ）
A、0.1mol·l－1的HCl滴定0.1mol·l－1的NH3·H2O (Kb=1.76×10－5)
B、0.1mol·l－1的HCl滴定0.1mol·l－1的NaAc ( K =1.8×10－5)
C、0.1mol·l－1的NaOH滴定0.1mol·l－1的HCOOH (K=1.8×10－4)
D、0.1mol·l－1的HCl滴定0.1mol·l－1的NaCN (K= 6.2×10－10)
33、用22.00ml KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4, 则T= _____A___g/ml.
A、0.003079 B、0.001528 C、 0.03452 D、0.01250
(已知M=158.0g/mol ,M=134.0 g/mol)
34、用半自动电光分析天平称量物体时，先调节零点为－0.50mg， 加10.040g砝码后，停点为＋0.50mg,则物体重为：______A________。
A、10.0410g B、10.0400g C、10.040g　　　D、10.0401g
35、配置NaOH标准溶液，应选择的正确方法：（　D　）
A、分析天平上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。
B、分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。
C、台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。
D、台秤上称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。
36、对于酸碱指示剂，下列哪些说法是正确的（　C　　）
　（１）酸碱指示剂是弱酸或弱碱　（２）随溶液PH值的变化，其颜色会发生变化（３）其变色范围主要取决于指示剂的离解常数（４）指示剂用量越多，则终点变色越明显。
　A、［只有（１）、（３）］　　　　B、［只有（１）（２）］
　C、［只有（１）（２）（３）］　　D、［（１）（２）（３）（４）都对］
37、用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A(至第一计量点)，若Ka(HA)=Ka1(H2A),则下列说法正确的是：（　B　）
A、突跃范围相同；　　　　　　　　B、滴定一元弱酸的突跃范围大；
C、滴定一元弱酸的突跃范围小；　　D、突跃范围不能比较大小
38、下列式子中，有效数字位数正确的是：（　A　）
A、［H＋］=3.24×10－2 （３位） B、PH=3.24 （３位）
C、0.420 （４位）　　　　　　　　　D、Pka=1.80 (3位)
39、对于系统误差的特性，下列说法不正确的是：（　D　）
A、具有可测性　　B、具有单向性　　C、具有重复性　D、具有随机性
40、分别用浓度CNaOH=0.1000mol/l和C()=0.1000mol/l的两种标准溶液滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O, 滴定消耗两种标准溶液的体积关系为：（　A　）
A、４VNaOH = 3VKMnO4 B、VNaOH = 5VKMnO4
C、VNaOH = VKMnO4 D、3VNaOH = 4VKMnO4
41、下列情况中，需用被测溶液漂洗的器皿是（ C ）
A、用于滴定的锥型瓶 B、配置标准溶液的容量瓶
C、移取试液的移液管 D、量取试剂的量筒
42、为0.05mol/L Na3PO4溶液选择OH－浓度的计算公式（H3PO4的Pka1—Pka3=2.12 , 721 , 12.66 ） ( B )
A、[OH－]= B、[OH－]=
C、[OH－]= D、[OH－]=
43、等体积的PH=3的HCl溶液和PH=10的NaOH溶液混合后，溶液的PH区间是( A )
A、3—4 B、1—2 C、6—7 D、11—12
44、下列定义中不正确的是（ D ）
A、绝对误差是测量值与真实值之差；
B、相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分数；
C、偏差是指测定结果与平均结果之差；
D、相对标准偏差是标准偏差与真实值之比。
45、0.1mol·L－1的NaOH溶液的TNaOH/SO2是：（ A ）
A、3.203mg/ml B、6.406mg/ml C、1.602mg/ml D、4.805mg/ml
46、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定其酸碱性
47、下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是（ C ）
A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO4
48、100ml0.1mol/L的NH3·H20(PKb=4.74)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶80ml时，溶液的PH值为（ D ）
A、1 B、4 C、7 D、8.6
49、0.12mol/L的丙烯酸钠（丙烯酸的Ka=5.6×10－5）的PH值是（ B ）
A、5.33 B、8.66 C、2.59 D、11.41
50、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（ C ）
A、浓硫酸 B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O5
51、已知甲胺PKb=3.38, 苯胺PKb=9.38 甲酸Pka=3.74,以下混合液（各组分浓度为0.1mol/L）中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸(碱)的是（ B ）
A、NaOH—甲胺 B、NaOH—苯胺
C、HCl—甲酸 D、HCl— HAc
52、0.1000mol·L－1EDTA的TEDTA/MgO=（ B ）；M(MgO)=40.32g/mol
A、2.016mg/ml B、4.032mg/ml C、1.008mg/ml D、1.344mg/ml
53、某些金属离子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42－后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42－，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为( C )
A、直接滴定法 B、返滴定法 C、间接滴定法 D、置换滴定法
54、将浓度相同的下列溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液时（ B ）
A、氨水+醋酸 B、氢氧化钠+醋酸
C、氢氧化钠+盐酸 D、六次甲基四胺（PKb=8.85）+盐酸
55、以下溶液冲稀10倍PH改变最小的是（ A ）
A、0.1mol·L－1NH4Ac B、0.1mol·L－1NaAc
C、0.1mol·L－1HAc D、0.1mol·L－1HCl
56、0.10mol·L－1NH4Cl(NH3 PKb=4.74)溶液的PH是（ A ）
A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.87
57、下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（浓度均为0.1mol·L－1）
( )
A、六次甲基四胺（PKb=8.85） B、吡啶（PKb=8.87）
C、氯化铵（氨水的PKb=4.74） D、盐酸羟胺 （NH2OH·HCl）(NH2OH PKb=8.04 )
58、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,调节溶液pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确的是（ C ）
A、[HPO42－]>[H2PO4－]>[PO43－] B、[HPO42－] >[PO43－]>[H2PO4－]
C、 [H2PO4－]>[HPO42－]>[H3PO4] D、[H3PO4]>[H2PO4－]>[HPO42－]
59、用0.10mol·L－1NaOH滴定一等浓度的三元酸 （Ka1=6.6×10－3,
Ka2=6.3×10－7 , Ka3=4.0×10－12),若终点误差要求 0.2%，则（ A ）
A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂
B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂
C、只有一个滴定终点，用酚酞做指示剂
D、只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂
60、下列结果应以几位有效数字报出（ D ）

A、5位 B、3位 C、4位 D、2位
61、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（ B ）
A、用甲基橙作指示剂
B、NaOH溶液吸收了空气中的CO2
C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同
D、每份加入的指示剂量不同

二、填空题：
1、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重复性很好，则他的分析结果准确度______不一定高_______。
2、减小偶然误差的方法____取多次测定的平均值
3、修约下列计算结果，并将结果填入括号内。
（1）12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 20.1 ）
（2）（11.124×0.2236 ）÷（0.1000×2.0720）= 12.004471（ 12.00 ）
（3）0.0025 + 2.5×10－3 + 0.1025 = 0.1075 （ 0.1 ）
4、如要写出NaHCO3水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准应确定______ HCO3－ ___和___ H2O ____为零水准，质子条件___ [H2CO3] + [H+] = [CO32－] +[OH－]_________。
5、有一碱液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1ml , 继以甲基橙为指示剂，继续滴定又耗去V2 ml,请依据V1与V2的关系判断该碱液组成：
（1）当V1＞V2时，该碱液为______ NaOH + Na2CO3 _______。
（2）当V1＜V2时，该碱液为__________ Na2CO3 + NaHCO3___________。
（3）当V1＞0 ,V2=0时，该碱液为_______ NaOH ______________。
（4）当V1=0，V2＞0时，该碱液为_______ NaHCO3______________。
（5）当V1=V2时，该碱液为___________ Na2CO3_______
6、判断下列情况对测定结果的影响（正误差、负误差、无影响）
（1）标定NaOH溶液浓度时，所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸___负误差_____
（2）用差减法称取试样时，在试样倒出前后，使用了同一只磨损的砝码_______无影响____________
（3）以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度_ _______负误差_________________.
7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时，反应为：

Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3
NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3
则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为_______1:2______________.
8、计算下列溶液的PH值
（1）0.01 mol·l－1的KOH溶液，PH=____12________
（2）PH =4.0 与PH= 10.0的两强电解质溶液等体积混合后，PH =____7.0_______
（3）1 mol·l－1 NH3·H2O与1 mol·l－1的HAc等体积混合后PH=______7.0__________
9、今有a g 某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为c mol·l－1的HCl溶液滴定，用去b ml (已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol) ,则Na2CO3%=______ ____________。
10、已知吡啶的Kb=1.7×10－9 , 则其共轭酸的Ka=_____5.8×10－6___________。
11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有____ Ka(Kb) 以及C -
准确滴定0.1 mol.L－1的某弱酸的条件是_______ Ka≥10－7 ______在酸碱滴定中，选择指示剂的原则____指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围内 ______。
12、用0.1 mol·l－1的NaOH溶液，滴定0.1 mol·l－1的NH4Cl溶液存在下的0.1 mol·l－1的HCl溶液(Kb= 1.8×10－5),宜采用___甲基红 _____做指示剂，理论终点时PH=_______ 5.28 _______
13、已知T= 0.003284 g/ml ,且M= 55.85 g/mol ,则C()=____0.05880 ______mol·l－1 .
14、用０.１mol/l HCl溶液滴定等浓度N2CO3溶液，当滴定至HCO3－ 时，化学计量点的H＋可用________公式计算；当继续滴定至H2CO3时，化学计量点的H＋可用________________公式计算；如果滴至HCO3－ 时，消耗HCl溶液体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl体积，说明N2CO3溶液中含有________ NaOH _________。
15、某学生标定NaOH所得结果是：0.1010、　0.1014、0.1016,再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是____________________________.
(已知 Q0.90 =0.76)
16、已标定好的NaOH标准溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定H3PO4至第一计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响_____无 __________，若用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响______偏高_________。（偏高、偏低、无影响）
17、 20ml 0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合，溶液的质子条件式______[ H＋] = [HCO3－] ＋2[CO32－] ＋[OH－]________。
18、已知CHCl= 0.2015mol/l ，则THCl =____0.007347 ____g/ml.
T=______0.007465________。(MHCl =36.46g/mol , M=74.09 g/mol )
19、对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤０.１%.常用分析天平可以称准至____0.1______mg。用差减法称取试样时，一般至少应称取___0.2 ____g；50ml滴定管的读数一般可以读准到____0.01 ____ml .故滴定时一般滴定容积控制在___ 20______ml 以上，所以滴定分析适用于常量分析。
20、 0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9% 时，溶液的PH值_____6.0 _____；当滴定至100%时，溶液PH＝__5.0 ___.应选用的指示剂_______甲基红或甲基橙_______（两种）
21、滴定管中所耗滴定剂体积正好是30ml, 应记为___30.00______　ml .读数时眼睛位置高于液面处的刻度，其结果偏___高 _______。
22、实验结果的精密度通常用____偏差 ______和_____标准偏差______表示，其中用____标准偏差_________能更好的反映出数据的离散程度。
23、测量样品中Fe3O4含量时，样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行称量，则化学因素为______________________ .
24、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿______容量瓶 锥形瓶______________。
25、指出下列数字的有效数字位数：
3.0050 是___5___位有效数字， PH=10.025是__3__位有效数字，
1.00×10－6是__3__位有效数字， 6.023×1023(阿佛加德罗常数)是___不确定__位有效数字。
26、分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.28%、25.29%、 25.30% 、 25.38%，用4法检验25.38%，应该是否舍弃：___不舍弃_________
27、在括号内填入所使用仪器的名称：取称量瓶装入重铬酸钾，称取0.6000g（__分析天平______）于烧杯中，加蒸馏水40ml,搅拌溶解后定容至250.0ml( 250 ml容量瓶 )，取出其中25.00ml( 25ml移液管 )放入锥形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml（ 10ml量筒 ），反应后以Na2S2O3滴定至淡黄色，加入1-2ml( 量筒 )淀粉溶液，继续滴加Na2S2O3溶液26.52ml( 碱式滴定管 )才达到终点。
28、用NaOH滴定HCl时，若增大两者浓度（温度均为２５℃）则计量点的PH值________不变___________(增大、减小、不变)
29、以HCl标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内挂有液滴，却以错误的体积读数报出结果，则计算碱液浓度______偏高________
30、分光光度法的相对误差一般为____2—5% ___；化学分析法的相对误差一般为________0.1—0.2%_____________。
31、用酸式滴定管滴定时，应用______左_____手控制活塞，用___右___手摇锥形瓶。
32、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿为_________容量瓶和锥形瓶__________。、
33、0.01mol·L－1Na2CO3溶液的PH=______11.13__________。
（已知H2CO3 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11）
34、配置NaOH溶液所用的蒸馏水若经过煮沸，冷却后再用可达到___除去 CO2的目的___的目的。
35、(已知H2O2 Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 , 苯酚 Pka=9.96 , HF Pka=3.14 ) 下列物质（浓度均为0.1mol·L－1）H2O2、C6H5COOH、NaF、苯甲酸钠、苯酚钠，其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为____ C6H5COOH ________,能用强酸标准溶液直接滴定的物质为________苯酚钠_____________。
36、H2CO3 的Pka1=6.37 Pka2 = 10.25, 则Na2CO3的PKb1=___3.75________,
PKb2=________7.63_______________.
37、某三元酸（H3A）的离解常数 Ka1 = 1.1 ×10－2 、 Ka2 = 1.0× 10－6、
Ka3=1.2×10－11，则0.1mol·L－1的NaH2A溶液的PH为_____3.98_____________，
0.1mol·L－1的Na2HA溶液的PH为______8.46_________。
38、H2O、HCOOH、C5H5N（吡啶）中，______ C5H5N _____是碱，其共轭酸为________ C5H5N＋H ________。
40、用适当位数有效数字表示下列各溶液的PH值：
（1）、[H＋] = 1×10－9mol·L－1, PH=______9__________;
（2） [H＋] = 0.50mol·L－1, PH=_____0.30___________;
41、向0.1mol·L－110ml H3PO4 溶液中加入5ml等浓度的NaOH溶液，溶液的组成是____ H3PO4-NaH2PO4____________，溶液的PH值为_____2.12_______________。
（已知H3PO4 Pka1— Pka3 2.12、7.21、12.66）
42、根据下表所给的数据判断在以下的滴定中化学计量点以及前后的PH值：

滴定体系

计量点前0.1PH
计量点的PH
计量点后0.1%的PH
NaOH滴定HCl
(HCl为0.1mol·L－1)

4.30

7.00

9.70

HCl滴定NaOH
(NaOH1.0mol·L－1)
10.70
7.00
3.30
43、H3PO4和Na2C2O4两水溶液的质子条件式分别为________[H＋]=[H2PO4－]＋2[HPO42－]＋3[PO43－]＋[OH－]________，__________[H＋]+[HC2O4－]+2[H2C2O4]=[OH－]_______.

44、0.1mol·L－1NaOH滴定20.00ml相同浓度HAc，写出下表中A、B、C三点滴定体系的组成成分和[H＋]的计算公式（以A为例）

点

NaOH加入ml数

体系组成

[H＋]的计算公式

A

0.00

HAc

[H＋] =

B

19.98

HAc—NaAc

PH=PKa－l g

C

20.00
NaAc
[OH－] =

45、某人用HCl标准溶液标定含CO32－的NaOH溶液（以甲基橙作指示剂）然后用该NaOH标准溶液去测定某试样中HAc的含量，则得到HAc含量的结果会____偏高__________，又若用以测定HCl—NH4Cl含量，结果会____无影响__________。
46、用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液，用酚酞作指示剂的滴定反应式_ ____2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O ____________。

《定量分析》测试题（B）
一、选择题：
1、莫尔法不适用测定下列哪组离子？（ C ）
A、Cl－和Br－ B、Br－和I－ C、I－和SCN－ D、Cl－和SCN－
2、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所使用的指示剂为（ D ）
A、K2Cr2O7 B、NH4Fe(SO4)2·12H2O C、NH4SCN D、K2CrO4
3 、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为（　B　）
A、MIn配合物的颜色 B、In的颜色
C、MY配合物的颜色　　 D、上述A、B的混合色
4 、EDTA的Pka1=2.00, Pka2= 2.67 Pka3=6.18 Pka4 = 10.26,在溶液PH= 5.00的水溶液中，EDTA的主要存在形式（　C　　）
A、H4Y B、H3Y－ C、H2Y2－ D、HY－
5、在PH=9缓冲溶液中，［NH3］=0.1mol/l , lgY(H)=1.28 ,且已知：
　M Cu2＋ Hg2＋ Ni2＋ Zn2＋
LgKf(MY) 18.80 21.70 18.62 16.50
lgM(NH3) 8.71 15.98 4.34 5.49
在金属离子浓度均为0.01mol/l　时，不能被EDTA准确滴定的是（　C　　）
A、Cu2＋ B、Ni2＋ C、Hg2＋ D、Zn2＋
6、用EDTA滴定金属离子Mn＋时，对金属指示剂的要求：（