四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学上学期第13次周考试题.doc

四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学上学期第13次周考试题

四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学上学期第13次周考试题

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四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学上学期第13次周考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 P-31 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Sn-119
一、选择题：（每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是
A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀
C． 明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应
8．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32 g Cu时，转移的电子数目为NA
B．22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为10 NA
C．7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
D．向100 mL 0.1 mol∙L−1 醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01 NA
9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH、Al3+、NO、SO
C．常温下，的溶液中：NH、K+、Cl－、CO
D．常温下，由水电离的c(H+)= 1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：K+、Al3+、SO、CH3COO－
10．纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH—KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe，生成的Fe再与氮气和水反应。下列说法正确的是

A．惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生还原反应 B．产生2.24 L O2时，转移的电子数为0.4 NA
C．惰性电极I的电极反应：Fe2O3+3H2O-6e-=2Fe+6OH- D．生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论或方程式正确的是
选项
实验操作和现象
结论或方程式
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
S2O+ 2H+=S↓+SO2 ↑+H2O
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS)
C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等
D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角
13．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A． X的氢化物中可能存在非极性共价键
B．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
C．Z和W组成的化合物一定是离子化合物
D．W的氧化物对应水化物的酸性比X的强

26．（15分，除标注外，每空2分）碱式碳酸铜可表示为 xCuCO3·yCu(OH)2，呈孔雀绿颜色，又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，下列实验对其组成进行相关探究。
（沉淀制备）称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于 87.5 mL 蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)， 充分搅拌后得到 CuSO4溶液。向其中加入 Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。
（实验探究）设计如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题：
(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是___________
(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程式为：_______
(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。
①通入N2的作用是___________
②C中盛装的试剂应是___________
③B为安全瓶，其作用原理为___________
(4)加热D后观察到的现象是___________。
(5)经查阅文献知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是___________(填字母)。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
(6)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是：___________，若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97g。则该蓝绿色固体的化学式为___________。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]。
27．（14分除标注外，每空2分）钴酸锂电池应用广泛，正极材料主要含有钴酸锂 (LiCoO2)、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，可通过如下工艺流程回收铝、钴、锂。回答下列问题：

(1)“正极碱浸”所得滤液主要成分为NaOH和____________________(填化学式)。
(2)写出“酸浸”过程中钴酸锂发生反应的离子方程式__________________________。保持其他因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示。当温度高于80℃时，Co元素的浸出率下降的原因是Co2+水解程度增大和_________________________。

(3)“调节pH除杂”目的是使Fe3+沉淀完全(离子浓度小于1×10−5 mol·L−1)，则应控制pH最小值为_________。[已知：Fe(OH)3的Ksp为1×10−38 ]“萃取”和“反萃取”可简单表示为：Co2+ + 2H2A2Co(HA2)2+2H+，则反萃取过程加入的试剂X是___________________(填化学式)。
(4)沉锂过程要对滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为___________________。
(5)拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是_________________________________
(6)若100 mL0.5 mol·L−1CoSO4溶液经过沉钴，将所得CoC2O4·2H2O经过一系列处理后配成1L溶液，并取100 mL该溶液，控制pH约为9～10采用碘量法测定钴的含量，滴定反应为2Co2++I2＝2Co3++2I−，滴定消耗了0.0500 mol·L−1碘溶液48.50 mL，则沉钴过程中CoC2O4·2H2O的产率为_____________。
28．（14分，每空2分）脱除工业废气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境，是环境保护的重要课题。
(1)早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g) + 5O2(g)＝4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝−905.9 kJ·mol−1
②N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol−1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝−44 kJ·mol−1
则4NH3(g) + 6NO(g)＝5N2(g) + 6H2O(l)的ΔH＝_____________kJ·mol−1。
(2)以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3:4，则脱除后NO转化为_______________(填化学式)。
②某化学兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。图1中，40～60℃区间 NO脱除率上升的原因为 ；60～80℃ 区间NO脱除率下降的原因可能为_____________________________。

(3)以过硫酸钠(Na2S2O8)为氧化剂是一种新型除NO方法。
第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2
第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为：NO+S2O+2OH−NO+2SO+H2O。
不同温度下，平衡时NO的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图2 所示。
①若要平衡时NO的脱除率至少达到90%，应选择的适宜条件是________________。
②a、b、c三点对应平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为_________________________。
③65℃时，NO的初始浓度为c mol·L−1，平衡时c(OH−)=0.1 mol·L−1，该温度下第二步反应的平衡常数K=__________________(用含c的代数式表示)。
35．（15分，除标注外，每空2分）铜、镁、钙、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离于基态核外电子排布式为___________（1分），SO、 N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。（1分）
(2) CuSO4中阴离子空间构型为___________（1分），向盛CuSO4
溶液的试管中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是___________，
请写出该过程涉及的总离子方程式___________。
(3)叶绿素的结构示意图(部分)如下图所示，其中存在_________(填序号)。
a．非极性共价键 b．离子键 c．配位键
d．σ键 e．π键 f．氢键
(4)碳酸盐的热分解示意图如下左图所示：

热分解温度： CaCO3________ （1分）(填 “高于”或“低于”)SrCO3，原因是___________。
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如右上图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的___________（1分）的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3， P与最近的Cu原子的核间距为___________nm (用含NA的代数式表示)。
36．（15分，除标注外，每空2分）香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。

已知：①香草醇酯的结构为 (R为烃基)；
②R1CHO + R2CH2CHO
回答下列有关问题：
(1) B的名称是________。
(2) C生成D的反应类型是_______。
(3) E的结构简式为_______。
(4) H生成I的第①步反应的化学方程式为_______。
(5) I的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______。
①含有苯环
②只含种一含氧官能团
③1 mol 该有机物可与3 mol NaOH反应
(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_______。（3分）
化学参考答案：
7-13 A C B D B D A
26.（15分，标注外，每空2分）
(1)抑制Cu2+水解 (1分) (2) NaNO2 + NH4ClNaCl + N2↑+ 2H2O （2分）
(3) ①排出装置中的空气(1分) ②浓硫酸(1分) ③当装置内压力过大时，B 瓶中间的玻璃管中液面上升，使压力稳定（2分）
(4)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E 中白色固体变蓝，F 中溶液变浑浊 （2分） (5)bd（2分） (6 )让停留在装置中的气体排出被充分吸收，减小实验误差（2分） 2CuCO3·3Cu(OH)2 （2分）
27．（14分，标注外，每空2分1）NaAlO2
（2） 2LiCoO2+6H++H2O2＝2Li++2Co2++4H2O+O2↑ H2O2部分分解
（3）3（1分） H2SO4 （1分） （4） 取最后一次洗涤液少量于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀说明已洗涤干净，反之则未洗净
（5）负极锂放电后，锂离子经电解质向正极移动，在正极上生成钴酸锂，且酸浸后生成的钴盐和锂盐易于分离。或负极锂放电后，锂离子经电解质向正极移动，进入正极便于回收 （6）97%
28．（14分，每空2分）（1）-2069.9 （2）①HNO3或 ②温度升高，化学反应速率加快 温度升高，气体溶解度下降；或温度升高，ClO-水解增强，HClO发生分解等。(回答1点即可)
（3）①温度控制在90℃(以上)，(且)第二步反应中Na2S2O8(初始)浓度控制在0.2mol·L-1以上。
②Kb＞Ka＝Kc 或 Ka＝Kc ＜ Kb ③ 或 或

35.（15分，标注外，每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 （1分） N＞O＞S（1分）
（2）正四面体形 （1分） 先生成蓝色沉淀，后蓝色溶解生成深蓝色溶液 Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4 H2O
（3）acde （4）低于（1分）
r(Ca2+)＜r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解为CaO
（5）正八面体 （1分）
36. （15分，除标注外，每空2分）
（1）乙醛 （2）加成反应或还原反应 （3）(CH3)3CCH2CH2CHO
（4）+2NaOH +NaCl+H2O
（5）12 、
（6）CH3COOCH2CH2CH2CH3 （3分）