溶解度曲线的应用练习题.doc

溶解度曲线的应用
1．（常州）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

2.（南京）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．a的溶解度大于c的溶解度
B．在tl℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液
D．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法

3. (连云港)a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
⑴ a的溶解度在30℃时是 g。
⑵ a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。
⑶如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量

4．（泰州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙
C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙

5.（盐城）右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是
A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大
C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小
D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等
6．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t30C时，两种物质溶解度的大小关系为A_____B；
（2）t30C时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的_________溶液（填饱和、不饱和）；
（3）在其他条件不变的情况下,若把t10C时A、B的饱和溶液分别升温至t20C ，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A___ _B(填＞、＜或＝）。

图1

溶
解
度
/
g
温度/℃
0
b
a

7．图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是
图2
硝酸铵
浓硫酸
硝酸铵
a溶液
浓硫酸
A B C D
水
水
水
水
a溶液
b溶液
b溶液

8．请你用右图所示甲、乙两物质（均不含结晶水） 溶解度/g的溶解度曲线回答以下问题。
（1） 0C时甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）400C时100g水中最多能溶解甲________ g。该温度下80g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”） _________溶液。
（3）分别将400C时甲、乙两物质的饱和溶液（无晶体存在）降温至t 0C时，有晶体析出的是________。
9．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下图所示两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。
图9-1
请你通过分析，回答下列问题：
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。
(3)80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质_ _g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是
（填“甲”或“乙”）。

10．据右图曲线回答：
（1）t1℃时KNO3的溶解度是 ，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为 ；图中A点的意义是 。

（2）现有操作步骤：a.溶解、b.加热浓缩、c.降温、d.过滤、e.趁热过滤。若KNO3晶体含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是（填序号） ；若NaCl晶体中含有少量的KNO3，提纯NaCl其操作步骤是（填序号） 。

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