安徽省安庆市怀宁县第二中学2019_2020学年高一化学下学期期中线上检测试题.doc

安徽省安庆市怀宁县第二中学2019-2020学年高一化学下学期期中线上检测试题第卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题,每题3 分）1、下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A、D和T B、H2O和H2O2 C、和 D、O3和O2 2、下列物质中, 既含离子键，又含非极性共价键的是（ ）A、NaOH B、Na2O2 C、NH4Cl D、CaCl23、下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（ ）A、同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B、元素的最高正化合价数均等于它所在的族序数C、同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强4、某原电池的总反应式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl35、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ） A、10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B、20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C、20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D、20 10mL 4mol/L的盐酸溶液6、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A、碘晶体升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水7、 已知反应：X为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生8、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANH、Cu2、H+、NO BK+、Na+、Cl、NO CFe3+、Na+、CO、SO DBa2、Fe2、NO、OH9、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、32g O2所含的原子数目为NAB、标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为1.5 NAC、2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/LD、常温下，0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol10下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）AH3O+ BH2O CNe DOH-11下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）AHF的电子式为B质子数为35，中子数为45的溴原子：CNa2O2的电子式为：D氯原子的结构示意图为：12有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同则下列比较中正确的是（）A原子序数：ABCDB离子半径：A+B2+C-D2-C氢化物稳定性：H2DHCD金属性：AB13在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是()Av(SO2)4 molL1min1Bv(O2)2 molL1min1Cv(SO3)0.15 molL1s1Dv(SO2)0.1 molL1s114下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）AKOH、H2SO4、NH4Cl BCaO、Na2CO3、NH4HCO3CK2O2、NaOH、K2SO4DHClO、Al2O3、MgCl215短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示下列说法不正确的是（）AX、Y都存在同素异形现象B工业上常用W的氧化物为原料制取单质WCZ和Y形成的化合物中只存在离子键D常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液16下列说法正确的（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只能含离子键D只有非金属原子间才能形成共价键17一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）ACaCO3（s） BKNO3溶液 CNa2SO4溶液 DCuSO4（s）18某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是() A(ANm) molB(AN) molC(AN) molD(ANm) mol19实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是20如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液第II卷（非选择题共40分）二、填空题（40 分）21（10分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答下列问题（1）画出的原子结构示意图：_（2）、的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：（填化学式）_（3）、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：（填化学式）_（4）、两元素形成的AB2型物质的电子式是：_（5）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_22.(7分)(1)符号H、H、H、Mg、Mg和Cu表示的共有_种元素，_种原子，中子数最多的粒子是_。(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 电池的负极是_（填电极材料），正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_23.(10分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1) D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 。 (2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)。 (3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是： 。 (4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。24.（13分）如图为原电池装置示意图，(1)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为 极 （填正或负），写出电极反应式：正极_负极_。AB（2）若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 _，写出正极的电极反应式_ 。(3) 若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取 出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）高一化学答题卷考生须知1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。考号_ 姓名_考生须知1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。21、（10分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_22、（8 分）(1) _ _ _(2)_ _ _23、（10分）(1)_ _(2)_(3)_(4)_ _24、（12 分）(1)_ _ _(2)_ _(3)高一化学答案一、选择题（本题包括20小题,每题3 分）15 ABCCD 610 DCBDA 1115 BDCCC 1620 BCADC21、(10分)（1）（2）PH3NH3H2O（3）HClO4H3PO4（4）（5）NaOH或NaClO或Na2O222、（7分） (1) 3；6； (2) Zn；还原反应；Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO23、（10分）（1）第三周期第A族 （2分） Na+:O: O:2-Na+ (2分)（2）ONAlMgNa （2分）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2 (2分)（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可) (2分)24、（13分）（1） 正，（1分）2Fe3+ + 2 e- =2Fe2+；（2分） Fe 2e-=Fe2+（2分）（2）负极，（1分）2H+2e-=H2 （2分） 4.48 L（3分）8