新人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律同步练习2.doc

第一章 物质结构 元素周期律 同步练习
考生注意：1.测验时间：60分钟，满分100分。
2．可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23
第Ⅰ卷（共40分）
一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)
1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
2．下列叙述正确的是
A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
5. 下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
6．下列各组中属于同位素关系的是
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
7．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为
A．锂 B．铍 C．氧 D．钙
9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
11. 下列电子式或结构式错误的是

二．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
12. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为
A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA

13．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
14．下列有关碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
15. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A．一种阳离子和一种阴离子　　B．一种单质和一种化合物分子　　
C．一种分子和一种离子　　　　D．一种原子和一种分子
16．与Lib=30；④a=b+8
A．①②③④ 　　　 B．②③④ 　　　　 C．②③ 　　　　 D．③④
第Ⅱ卷（共60分）
三．填空题(本题共5小题,共32分)
18．（共4分）⑴元素的种类决定于__________ ______ , 核素的种类决定于__________ ______, 元素的化学性质主要决定于________________,主族元素的最高正化合价决定于 。
19．（6分）元素周期表有_____ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ _________ _相同，从左到右元素的金属性_____ ____（填增强或减弱）；元素周期表中有__ ___列，第ⅥA族处在第_____ ____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_____ ____（填增强或减弱）。
20．（共12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2

①
②
③

3
④

⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。
21．（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_____ __周期，第_____ __族；原子核外有_____ ____个电子层，最外层有_____ ____个电子；它是_____ ____（填金属或非金属）元素。
22．（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:
(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。
(2)YO3-中Y的化合价是_______。
(3)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。
四．推断题(共2小题共19分)
23．（9分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_________；B______；C_____ ____。
（2）C的原子结构示意图：____ _________ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____ ________ _。
（3）A的氢化物的水溶液显____ _____（填酸或碱）性。
23．（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称___ _____；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物的电子式____ ____；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____ ____；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____．
五．（共9分）
24．将7.7g表面已被氧化的金属钠投入92.5g水中，待反应完毕，产生氢气在标况下为2240mL，（假设所得溶液的密度为1g·cm－3；已知气体在标准状况下的体积为22.4L/mol）求：
(1)原样品中没有被氧化的钠的质量
(2)原样品中被氧化的钠的质量
(3)所得溶液的物质的量浓度。

答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
C
B
B
A
C
C
C
C
D
C
C
D
AB
AC
CD
B
三．（每空1分）
18．质子数（核电荷数）；中子数；最外层电子数；主族数
19．7；电子层数；增强；18；16；减弱
20．（1）Ar；(2)HClO4；；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；
（4） （2分）；离子。 （5）（2分）；极性共价键
21．七；第ⅥA族；7；6；金属
22．（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA族。
+9
7
2
四．（共2小题，共19分）
23．（第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）
（1）A：N；B：S；C：F。 （2） ；H2SO4.(3)碱
24．（第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分）
（1）氮；二，第ⅤA族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH
25．
2Na + 2H2O===2NaOH + H2↑
46g 2mol 22．4L
x y 2．24L
x==4.6g y==0.2mol
原样品中Na2O的质量为:7.7g-4.6g=3.1g,物质的量为n(Na2O)==0.05mol
2Na----------Na2O──--2NaOH
46g 1mol 2mol
a 0．05mol b
a==2.3g b==0.1mol
所得溶液中:n(NaOH)=0.2mol+0.1mol=0.3mol
所得溶液的质量为:7.7g+92.5g-0.2g=100g,体积为100mL.
c(NaOH)==3mol·L－1