元素周期律第一课时fy.ppt

（一）元素周期表的（一）元素周期表的历史史1.1.第一第一张元素周期表元素周期表(1)(1)时间时间：(2)(2)绘绘制者：制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点构特点：(5)(5)意意义义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相相对原子原子质量量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在揭示了化学元素的内在联系系里程碑里程碑2.2.现行元素周期表行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)(2)原子序数：原子序数：(3)(3)结构特点构特点：原子的核原子的核电荷数荷数按照元素在周期表中的按照元素在周期表中的顺序序给元素元素编号号将将化学性化学性质相似的元素放在一个相似的元素放在一个纵行行1.11211211111111011010910910810810710710610610510510410489-89-1031038080797978787777767675757474737372725757-71714848474746464545444443434242414140403939303029292828272726262525242423232222212186868585848483838282818154545353525251515050494936363535343433333232313118181717161615151414131310109 98 87 76 65 52 288888787565655553838373720201919121211114 43 31 17 76 65 54 418188 82 2M ML Lk k3 38 82 2L LK K2 22 2K K1 110310310210210110110010099999898979796969595949493939292919190908989717170706969686867676666656564646363626261616060595958585757元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0锕系系镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素渡元素2.1 1、原子的、原子的组成成:原子核原子核核外核外电子子质子子中子中子元素种元素种类原子原子(核素核素)种种类元素的化学性元素的化学性质决定决定决定决定决定决定代表一个代表一个质量数量数为A A，质子数子数为Z Z的原子。的原子。原子的原子的组组成及其相互关系：成及其相互关系：3.4.1 1、相互关系：、相互关系：q位置关系：位置关系：原子是由原子是由居于原子中心居于原子中心的的带带正正电电的的原子核原子核和核外和核外带负电带负电的的电电子构成的；子构成的；q体体积积关系：关系：原子很小，原子核更小原子很小，原子核更小（直径不及原子直（直径不及原子直径的万分之一），径的万分之一），电电子在核外作高速运子在核外作高速运动动，所，所占的空占的空间间相相对较对较大大；复复习回回顾5.q电电荷关系：荷关系：原子核原子核带带的的电电量量跟跟核外核外电电子的子的电电量量相等而相等而电电性相反。性相反。即：即：核核电电荷数荷数=核内核内质质子数子数=核外核外电电子数子数q质质量关系：量关系：原子的原子的质质量主要集中在原子核上（原子核的密量主要集中在原子核上（原子核的密度极高），即原子的度极高），即原子的质质量主要由量主要由质质子和中子的子和中子的质质量决定；量决定；原子的原子的质量量 所有所有质子的子的质量量+所有中子的所有中子的质量量相相对原子原子质量量 质子数（子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）6.一、原子核外一、原子核外电电子运子运动动1 1、核外、核外电电子运子运动动的特点：的特点：电电子的子的质质量极微小（量极微小（9.1099.109 1010-31-31kgkg）；）；电电子子绕绕核运核运动动是在原子是在原子这样这样极其微小的极其微小的空空间间（原子的直径（原子的直径约约1010-10-10mm）中）中进进行；行；电电子子绕绕核作高速运核作高速运动动（运运动动的速度接近的速度接近光速，光速，约为约为2.2102.2106 6米米/秒秒）7.电电子子绕绕核运核运动动没有确定的没有确定的轨轨道道，不能精确，不能精确测测定定或或计计算算电电子在任一子在任一时时刻所在的位置，也不能描刻所在的位置，也不能描绘绘出出其运其运动轨动轨迹。（迹。（满满足足测测不准原理）不准原理）现代科学用代科学用电子云子云来来描述核外描述核外电子的运子的运动。电子象云一子象云一样绕核运核运动，电子云不表示子云不表示电子的子的实际运运动，只表示，只表示电子在核外出子在核外出现几率的大小，云几率的大小，云密密的地的地方方电子出子出现的几率的几率大大，疏疏的区域出的区域出现的几率的几率小小。8.注意：注意：电子子绕核运核运动没有确定的没有确定的轨道，但并道，但并不是不是说电子子绕核运核运动没有什么没有什么规律律.那么核外那么核外电子子运运动的的规律是什么呢？律是什么呢？9.2 2、核外、核外电子排布子排布规律：律：（1)1)电子在核外的空子在核外的空间分分层排布排布。根据原。根据原子光子光谱和理和理论分析，将原子核外的空分析，将原子核外的空间按按能量的高低分成能量的高低分成7 7个个电子子层，从内到外分，从内到外分别为：1,2,3,4,5,6,7 1,2,3,4,5,6,7层 K,L,M,N,O,P,Q K,L,M,N,O,P,Q层 离核由近及离核由近及远，能量逐，能量逐渐升高升高10.在含有多个在含有多个电电子的原子里，子的原子里，电电子的能子的能量是不同的。有些量是不同的。有些电电子能量子能量较较低，在离核低，在离核较较近的区域里运近的区域里运动动；有些；有些电电子能量子能量较较高，高，在离核在离核较远较远的区域里运的区域里运动动。多多电子子原子原子核外核外电子子是是分分层运运动(排布排布)的的 科学上科学上把能量不同把能量不同的的电子的运子的运动区域称区域称为电子子层。11.电电子子层层数（数（n n）：）：n=1n=1，2 2，3 3，4 4，5 5，6 6，7 7 K K，L L，M M，N N，O O，P P，Q Q n n越大，越大，电电子离核越子离核越远远，其能量也越高，其能量也越高（3 3）电电子一般子一般总总是尽先排布在能量最低的是尽先排布在能量最低的电电子子层层里，即最先排布里，即最先排布K K层层；当；当K K层层排排满满后，再排布后，再排布L L层层；当；当L L层层排排满满后，再排布后，再排布M M层层；那么，每个那么，每个电子子层最多可以排布多少个最多可以排布多少个电子？子？w首先研究一下稀有气体元素原子首先研究一下稀有气体元素原子电子子层排布的排布的情况：情况：12.稀有气体元素原子稀有气体元素原子电电子子层层排布排布13.电子子层 K L M N 电子子层上最多上最多容容纳的的电子数子数212 222 232 242 281832 从表中可看出，从表中可看出，K K层、L L层、M M层最多能最多能排布的排布的电子数目？子数目？各各电子子层上最多容上最多容纳的的电子数子数为2n2n2 214.稀有气体元素原子稀有气体元素原子电电子子层层排布排布15.（3）核外）核外电子子优先占有先占有能量能量较低低的的电子子层，只有当，只有当 能量能量较低的低的电子子层排排满后，再排能量比后，再排能量比较高的高的电 子子层。小小结：2n2（1）各各电子子层最多容最多容纳的的电子数子数为 个。个。（2）最外最外层电子数不超子数不超过 个个 （K层为最外最外层不超不超过 个），个），次外次外层不超不超过 个，个，倒数第三倒数第三层不超不超过 个。个。8218323.电子的排布子的排布规律律（能量最低原理）（能量最低原理）（一低四不超）（一低四不超）16.3.原子原子结构示意构示意图表示表示原子核原子核和和核外核外电子分子分层排布排布情况情况各符号的意各符号的意义:小圈小圈:原子核原子核小圈内的小圈内的数字数字:核内核内质子数子数弧弧线:电子子层弧弧线上的上的数字数字:该电子子层上的上的电子数子数+11 2 8 1Na17.练习：、总结至号原子至号原子结构的特构的特殊性。殊性。（）原子中无中子的原子：（）原子中无中子的原子：（）最外（）最外层有个有个电子的元素：子的元素：（）最外（）最外层有个有个电子的元素：子的元素：（）最外（）最外层电子数等于次外子数等于次外层电子数的元素：子数的元素：H1H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar18.（）最外）最外层电子数是次外子数是次外层电子数倍的元素：子数倍的元素：（）最外（）最外层电子数是次外子数是次外层电子数倍的元素：子数倍的元素：（）最外（）最外层电子数是次外子数是次外层电子数倍的元素：子数倍的元素：与与氩原子原子电子子层结构相同的阳离子是构相同的阳离子是:与与氩原子原子电子子层结构相同的阴离子是构相同的阴离子是:CONeK+；Ca 2+S2-；Cl-19.2 2、判断下列示意、判断下列示意图图是否正确？是否正确？A A、B B、C C、D D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 620.注意：注意：含有含有10个个电子子的的原子、分子原子、分子或或离子离子含有含有10个个电子子的的分子有分子有:Ne、HF、H2O、NH3 CH4 含有含有10个个电子子的的阳离子有阳离子有:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+含有含有10个个电子子的的阴离子有阴离子有:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-21.3 3、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3个个电电子子层层，最外，最外层层有有5 5个个电电子，子，该该原子核内的原子核内的质质子数子数为为（）A A、14 B14 B、15 C15 C、16 D16 D、17174 4、某元素的原子核外有三个、某元素的原子核外有三个电电子子层层，M M层层的的电电子数是子数是L L层电层电子数的子数的1/21/2，则该则该元素元素的原子是（的原子是（）A A、Li BLi B、Si CSi C、Al DAl D、K KB BB B22.5 5、C-NMR C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的（核磁共振）可以用于含碳化合物的结结构分析，构分析，C C表示的碳原子（表示的碳原子（）A A、核外有、核外有1313个个电电子子B B、核内有、核内有6 6个个质质子，核外有子，核外有7 7个个电电子子C C、质质量数量数为为1313，原子序数，原子序数为为6 6，核内有，核内有7 7个个质质子子D D、质质量数量数为为1313，原子序数，原子序数为为6 6，核内有，核内有7 7个中子个中子D D23.6 6、下列四、下列四组组物物质质中，中，不具有不具有相同核外相同核外电电子子总总数的两种分子是（数的两种分子是（）A A、H H2 2O O2 2和和CHCH3 3OH BOH B、HNOHNO2 2和和HClOHClOC C、H H2 2O O和和CHCH4 4 D D、H H2 2S S和和F F2 2 7 7、两种元素原子的核外、两种元素原子的核外电电子子层层数之比与数之比与它它们们的最外的最外层电层电子数之比相等，在周期子数之比相等，在周期表的前表的前1010号元素中，号元素中，满满足上述关系的元足上述关系的元素共有（素共有（）A A、1 1对对 B B、2 2对对 C C、3 3对对 D D、4 4对对B BB B24.有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是 ，B是 ，C是 ，C元素的原子结构示意图为 。H ArF25.精品精品课件件！26.精品精品课件件！27.28.