初三化学专题：离子共存.doc

初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅； 氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶； 碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色沉淀；离子可 溶 物不能共存的微粒或物质OH1-Ca2+CO32-Ba2+Fe2+二、复分解反应的特点条件：复分解反应：AB+CDAD+CB（相互交换成分）有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）三、物质共存与离子共存： 中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。3 f$ i% + f: i7 W8 . , k初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。(1)生成难溶物或微溶物：如：SO42与Ba2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如：NH4与OH；H与CO32、HCO3等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如：H与CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；H与OH生成水等这些离子不能大量共存。另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如：在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3 和I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。四、四、四不共存离子间相互反应所得产物的特征： x9 J2 ?8 z. + ?: a. W（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体； 4 p4 c/ Q& f. O$ c! Z（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； b0 E* W, M8 F5 i% A7 u- O/ M（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。 【练习一】1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ ）AOH B CO32- CBa2+DCl2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）ANa+ BClCNO3 DCO32-3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有A硫酸铜 B氧化钙 C硫酸锌 D氢氧化钠4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（ ）AH+B Cu2+CFe2+ DFe3+ 5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（ ）AH+ Ca2+ CBa2+ D K+6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3 ClC.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl7、现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、CI、CO32、SO42；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO32 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。9、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。实验内容和步骤实验现象结论（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，没有沉淀物原粉末中肯定不含的物质是 。（2）取少量上述溶液滴入盐酸有气泡产生肯定有的物质是 。（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生原粉末中肯定还有的物质是 。（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生可能有的物质是 。【练习二】1、下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙2下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl、SO42 B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、ClC.Mg2+ 、 Cl 、Na+ 、OH D. K+ 、Na+ 、H 、OH3（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A.KCl NaCl Na2SO4 B.NaCl NaNO3 AgNO3C.Na2CO3 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl Na2SO45、（07，泰州模考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.NH4、Mg2+ 、 Cl 、Mg2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH、NO3-C.Mg2+、Cu2+、Cl 、SO42 D. Na+ 、 Cl 、Ba2+ 、SO42 6、某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+、Cl 、NO3、OH 的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_;乙厂废水中所含的三种离子是_ _。7、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3- 六种离子：（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为_ _,如果加入足量的铁可以回收的金属有_ _；(2)甲车间的废水含有的三种离子是_ _；(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_ _；(4)写出检验其中一车间废水中含有OH的方法。第 4 页 共 4 页