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离子键、共价键综合练习
【例题精选】
例1：下列各化合物的电子式中错误的是
(A)Na2O：Na+Na+ (B）CaCl2：Ca2+
（C)KF:K+ ( D）HCl：H+
解题分析：本题是针对离子键的形成条件和用电子式正确表示离子化合物或是表示离子键的选择题。
在选项（B)中，不应将电子式表示的2个Cl－离子合并使用角码表示个数，正确表示应为:Ca2+
在选项(D)中,HCl是共价化合物，在HCl分子中不存在H+和Cl－离子,正确表示应为：H
答案:（B）(D）

例2：与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
(A)Na2S （B)Ccl4 (C）KCl (D）KF
解题分析：CCl4是由非金属与非金属之间形成化合物，不能形成离子化合物,其中与Ne结构相同的有：Na+、F－,与Ar结构相同的有：K+、Cl－、S2－
答案：(A）（D)

例3：下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是
（A）LiCl （B)NaCl (C）KCl (D)KBr
解题分析：阴阳离子间距离最大,必须是阴、阳离子的半径之和最大，Li+、Na+、K+ 中K+离子半径最大，Br－、Cl－中Br－离子半径最大.

答案：（D)

例4：X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为
(A)ⅠA (B） ⅡA （C） ⅢA （D） ⅣA
解题分析：X2Y为离子化合物，Y为ⅥA族，呈－2价，则X呈+1价，必为ⅠA族。
答案：（A)

例5:AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为
(A)同在第二周期 （B)第二周期和第三周期
（C)同在第三周期 (D）第三周期和第二周期
错误解法一：对于离子化合物AB中的A的阳离子和B的阴离子，若都是10个电子的电子层结构，则A、B离子的核外电子数之和为20，确定必为第三周期的Na+、Mg2+离子和第二周期F－、O2－离子形成的NaF、MgO，由此得唯一选项(D）。
错误解法二：认为同一周期的原子电子层数相同，离子的电子层数也相同，确定A、B元素位于元素周期表中的同一周期，可同在第二周期或第三周期，由此选（A)(C）。
错误原因：错解一是只联系10个电子的阴、阳离子，忽略了第二周期的金属阳离子和第三周期的非金属阴离子的核外电子数之和也可以是20，如LiCl。
错解二是误认为同一周期原子和离子的电子层数都相同，也没具体考虑题中涉及的“核外电子数之和为20”。
正确解法：AB型离子化合物中,A元素应为ⅠA、ⅡA，B元素应ⅥA、ⅦA族A、B两种离子的核外电子数之和为20，可以是第二周期的金属和第三周期的非金属,也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属，同在第二周期核外电子数之和小于20，同在第三周期核外电子数之和大于20。
答案 （B）和(D）

例6：写出K2S、MgBr2的离子键形成过程
解题分析：用电子式表示离子键形成过程关键是与离子所带电荷数一致，[ ］不要遗漏
答案：K2S： ® K+
MgBr2:

例7：下列叙述正确的是
(A)两个非金属原子间不可能形成离子键
(B)非金属原子间不可能形成离子化合物
(C）离子化合物中可能有共价键
（D)共价化合物中可能有离子键
解题分析:两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，(A）选项正确；非金属原子当组成原子团时，可以形成离子化合物，如:NH、NH4Cl,（B)选项错;离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的OH－， (C）选项正确；有了离子键就是离子化合物,(D）选项错。
答案：（A)(C)

X
Y
Z

例8：X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置,如图：
已知:X、Y、Z三元素的质子数之和为31，试回答：
（1）X原子的电子式为 。
（2）Y的最高氧化物的电子式为 。
(3）Z单质与盐酸反应的化学方程式为 。
解题分析：本题是根据周期表的位置及有关数据确定元素的推断题.
首先，判断X元素位于第几周期，若X元素位于第一周期，则X为He，Z为F，但三元素质子数之和小于31。若X元素位于第二周期，则解法一组合法:三元素有如下几种组合：
①X是B，Y是Na，Z是Mg ②X是C，Y是Mg，Z是Al
③X是N，Y是Al，Z是Si ④X是O，Y是Si，Z是P
⑤X是F，Y是P，Z是S ⑥X是Ne,Y是S,Z是Cl
其中，第①组元素质子数之和小于31，第③，④,⑤，⑥组三元素质子数之和均大于31，故正确答案是第②组。
解法二:代数法，设X的原子序数为a,则Y的原子序数为a+6，Z的原子序数为a+7。
a+（a+6）+（a+7）=31 ∴a=6
所以X的原子序数为6，是碳；Y的原子序数为6+6=12，是镁；Z的原子序数为6+7=13，是铝。
答案:（1) ;（2) ；(3)2Al+6HCl=2ACCl3+3H2­.

例9：氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是
(A）NaH在水中显酸性 （B）NaH中氢离子电子层排布与氦原子的相同
(C)NaH中氢离子半径比锂离子大 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气
解题分析：本题是涉及离子化合物中离子核外电子层结构和离子性质的新信息给予选择题。
根据离子化合物NaH中钠为+1，氢必为－1,H－负离子的结构示意图为： ，确定与He原子的电子层排布相同，同时和Li+的电子层排布也相同，但Li+电子层排布也相同，但Li+核电荷数大于H－，所以Li+半径小于H－，选项（B)，(C)都正确.
NaH和(HOH)反应的离子方程式为：H－+H2O=OH－+H2生成OH－，溶液显碱性，反应时H－离子失去电子被氧化成H2所以(A)(D)选项不正确。
答案：（B）（C)

例10:A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/L硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：
A的原子结构示意图 ；BD2的电子式 。（本题其它要求略)
解题分析：根据题中对A元素单质性质和A原子半径的阐述知A为ⅠA族碱金属元素，B必为ⅡA族元素，得到BO和H2SO4反应的化学方程式，并进行计算求B的原子量X值
BO + H2SO4=BSO4+H2O
x+16 1mol
2g (0.5×0。1)mol
得：（x+16)∶2=1∶0。05，解得B的原子量X=24，推知B为Mg，进而推断A为Na，C为Al，D为Cl。
答案：A的原子结构示意图为
BD2的电子式为：Mg2+

【综合练习】
1、下列物质结构中有离子键的是
（A)干冰 (B）NH4Cl （C）Na2O2 （D）HI

2、下列关于氯离子的表示方法，错误的是
（A）Cl－ (B) （C) (D）

3、下列化合物的电子式错误的是
（A) （B） (C) (D）
4、下列离子化合物中两核间距最大的是
(A)NaCl (B）KBr (C）KF (DNaBr

5、A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z,下列说法中错误的是
(A)A形成+1价阳离子 (B)Z一定与水反应
（C)Z一定有M2O型离子化合物 （D)Z的熔点较高

二、填空题
6、由第二周期元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为 和 .

7、某化合物XY2中,各离子的电子层结构相同，且外电子总数为54。则XY2的化学式为 ,电子式为 。

8、用电子式表示下列物质的形成过程
（1)Na2S: 。
(2)CaF2: .
（3）LiBr： 。
（4)K2O2： .

9、下列离子半径之比小于1的是
（A) （B） (C） (D)

10、A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和B两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是
（A）A>B〉C (B)B〉A〉C (C)C〉A>B (D）A〉C>B

11、下列说法错误的是
（A）阴离子只能由金属失去电子而形成，阴离子可以是简单离子，也可是复杂离子。
（B）不论是简单离子还是复杂离子，其所带电荷数值,等于离子内所有核电荷数与所有 电子数之差.
(C)一旦形成离子键,阴、阳离子之间不仅有吸引力，也存在体力,且大小相等，方向 相反。
（D）金属原子变成金属离子时半径变小.

12、一定能形成离子键的是
(A）金属元素的单质与非金属元素的单质化合
（B）只限于ⅦA和ⅠA的元素之间
（C）活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合
(D)任意两种元素化合均可形成离子键

13、下列各组离子半径，由小到大排列正确的是
（A）S2－、Cl－、K+ （B）Na+、Mg2+、Al3+
(C）Na+、F－、O2－ (D)Cl－、Br－、I－

14、A、B、C三种短周期元素，A元素和水直接反应的氧化产物为氧气,A离子的电子式为 ，1molB单质溶于足量盐酸中,得到氢气3克,此时B单质被氧化成与氖原子具有相同电子层结构的离子，B元素是 。B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 .C元素原子的核外电子有3层,C元素与同族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为1∶1。此C元素与Na形成的化合物电子式为 。并组成中心化学键为 键。

【答案】
1、（B）、（C）。选项（B）中NH为+1价阳离子。选项(A）和（D)不是离子化合物

2、(C)。选项（A）、（B）、（D）分别是氯离子的离子符号、微粒结构示意图和电子式.图为阴离子的电子式都有方括号和离子电荷,所以选项（C）的表示方法不正确。

3、（B）、（D）。选项（B）的电子式应。选项（D）的H2S是共价化合物，分子中无离子。

4、（B）。本题阳离子中K+离子半径最大,阴离子中Br－离子半径最大。

5、选(C).A为Na，B为O,A与B可形成Na2O、Na2O.所以（C）错误。

6、Na+；Mg2+

7、CaCl2;Ca2+

8、
、、

9、（C）（D）。r F－>

10、（B）。（A）和（B）阴离子具有相同的电子层结构，阴离子半径A〉B,则原子序数AB核外电子层数相同,原子半径C>A，则原子序数A〉C，即C例2:下列叙述中正确的是
（A)极性分子中不可能含有非极性键
(B）离子化合物中不可能含有非极性键
（C）非极性分子中不可能含有非极键
(D)共价化合物中不可能含有离子键
解题分析:（A)如H2O2中含非极性键，（B）如Na2O2中含非极性键，
（C）如CCl4是极性键构成的非极性分子。
答案：（D)

例3:下列说法正确的是
（A)含有共价键的化合物一定是共价化合物
(B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
(C）由共价键形成的分子一定是共价化合物
(D)只有非金属原子间才能形成共价键
解题分析:（A）中离子化合物也可能含共价键如含氧酸盐、铵盐等。（C)中由共价键形成的分子有可能是离子化合物。（D）中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键，应选（B）
答案：（B）

例4：下列书写各物质的电子式正确的是
（A）HClO： (B)CO2
(C）HCl： (D）NaOH：
错误解法一：根据次氯酸的化学式HClO,非金属原子间以共用电子对的方式，形成最外层的8电子稳定结构的共价键，构成共价化合物HClO，确定选项（A)正确。
错误解法二:据共价键形成的条件，在CO2分子中C原子分子与相邻二个氧原子以共用电子对形成共价键。（B）中的电子式，各原子的核外电子层的电子数均为8个电子的稳定结构选（B）正确。
错误原因：上述两种解法中,对HClO和CO2分子中化学键类型的判断都是正确的。但解法一中未考虑到HClO原子的排列顺序H—O-Cl。不可能同是+1价的HCl成为相邻的两原子，解法二成键原子原来的核外最外层电子数和由此决定成键时应存在的共用电子对的对数，同时忽略了在形成共价键时，共用电子对数与元素化合价数值的量关系。
正确解法：选项(A)的HClO分子结构式表示为H—O-Cl，电子式为 ，选项（B）中的C、O原子最外层电子数分别为4和6，与8电子的稳定结构分别相差4个和2个,所以成键时，C原子共用4对电子，O原子共用2对电子，电子式为 ，氧为－2价、碳为+4价。选项C）的HCl分子中，两非金属原子形成共价键,而不是离子键,其电子式为 所以选(C)
答案：（D）

例5:CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是
(A)CH4、NH3、H2O、HF （B）HF、H2O、NH3、CH4
(C）H2O、HF、CH4、NH3 （D)HF、H2O、CH4、NH3
解题分析：比较共价键的极性,应比较成键的两个原子吸引电子能力的大小，如两原子吸引电子能力相差越大，共用电子对偏弱的程度越大,则键的极性越强，应选（B）
答案：（B）

例6:下列各说法中正确的是
(A）分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
（B)元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
（C）水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
（D）H-O键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为（2× 463)KJ。
解题分析：本题是考查共价键的形成条件和相关参数的选择题，选项（A）涉及的键长越小,其键能越高，破坏该键所需能量高，分子越稳定。
选项(C）中水分子的两个H—O键的键角小于180°，其分子结构式为H—O—H不能表示分子结构的真正空间构型
选项（D)中给出H—O键的键能是破坏1molH-O键所吸收的能量，在H2O分子中有两H—O键，而当H、O形成H2和O2在成键时需放出能量
选项（B）中ⅠA族和ⅦA族分别为活泼金属和活泼非金属元素，原子间只能形成离子键，所以正确。答案:（B)
例7：第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，已知：
①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11。该三种元素的最高价氧化物 的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水。
②D元素原子的最外层比次外层电子数少4
③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多了
试回答：
（1）A离子的电子式为 ，E原子的电子式为 ，B、F所形成的化合物的电 子式为 。
（2）用电子式分别表示:B与氧形成氧化物的过程为 ；D与氢形成氢化物的过 程为 。
(3)A、C、F的最高价氧化物的水化物两两反应的离子方程式分别为： 。 解题分析：本题是涉及原子结构，元素周期律及化学键知识的综合题。
根据题中元素限定在第三周期，已知②和③可确定D为Si元素，E为P元素。
由于A、C、F三种元素原子的最高价氧化物的水化物两两间都可发生反应生成盐和水,得出应有Al(OH）3,另两者分别为碱和酸，根据同周期元素性质递变规律及题中给出的原子序数递增的条件知C为Al元素，A、B为Na和Mg元素，Na和Al元素原子最外层电子数之和为1+3=4，F元素原子的最外层电子数为11－4=7，确定F为Cl元素。
答案：（1）Na+; ；Mg2+
(2) ;
（3)H++OH－=H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH）3+OH－=AlO2－+2H

【综合练习】

1、下列化学键中，键的极性最强的是
（A)H—Br （B）H—F （C）H-I (D)H-Cl

2、下列分子中含有极性键的非极性分子是
(A)HCl (B)NH3 （C）H2S （D)CH4

3、下列物质中,含有极性键和非极性键的是
（A)CO2 （B）H2O （C）Br2 (D)H2O2

4、下列化合物中属共价化合物的是
（A）HNO3 (B）OF2 (C)NH4NO3 (D）Na2O2

5、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是
（A）H2 （B）Cl2 (C）Br2 （D)I2

6、共价键的键能越大，说明
（A)该化学键越牢固 （B）该化学键极性越强
（C)该化学键键角越大 （D）该化学键键长越大

7、下列化合物中，即有离子键又有共价键的是
（A）CO2 （B）NaOH （C）NaBr (D）HCl

8、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是
(A)6和8 （B)16和8 （C)12和9 （D)19和17

9、下列说法中正确的是
（A)分子中键能越大，键越长,则分子越稳定
（B）失电子难的原子获得电子的能力一定强
（C)在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
(D）电子层结构相同的不同离子，其中经随核电荷数增多而减小

10、下列化合物中，即有离子键,又有极性共价键和配位键的是
（A)硝酸 (B)苛性钠 (C）氯化铵 （D）三氧化硫

11、能用键能大小来解释的是
(A）N2的化学性质比O2更稳定 （B）金刚石的熔点高于晶体硅
（C)情况气体一般难发生化学反应 (D）通常情况下，Br2呈液态,碘呈固态

12、某元素R的最高价氧化物对应的水化物组成为HnROn+2，该酸与一元碱反应可得到 种酸式盐，R的气态氢化物分子式为 ，若HnROn+2的式量为63，且n=1，则R的元素符号为 ，该元素单质的电子式为 ，气态氢化物的电子式为 。

13、A、B、C、D、E、F是短周期的六种元素。在原子序数依次递增的A、B、C三种元素中,A、B上下相邻，B、C左右相邻，且三元素原子序数之和为41，最外层电子数之和为19，D元素单质的焰色反应为黄色。E的+3价离子的结构示意图为 。A、F两元素可形成常温下为固体的FA2型的化合物.试填写下表中有关物质的电子式:
有关物质
电子式
有关物质
电子式
A的氢化物

化合物DCA

B的原子

化合物DC

E的离子

化合物D2P

C的单质

化合物D2A2

【答案】

1、选（B）。得电子能力差距最大的就是F—H

2、选（D）

3、选(D）

4、选（A）（B）
5、选(D）

6、选(A），键能越大，表示化学键越牢固，所以答案有选项(A）.键长越大,键能越小,键角是化学键之间的夹角，与键能无关,一般地说，极性键不如非极性键牢固，且极性键的键也因成键原子的不同而不同。

7、选（B)。（A）（D）中的化合物中只有共价键，(C）中只有离子键

8、选(C)（D）。（A）中所指为C和O元素，可形成共价化合物CO2;（B）可形成共价化合物SO2。（C)中元素形成MgF2是离子化合物。（D)中元素形成化合物为KCl。

9、选（D）。(A）中键越长,越不稳定；（B）如稀有元素的原子，失电子、得电子都很难；（C)由化合态至游离态,即可能被氧化，也可能被还原。

10、选（C)

11、选(A)(B）.（A)中NºN键能很大，（B)中C—C键能大于Si—Si键

12、n－1；H4－nR;N； ;

13、

Al3+