中考复习指导化学基础篇、综合篇、模拟篇(答案).pdf

中考复习指导化学(答案)中考复习指导化学基础篇第一单元 化学改变了世界【分层达标】A组一、选择题(每小题只有一个正确选项)1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D二、理解与应用13.a,b;c,e;j;d;g;h;k;1;i三、实验与探究14.(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)取样2 3mL,滴加紫色石蕊试液,溶液不显红色(3)溶液底部有不反应的黑色氧化铜固体15.(1)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S t(2)B左端导管口 密度比空气大 紫色石蕊试液 紫色 石蕊试液变红氢氧化钠等碱溶液。【分层达标】B组一、选择题(每小题只有一个正确选项)1.A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.B 7.C.8.A 9.A 10.C11.D 12.A二、理解与应用13.(1)氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 D或E(2)二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t(3)用止水夹夹住橡胶导管，从长颈漏斗注水，当水没过长颈漏斗 下端时，在长颈漏斗有一段水柱，说明气密性良好。(4)还原性(5)密度比空气小 严禁烟火(6)b G 浓硫酸(7)B D或E三、实验与探究:14.实验一：实验结论：食盐可以延长蜡烛燃烧时间所加食盐并非越多 越好，从此次实验来看加入0.7g时效果最好。（注意：可能有其它正确 答案）实验反思：本空有多种答案，只要考生从实验方案的严密性角度进行 思考，均可成为正确答案，答案举例：A、必须进行三次实验取其平均值；B、还要观察或测定加入食盐后对烛光亮度的影响。建议蜡烛制造工厂在烛芯周围加入少量的盐，以延长蜡烛的燃烧时 间，节约资源。实验二：实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中的5支的烛芯周围分别洒0.7 g的 各种盐，剩余的1支加入0.7 g食盐作对照实验，分别测定出它的燃烧时间。实验记录表格加入盐的种类NaClNa2s04CaC03BaS04KC1MgCh燃烧时间（分钟）燃烧稳定性第二单元自然界的水【分层达标】A组一、选择题：1.D 2.B 3.A 4.D 5.A 6D 7.B 8.B 9.A 10.C二、理解与应用11、分子运动，随压强减小而减小12、2H、4H2。、3NO3 Cl、Mg2+13、酒精、二氧化碳和水；挥发过程中分子不发生改变，只是分子问 的间隔发生变化，所以挥发是物理变化，分解过程中分子发生了改变，生成了新的分子，所以分解是化学变化。三、实验与探究14、(1)氢气 氢氧两种元素(2)过滤雨水中的固体杂质(3)蒸僧水(4)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 T【分层达标】B组一、选择题1.A 2,C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.C 二、理解与应用11、(1)3 11:21 有机物(2)高温时，分子运动加快(3)少用塑料制品(或用可降解塑料等，合理即可)12、分子的构成不同 都含有氧原子 在化学变化中，分子可以再分，原子可以结合为新分子三、分析与计算13、(1)396;336:44：16(2)50%(3)C(4)钙镁片、液体钙等14、饮用水是否符合国家饮用水标准？哪些因素能够引起水源污染？(或：如何防止水源污染？如何治理水污染？如何开发利用水资源？节 约用水的措施有哪些？其他符合题意的合理问题也可以)第三单元 溶液【分层达标】A组一、选择题：1.A 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 7.D 8.D 二、理解与应用9、205;10;195;4.88%10、(1)5%(2)4%(3)24%(4)40mL11、NaOH因为NaOH溶于水放出热量三、实验与探究12、分别取上述液体中一种放在蒸发皿中加热蒸发，若最终蒸发皿 无残留物，即为蒸镭水；有白色固体残留，液体即为氯化钾溶液。或分 别通电，灯泡发光的液体即为氯化钾溶液，不发光的液体即为蒸镭水。13、(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)计算、称量、配制(3)50大于四、分析与计算14、343.7mL 0.4g【分层达标】B组一、选择题：l.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.A10.C二、理解与应用11.略 12.略三、实验与探究13、(1)广口瓶塞放反了(或瓶塞放反了)祛码和药物放反了 温度计用来搅拌(2)计算错误：水算多了；氯化钠算少了。称量氯化钠时操 作错误如：天平读数有误；氯化钠和祛码放反了；左盘放了纸片 右盘未放纸片；天平未调零等。用量筒量取水时错误如：水量多了(或取水读数时仰视)。氯化钠中混有杂质。烧杯中有水。四、分析与计算14.1.76g 7.3%符合第四单元我们周围的空气【分层达标】A组一、选择题：1.C 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D二、理解与应用8.(1)易燃、无腐蚀性或低毒任选两项(2)4:10:3 106(3)24:5:249.(1)二氧化碳(或CO?)。(2)工业废气、汽车尾气等有害气体经处理后排放；工业废 水、生活污水等经过处理后排放 三、实验与探究10.(1)试管 酒用灯(2)C D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 t(3)催化作用 装置漏气没有收集到氧气(或反应物的量不够或 收集的氧气不纯等合理答案均可)(4)二 氧化碳(或 氧气)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T/M n O r、(2H2O2-2H2O+O2t)四、分析与计算11.(1)152(2)碳元素的质量分数：lxlOO%=39.47%15212.(1)430(2)40：144：22：224(20：72：11：112)(3)0.4【分层达标】B组一、选择题：1.B 2.C 3.B 4.A 5.D 6.A 7.D二、理解与应用8.+4 价 SiO29.(1)4(2)14.3%(3)44.5(4)不能偏食或膳食要平衡三、实验与探究10.(1)C足量(或过量)(2)A气密性1/5(或4/20)碱(或NaOH KOH等碱溶液均可)S02四、分析与计算H.白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始冒白烟，燃烧快停止时在倒 置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后恒定不动尽可能多的消耗试管内的氧气建筑物所在地的空气中含有大量的酸性气体酸性气体能与石灰石反应，大量的酸性气体能显著的腐蚀石灰石提取建筑物所在地的空气样品；将适量的空气样品通入蒸僭水中；用pH试纸测定通入空气样品后的蒸僧水的pH。12.Ti的质量分数为：-x 100%=60%13.(1)3(2)34嗨商守(3)酸 凉拌生食、或少加食醋或不要高温爆炒等。第五单元化学反应的表示【分层达标】A组一、选择题1、A 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、D 8、C 9、B 10、C 二、理解与应用11、(1)都是分解反应生成物都是氧化物(或生成物都有二氧化 碳，其它合理答案也可)(2)的生成物有三种，而的生成物只 有两种(其它合理答案也可)(3)2H2O22H2O+O2 t三、实验与探究12、(1)1.8 4.4(2)6：1(3)不能(4)与消耗的蜡烛相比，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧 气所含的氧元素的质量。(5)空气中的水和二氧化碳也被装置II和装 置川吸收。四、分析与计算13.(2)2H2O(2)1290(3)解法一：64+16+98 12%解法二：160+18+98-12%-98【分层达标】B组一、选择题1、B 2、C 3、A 4、D 5、D 6、D 7、B 8、A二、理解与应用9.(1)2H202吼2H2O+O2 T(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(4)2C4H10+l 3O2-8CO2+10H2O10、3;211、(1)C12+H2O=HC1O+HC1(2)(3)化学反应前后原子数目、种 类都不变(其它合理答案也可)。三、实验与探究12.(1)N&+HC1=NH4C1每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成(2)瓶子变瘪 反应物是气体，生成物是固体，使得瓶内气体体积减 小，压强减小。四、分析与计算13、(1)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+02 1(2)72%第六单元燃烧与燃料【分层达标】A组一、选择题1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、A 8、B二、理解与应用9、（1）爆炸消耗氧气，使石油与氧气隔绝达到灭火的目的。（2）液态氮蒸发吸收大量热，使温度降到石油的着火点以下，使火熄 灭。10、煤，石油，天然气，风能，水能，核能等。11、（1）用两个相同的塑料瓶，一个集满二氧化碳，一个充满空气，用 带玻璃管的橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管中充一小段红墨水。把两个塑料瓶 放在太阳光下照射，观察红墨水上升的高度。节约纸张，可以减少砍伐树木，保护森林，能吸收大气中的二氧化 碳，可减缓温室效应。多植树多种草。三、实验与探究12、假设：（2）0）2使紫色石蕊变红（3）CO2溶于水生成的碳酸使紫色石蕊变红实验证明：（1）长颈漏斗烧杯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（3）除去CO2中的水蒸气（4）CO2不能使紫色石蕊变红 CO2溶于水生成的碳酸使紫色 石蕊变红Ca（OH）2+CO2=CaCO3 1+H2O四、分析与计算13、钙元素（2）解：设：10g食盐中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21100列比例:翳。g440.132g%xx=0.3g0.3gCaC（）3中钙元素的质量为:0.3g x x 100%=0.12g 100,加钙食盐中钙元素的质量为:丝丝 X 100%=l.2%10g答：略。【分层达标】B组一、选择题1、B 2、B 3、B 4、D 5、B 6、C 7、C 8、A二、理解与应用9、碳、氢、氮、硫 氧。10、(1)不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21 澄清石灰水变浑浊，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2H2O+O2 T三、实验与探究11、(1)充分吸收废气中的二氧化碳(2)A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，推断废气中是否含有一氧化碳(3)12、(1)Cu取少量红色粉末，放于试管 中，向其中加入稀硫酸无明显现象Cu O+COCu+CO2Cu20取少量红色粉末，放于试管 中，向其中加入足量稀硫酸溶液变为蓝 色，仍有红色 固体2CuO+CO2Cu2O+CO2(2)C四、分析与计算13、解：(1)设：至少通入CO?的质量为xCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2074 44x14.8g 列比例：74 14.8g（2）设：理论上需大理石的质量为x,需溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2H2O+CO21100 73 44x.（1-20%）y.7.3%8.8g列比例:100=x(l-20%)473747.3%8.8gx=25gy=200g答：略第七单元常见的酸和碱【分层达标】A组一、选择题1、C 2、C 3、D 4、B 5、D 6、D 7、D 8、A 9、B 10、D 二、理解与应用11、降低CO2溶于水生成碳酸 浓硫酸会吸收空气中的水。12、（1）A B C D13、（1）二氧化硫（2）取少量雨水，在玻璃片或白瓷板上放一片PH 试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色 卡对照，即可读出雨水的pH。（3）推广使用无硫煤 工厂废气经处理后再排放 多种植能吸收二氧化硫的广玉兰、枫树、夹竹桃等植物 推 广使用天然气能源等 三、实验与探究14、（1）玻璃棒 量筒（2）浓硫酸（3）酸液飞溅【联系 与拓展】腐蚀性存放时要贴好标签，放在安全的地方（或使用时要核对标签）（合理答 案均给分）15.(1)不正确 也可能是NaOH与Na2c也的混合物(2)不正确Na2CO3 溶液也呈碱性(3)Na2CO3向滤液中滴加酚酰(或石蕊)试液 不可 反应过程中会生成NaOH,影响对原NaOH的判定。四、分析与计算16、(1)13g(2)29.4%(3)40.6%【分层达标】B组一、选择题1、A 2、D 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C 8、B 二、理解与应用9、(1)2H2O 2H2t+02t(2)CaO+H20=Ca(OH)2(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2 t(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O10、(1)铁(2)铁能被稀盐酸溶解，而蜂蜡不能被稀盐酸溶解(3)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O11、(1)甲班：NaCl.CaCb.HC1 乙班 NaOH.CaCl2.NaOH.Ca(OH)2(或NaOH和Ca(OH)冲的一种)(2)废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和(或将两班 的废液按一定比例混合等)三、实验与探究12、【猜想或假设】pH=7 pH 7 1设计和实验】【评价与反思】甲：乙同学：将pH试纸用水润湿；丙同学：将pH试纸浸 入待测溶液中【结论与分析】不正确；碳酸钠溶液的PH7四、分析与计算13、(1)略(2)2NaOH+C02=Na2CO3+H20(3)75%第八单元海水中的化学答案【分层达标】A组1选择题1.B 2.A 3.B 4.B 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B二.理解与应用10.烧杯，玻璃棒，过滤，蒸发皿，加热，玻璃棒，引流。11.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 t+H20 石灰石CaCO3-CaO+CO2 t(2)AB(3)取中白色粉末少于试管中加入稀硝酸中酸化，再滴入硝酸银 溶液，若不产生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含有氯化钠。12.(1)过滤结晶(2)密封保存三.实验与探究13.(1)氯化钠 蒸发(2)(或或)(3)石灰乳 稀盐酸 电能 化学能(4)(DNaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Ma2cO3+H2O+CO2 t14.(1)变浑浊石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了 难溶于水的碳酸钙(2)变浑浊生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶 解度减小四.分析与计算15.解：反应放出的C02的质量为：谀缪加反应的隔演A质量为,生成的NaCl的质量为y%y 4.4g106:44=%:4.4g x=10.6g117：44=y:4.4g y=lL7g碳酸钠纯度为:W6g+11g)*100%=96.4%纯碱样品中NaCl的质量为：1U-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为：lL7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数为：(12.1g H-121g)xl00%=10%答：略。【分层达标】B组一.填空题：1.D 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.A 二.理解与应用9.(1)t 2时，B、C两物质的溶解度相同。(2)B C A(3)C,A,A10.(1)汽化、液化(2)方法1:取样加入AgNOs溶液，无白色沉淀生成，证明是淡水，不 是咸水。方法2：取样加热蒸发，无白色固体析出，证明是淡水，是咸水。11.(1)MgCl2(2)CaCl2(3)NaCl NaOH Na2CO3三.实验与探究12.(1)甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶 液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存(2)NaOH.NaCl实验操作实验现象实验结论溶液的组成HC1有气泡生成有 NaHC(hNaOH.NaCl.Na2CO3Na2c有白色沉淀生成有Ca(OH)2NaOH.NaCk Ca(OH)2以上两实验均无 明显现象既无NaHCOs也 无Ca(OH)2NaOH.NaCl13.(1)温度，温度升高(降低)食盐的溶解加快(减慢)；搅拌,搅拌能加快食盐的溶解。(2)搅拌影响，在两个烧杯中各放入50mL水，分别取2g颗粒大小相同的食盐，同时放入烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解时所需时间。四.分析与计算14.(1)111:53(2)3.45g第九单元金属【分层达标】A组一.选择题。1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C二.填空题9.(1)Cu SO4-5H2O(2)Cu SO4+Fe=FeSO4+Cu10.取适量醋酸与玻璃杯中，放入饰品，若有气泡产生，则证明该黄 金饰品是假如专则投当-11(1)2a,+。2 2C。；CuO+H2SO4=CuSO4+HO(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3)蒸发结晶三.实验与探究12.(1)试管 酒精灯(2)(3)澄清石灰水变浑浊4)除去尾气中取1氧化碳气体，防止空气污染 rsi/nn(5)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO213.(1)铝、钛、铜(或Al、Ti、Cu)(2)铝的密度小，表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被 氧化，美观等。2却+。2+%。+。2=。，2(。)2。3 抗腐蚀性四.分析与计算14.解：设态值矿中Fe2(h的质量为xFe2O3+3C0S2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20Fe2O3-3CO2-3CaCO3160 3x100%27g160 3x100%27gn%=14.4gFe.O.%=生弦 x 100%=80%18g答：略【分层达标】B组一、选择题(下列各题只有一个正确选项，共计24分)1、B 2、B 3、A 4、C 5、C 6、B 7、B 8、C二.理解与应用9.(1)A1(2 1揖电性、延展性、导热性(3)(4)置换反应 示例：2Cu O+C _2Cu+CO2T 分解反应示例：MgCl2=Mg+Cl2 t(5)空气和水10.(1)铜(或铜或铁的混合物)(2)向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜。(或 向固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生，则原来的 固体是铁和铜的混合物)11.(1)Fe2O3;(2)铁、氧气、水；(3)把菜刀用清水洗净擦干;把菜刀放在干燥的地方12.(1)置换/)Fe;Fe+Cu S04=FeSO,+Cu(3)C；2Cu O+C0 2Cu+CO2 T(4)H2;Cu0+H2=Cu+H2O三.实验与探究13.(1)可能是氧气；可能是二氧化碳(或答可能是一氧化碳、甲烷 等也正确)。用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；(或将气体 通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点燃,气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，迅速 将烧杯倒转过来，注入少量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷)。(2)过滤；带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；使溶液中的氯 化铜完全反应Fe+Cu Cl2=FeCl2+Cu(或Zn+Cu CyZnCL+Cu等，答案合理即可)完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明已经达到目的四.分析与计算14.(1)4,0.2(2)81.25%第十单元化学与健康【分层达标】A组一.选择题1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.D 7.B 8.C 9.C二.理解与应用10.11,99.95%,铁，锌，硒，碘；锌，钙，铁11C6H8O6 17612.凉拌、生食、加醋 避光、避热、密封三.实验与探究13.溶液略显浑浊能溶液变浑浊减小出现白色固体 凝固出现黄色固体 重金属 出现黄色固体 化学能燃烧，并有一种特殊的气味 烧焦羽毛 产生烧焦羽毛的气味，蛋白质四.分析与计算14.(1)5(2)2(3)(4)133.215.2.53【分层达标】B组一、选择题1、D 2、D 3、A 4、C 5.D 6.A 7.D 8.D二、理解与应用9.淀粉、蛋白质、蔬菜和水果、供能和储存能量10.人体细胞 氨基酸 蛋白质11.(1)糖类(或淀粉)(2)鱼、肉、蛋、豆制品等三.实验与探究12.(1)减小(2)蛋白质(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21复分解反应维生素D已与空气中的成分反应而变质 NaOH四.分析与计算13.(1)44;1004;(2)200：93:1：208;0C6RA解2g相扁Z 06g盒 皿 40 x 1 rl05g x-x 100%=0.5g x-x 100%=0.2g/片 CaCO3 40 x1+12x1+16x312gx50%+0.2g/片=3片第十一单元 化学与社会发展【分层达标】A组一.选择题1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D二理解与应用8.(1)4(2)石墨 C6。金刚石(3)9.(1)CH4 煤(2)(3)风能(或地热能、潮汐能等)110.(1)CaO(2)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O三.实验与探究11.试题目(1)本题是一个 口提供的除表格费开放性的问题，可能有许多答案，可以使用本卷 一种物质外的信息。答案举例：物质对人类发展的 贡献对人类发展带来 的问题化学界的解决方 法含磷 洗衣 粉使人们能很容 易的洗去衣服 上沾有的油污 等污渍水质富营养化，造 成赤潮研制出无磷洗衣 粉(2)(NH4)2S04 氢氧化钙水灰水、熟石灰、Ca(OH)2(3)回收利用(4)(5)不可以 因为过量的碘也会危害人的身体健康四.分析与计算12.(1)可(或易)溶于水 碳酸氢镀受热易分解(2)23:8(或 46:16)(3)17.4【分层达标】B组一.选择题1.D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.C二.理解与应用7.塑料，合成橡胶，合成纤维8 CaCO3+SiO2ScaSiO3+CO2 TNa2co3+SiO2=Na2SiO3+CO2 T9.(1)盐(2)D(3)易潮解，受热易分解。三.实验与探究10.(1)是 增强(2)工业生产及生活燃料燃烧时，产生的硫的氧化物对大气污染，工业废气应处理后再排放；尽量使用清洁能源。如太阳能等；煤脱硫或 固硫后再使用。11.(1)复合(2)优点：轻便；难腐蚀；强度高；绝缘性好 等；缺点：白色污染；有害健康(3)失败是成功之母；坚持就是胜利；要有创新意识；发扬团队精 神；迎难而上，勇攀科技高峰等。四.分析与计算12.解：(1)苏丹红的相对分子质量为248;(2)苏丹红中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为48：3：7：4;(3)苏丹红中氮元素的质量分数为H.3%。中考复习指导化学综合篇第一部分基本概念和化学用语 专题一物质的性质和变化 一、选择题1.B 2.A 3.C 4.B 5.B 6.A 7.B 8.D 9.D 10.B 二、理解与应用11.酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以 任意比率互溶，并能溶解碘、酚酰等多种物质；酒精易燃烧；C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O12.(1)H2O+C12=HC1+HC1O(2)分解反应(3)CL O2(4)+1(5)化学反应前后原子的种类、数目不变(或化学反应前后元素的 种类不变，化学反应的实质是原子的重新组合等)三、实验与探究13.(1)2NaOH+Cu SO4=Na2SO4+Cu(OH)2 I 复分解反应(2)实验过程：取少量氢氧化钠溶液于试管中，向试管中滴加澄清的 石灰水，并观察现象实验现象：试管中有白色沉淀生成实验结论：有白色沉淀生成，证明原氢氧化钠已变质。已经变质的 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，无气体生成，反应前后烧杯与药品的 总质量不变。专题二物质的组成与构成一、选择题1.B 2.B 3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D 9.B 10.B 二、理解与应用11.(1)11(2)35.45 E CE(3)原子核电荷数(或质子数)不同(4)相同元素 不同不同12.(1)BCE A D(2)不是混合物 因为冰和水虽状态不同，但都只 含有同种分子一水分子三、试验与探究13.(1)红 酚酰试液与蒸偏水不变色 酚酰试液与浓氨水变红色(2)液体变红色 案分子从烧杯A中运动到烧杯B中，溶于水使酚酰变红色(3)无必要 实验I、实验II已经作过对比试验，故没有必要再 作实验III。专题三化学用语一、选择题1.C 2.B 3.B 4.B 5.C 6.D 7.D 8.D 9.A 10.B二、理解与应用11.(1)CO2 HC1 Ca(OH)2 Fe3O4 CaCOs。2(2)2H2。2H2 T+02 t CH4+2O2-1LCO2+2H2O CaCO3+2 HC1-CaC 12+H2O+CO212.(1)说法a表示水这种物质；说法c表示水由氢氧两种元素组成；说法d表示1个水分子由1个氧原子和两个氢原子构成(2)1：8(3)88.89%13.C+1三、实验与探究14.没有二氧化碳；一定含有甲烷，可能含有氢气；A CH4 四、分析与计算15.(1)否(或不正确)(2)Hxl00%=35%80(3)混合物(4)17kg(5)尿素中氮元素的质量分数=3xl00%=46.67%60尿素的质量=17kg-r 46.67%=36.4kg16.(1)02 7.45(2)剩余固体质量7.45g+2g=9.45g 7.2g,所以题目有错误(3)5.2 ga 2Cu O(3)符合；在任何化学反应前后，各元素的原子 个数和质量都不变11.(1)溶质种类、溶剂种类、温度、溶质状态(2)粉末状比 块状溶解速度快，节省实验时间(3)不会影响，第四组可以和第二组或第三组进行对比。二、实验与探究12.(1)二氧化硫能(不能)与水反应生成酸(2)(3)二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色(4)二氧化硫溶与水生成酸，酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色S02+H20=H2SO3 吸收二氧化硫，不污染空气(5)成立(不成立)四、分析与计算13.(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 t+H20(4)应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解(或碳 酸钠比碳酸氢钠稳定)碳酸氢钠的水溶液显碱性，能使酸碱指示剂变色;它可与酸发生反应，它可与碱反应；它受热能分解等。方案1取一定量固体样品加热至完全分解，称量残留固体质量，得到的质量差即为气体二氧化碳和水的质量，可计算得到碳酸氢钠质量 和质量分数并与样品的标注比较。方案2取一定量固体样品加入一定量的盐酸(足量)充分反应，称量反应后溶液质量，得到差量即为气体二氧化碳的质量，计算得到碳 酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。第四部分化学计算及应用 专题一关于化学式的计算一、选择题1.D 2.A 3.A 二、理解与应用4.D5.B 6.C 7.B 8.C 9.B10.(1)四(2)14.3%11.12:1:9 59.4%13.史14.237.5g lg/cm316.(1)5种；(2)120三、实验与探究(3)45.5;(4)不能偏食12.四 SiO215.2.53g;14517.(1)广口瓶或锥形瓶或大试管或烧瓶(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t(3)浓硫酸(4)(5)可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收(6)82.0%;四、分析与计算18.本题的意思即同样花费500元分别购得的两种氮肥中计算哪种氮 肥中氮元素的质量大。购买碳钱的效果好专题二有关溶液的计算一、选择题1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C二、理解与应用8.100g 2:119.(1)3:7(2)2:11(3)水的冰点曲线，氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线三、实验与探究10.(1)药匙、胶头滴管(2)应选用10 niL量筒，能比较准确的量取水的体积(3)有两处错误，称量前在两托盘上应各放一张质量相同的白纸；应在右盘上放秩码，左盘上放氯化钠四、分析与计算11.(1)5.56%(2)13.6%(3)12.5%(4)10%专题三根据化学方程式的简单计算一、选择题1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C 9.C二、理解与应用10.2+n-m 11.(1)O2,CO2(2)CO,C02 12(1)大(2)8.16三、实验与探究13.5.3g 4g 39.8%50g四、分析与计算14.(1)0.66(2)NaHCO3-2Na2CO3-2H2O(3)7.3%专题四综合计算一、选择题1.B 2.C 3.C 4.B二、理解与应用5.(2)24(3)16%6.(1)KIO3(2)5.06 x 10-2mg/kg 19.76t(3)BC三、实验与探究7.(1)乙(2)84.8%(3)2.28g 8.(1)80g(2)56%(3)28.0%9.两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。海水中氯化物的质量 分数为1.17%4分析与计算10.(1)50(2)36%(3)5.8中考复习指导化学模拟篇中考化学模拟试题(A)一、选择题1.C 2.A 3.C 4.B 5.B 6.B 7.A 8.A 9.A10.B 11.D 12.B 13.C 14.D 15.B二、理解与应用16.(1)H2O+C12=HC1+HC1O;(2)氧化物；(3)+1;(4)在化学反应 前后，原子的种类和数目不变。17.1)物理 过滤(2)蛋白质 铁(3)B18.(1)不易溶于水(2)(3)转化：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)转化：Cu SO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4(2分)其他合理答案给分19.(1)A、B(2)甲烷(CH)；CH4+2O2CO2+2H2O(3)温室效应；植树造林(合理答案均可)2CO2+6H2C2H4+4H2O(4)氢能(合理答案均可)(5)可以节约金属资源；可以节约冶炼相关金属所消耗的能源；C、可以减少对环境的污染(任写一点)三、实验与探究20.（8分）（1）常温反应，不需要加热（或操作简便）（2）反应速率快（3）便于回收二氧化镒（4）制得的氧气纯净（或污染）21.（1）过滤（2）除尽溶液中的杂质阳离子（如钙离子、镁离子）滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体飞溅（3）（5分）猜想一、有气泡放出，烧杯底部变浑浊（或石灰水变浑浊,或石灰水有白色沉淀）猜想二、滴入稀硝酸（或稀盐酸）猜想二而不成立猜想三、滴入氯化钢溶液（或氢氧化领、硝酸领溶液）和稀硝酸 有白色沉淀且不溶于稀硝酸四、分析与计算22（10分）（1）0.2设样品中铁的质量为xFe+2HC1=FeCL+H2 t（1 分）56 2x 0.2g（1分）56=%T 02x=5.6 g.（1分）则这种钢样品中铁的质量分数为也x 100%=98.2%（2分）5.7g（2）（1分）高碳钢（3）（2分）钢中含碳量少（1分）所以减少的 质量远小于铁转为氧化物增加的质量（1分）中考化学模拟试题（B）一、选择题1.C 2.B 3.A 4.C 5.B 6.D 7.D 8.C11.A 12.B 13.B 14.B 15.D二、理解与应用16.（1）（2）CaO+MOXa（OH）2（3）浓硫酸 水9.C 10.B浓硫酸的密度比水大，溶于水放出大量的热（4）Fe.Cu、Au（顺序错不给分）17、Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H20（1分）用于墙壁的粉刷（或检验二氧 化碳气体）（1分）（其他合理答案均给分）18、（1）玻璃杯中的糖块消失了（2）分子间有间隔（3）蔗糖溶液达到饱和，不能总在继续溶解蔗糖。19、（1）氯化钠 蒸发（2）（或或）（3）熟石灰 稀盐酸 电能 化学能（4）a）O）NaCl+NH3+H20+C02=NaHC03+NH4ClQ）2NaHCO3LNa2CO3+H2O+CO21三、实验与探究20.酸；CO32-;Cu2+;对比21.（1）（2）Fe+Cu SO4=Cu+FeSO4（注：也可是铁与醋酸反应 的正确化学方程式）（3）本题是一个开放性问题，只要是能加速食盐溶 于水的方法，如加热、搅拌、振荡、水量等均可进行探究，但设计的实 验必须在此条件下能完成.举例答案：方法：加热 方案：取适量相同 质量的食盐，分别同时放入有相同水量的试管，将其中一个加热，比较 观察食盐溶解情况。（4）本题是一个开放性问题，要求所提出的实验 有一定的现象或意义，且在此条件下能完成，就可给分，举例答案：人呼出的二氧化碳气体与空气中的二氧化碳含量比较；利用铁与醋酸 反应得到少量氢气。四、分析与计算22、解法一、设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO31106 100 x 10.00g106:100=x:10.00gx=l 0.6g10.6g-12.00 x 100%。88.3%答:略解法二、设参加反应的碳酸钠量为xNa2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 t106 44X 4.40g106:44=x:4.40gX=10.6g10.6g-12.00 x 100%。88.3答:略交流与反思(1)氯化钙(2)生成气体的质量很所加稀盐酸的质量/g说明：计算过程5分，交流反思每空1分答案合理即得分,、画图转 折点在稀盐酸90克与4.95克二氧化碳气体处中考化学模拟试题(C)一、选择题1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.B 10.D11.C 12.A 13.C 14.C 15.A二、理解与应用16.(1)或 或 或或 或或 有气泡产生(金属逐渐消耗)2A1+6HC1=2AleL+3H2 T占燃17.(1)3Mg+N2T三Mg.N,化合(2)防止炸裂瓶底(3)在一定条件下，油也能支持燃烧；燃烧不一定需要氧气；18.(1)+4 化学(2)重金属使蛋白质变性(3)(4)CO 还原铁矿石c19、a水和二氧化碳（2分）b Na2cO3（1分）步骤和方法（2分）现象（2分）结论（2分）取样配成溶液，往所 得溶液中滴加盐酸溶 液有气泡产生未知溶液能与盐酸溶 液发生反应将上述产生的气体 通入澄清石灰水中石灰水变浑浊未知溶液与盐酸溶液 发生反此产生的气体 为二氧化碳，推测白色 固体为碳酸钠。三.实验与探究题20.（1）铁架台长颈漏斗（2）BD或BE;C或D（3）关闭a（或 止水夹），然后向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱为止；静置，水柱 高度不变，则装置不漏气。（4）液面下降，反应液被压回长颈漏斗反应液与块状固体脱离，反 应停止。（5）无法确定，由于分液漏斗与烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中 液面上方和烧瓶液面上方压强相同，所以分液漏斗中水不断下滴。21.（1）蒸发（结晶）滤纸破损（或漏斗内液面高出滤纸边缘）（合理答案即给分）90%（2）甲烷（CH4）ABD（写出两个即可）（3）NO（或硝酸根离子）KN（）3（或KNO3、K2CO3）四.分析与计算22.解：（1）根据质量守恒定律可知，生成CO?的质量为：36.5 g+2.5 gx4-44.3 g=2.2 g（2）设参加反应的CaCOs和HC1的质量分别为x、yCaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T100 73 44x y 2.2 g73:44=y：2.2 g 解得：y=3.65 g则稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65 g/36.5 g x 100%=10%(3)100:44=x：2.2 g 解得：x=5 g每片含CaCOs的质量为:5 g/4=1.25 g 1.24 g,故钙片中碳 酸钙的含量标注准确。中考化学模拟试题(D)一、选择题1.C 2.D 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 9 B 10.C11.D 12.D 13.B 14.D 15.A二、理解与应用16.(1)从分子或原子的构成回答，例如：水分子由氢原子和氧原子 构成(2)从分子或原子的基本性质回答，例如：水分子之间有间隔。17、(1)BaCOs;(2)Na2CO3;Na2s0,;KNO3;NaCl(3)除去Na2c(h(或除去CO3)18、CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO319、C6H8O6 176 凉拌、生食、加醋 避光、避热、密封三、实验与探究20、(1)a、铁架台；b.烧杯(2)(3)取液时瓶塞未倒放，验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内(4)2H2O22H2O+O2 t(5)酒精灯21.(1)氢氧化钠具有腐蚀性(2)使用玻璃棒搅拌(3)不能 因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度四、分析与计算22.(1)二氧化碳(2)57%小勇的计算过程为：设碳酸钙的质量为X.C