人教版高中化学选修四第三章单元测验试卷.doc

第三章单元测验试卷
一、选择（每题3分，共54分）
1.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 (　　)　
A．NH4Cl 　B．NH4HSO4 　C．CH3COONH4 　 D． NH4 HCO3
2.将10ml 0.1 mol·Lˉ1氨水与6ml 0.2 mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 (　　)
A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)
B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)
D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)
3.有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为 (　　)
A．一定大于7 B．一定小于7
C．一定等于7 D．大于．小于．或等于7都有可能
4.A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 (　　)
A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D．溶液B进行焰色反应呈黄色
5.(双选题)将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(　　)
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L
6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是 (　　)

7.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 (　　)

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 (　　)
A. PH试纸呈红色的溶液： NO、Fe2＋、Cl－、SO42－
B. AlCl3溶液：Ba2＋、AlO2－、Cl－ 、Br－
C.pH＝12的溶液：Pb2＋、Hg2＋、S2—、SO
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、SO、NO3－

9.将浓度0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A. c(H＋) B. Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)

10.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 (　　)
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
C．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

11.某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 (　　)
A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶21

12.对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 (　　)
A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

14.已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是 (　　)
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

15.0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列推断正确的是 (　　)
A．若溶液中HA电离大于A－水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
B．若溶液中A－水解大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

16.为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH (　　)
A．①② B．②③ C．①③ D．②④

17.将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是 (　　)
A．NaClO　　　　B．NaOH C．NaOH和NaCl D．NaCl

18.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是(　　)
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能作本实验的指示剂

二、填空(共46分)
19.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_______。
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

20.已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：__________________________________________________________
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________

第三单元测试卷答题卡
一、 选择（每题3分，共54分）
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15
16
17
18

二、 填空(共46分)
19.（1）________________________________ （4分）
（2）______ (填“< ”,“ >” , “=”) （4分）
离子浓度大小_____________________ （4分）
Ba2+浓度___________mol/L （4分）
（3）__________ （4分）
_______________________ （4分）
（4）_________（填“小于”、“大于”、“等于”、“均有可能”）（4分）
20.（1）_____________________ （4分）
（2）_________（填“增大”、“减小”、“不变”） （3分）
（3）_________ （4分）
（4）_________（填“能”或“否”） （3分）
理由：___________________________________ （4分）