【总结】原电池电极反应式书写1.doc

一、一次电池
1. Cu—Al—浓硝酸
总反应式:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
负极（Cu）: Cu-2e-=Cu2+
正极（Al）: 4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
【方法：（1）写出总反应方程式；（2）标出电子转移数目；（3）拆成两个半反应；或利用总反应方程式减去某极反应式，消去对应的反应物和产物,就是另一极的反应式。】
2. 镁—铝电池 （负极—Al、正极—Mg 电解液—KOH）

负极（Al）:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
正极（Mg）: 6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
总反应式：2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
3. Al—Cu—浓硝酸
负极（Cu）：Cu-2e-=Cu2+
正极（Al）：4H++2NO3-+2e=2NO2↑+2H2O
总反应式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
【Al与浓硝酸发生钝化现象】
4. Fe—Cu—FeCl3
负极（Fe）：Fe -2e-= Fe2+
正极（Cu）：2Fe32e-=2Fe2+
总反应式：Fe+2Fe3+= 3Fe2+
5. 铝镍电池
（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)
负极：4Al－12e－=4Al3＋
正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－
总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3
【海洋灯标电池】
6. 普通锌锰电池
(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)

负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-+2MnO2=Mn2O3+2NH3↑＋H2O
总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑＋H2O
7. 碱性锌锰电池
（负极—Zn、正极—MnO2、 电解液KOH 、MnO2的糊状物）

负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：2MnO2＋2H2O ＋ 2e-= 2MnOOH + 2OH-
总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2
8. 锌银纽扣电池
(负极—Zn、正极—Ag2O、电解液NaOH )

负极：Zn-2e-+OH-=ZnO＋H2O
正极：Zn-2e-+OH-=ZnO＋H2O
总反应式：Zn＋ Ag2O＝ZnO＋2Ag
9. 锂电池（负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2）
负极：8Li-8e-=8Li+
正极：3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-
总反应式：8Li+3SOCl2= Li2SO3+ 6LiCl+ 2S
10. 海水电池
（负极—铝、正极—石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液—海水）
负极：4Al-12e-=4Al3+
正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-
总反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
二、二次电池（充电电池）
11. 铅蓄电池（负极—Pb，正极—PbO2，电解液— 浓硫酸）

总反应：PbO2 +Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O
放电：
负极：Pb + SO42--2e-＝PbSO4
正极：PbO2 +4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4+ 2H2O
【放电时二氧化铅电极上发生还原反应，铅电极上发生氧化反应。充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应，铅电极上发生还原反应。】
充电：
阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4
阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+
12. 镍镉电池
（负极—Cd ，正极—NiOOH，电解质：KOH溶液）
总反应：2NiO(OH) + Cd+2H2O2Ni(OH)2+ Cd(OH)2
放电：
负极：Cd-2e-+2OH-＝Cd(OH)2
正极2NiO(OH)+ 2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-
充电：
阴极： Cd(OH)2 + 2e—= Cd + 2 OH–
阳极：2 Ni(OH)2 －2e—+ 2OH–= 2NiOOH + 2H2O
13. 镍氢电池（电解质：KOH溶液）
负极（H2）：H2-2e-+2OH-＝2H2O
正极（NiO(OH)）：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-
总反应：2NiO(OH) + H2=2Ni(OH)2

14. 铁镍电池
(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
已知Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，则：
放电：
负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－
充电：
阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－
阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O

15. LiFePO4电池
(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)
已知FePO4＋LiLiFePO4，则：
放电：
负极：Li－e－=Li＋
正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4
充电：
阴极：Li＋＋e－=Li
阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋

16. 高铁电池
(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
放电：
负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2
正极：2FeO42-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－
充电：
阴极：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－
阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO42-＋8H2O
三、燃料电池
17. 氢氧燃料电池

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
　　负极（H2）：2H2－4e－＋4OH－=4H2O
　　正极（O2）：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
　　总反应方程式：2H2＋O2=2H2O
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
　　负极（H2）：2H2－4e－=4H＋
　　正极（O2）：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
　　总反应方程式：2H2＋O2=2H2O
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
　　负极（H2）：2H2－4e－=4H＋
　　正极（O2）：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
总反应方程式：2H2＋O2=2H2O
【（1）碱性溶液反应物、生成物中均无H+ （2）水溶液中不能出现O2-
（3）中性溶液反应物中无H+ 和OH- （4）酸性溶液反应物、生成物中均无OH-】

18. 甲烷燃料电池
（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种）
(1) 酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
　　正极：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O
　　负极：CH4－8e－＋2H2O=CO2↑＋8H＋
　　总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O
(2) 碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
　　正极：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－
　　负极：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O
　　总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O
(3) 电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
　　正极：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32-
　　负极：CH4－8e－＋4CO3 2-=5CO2↑＋2H2O
　　总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O

19. 甲醇燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
　　正极：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－
　　负极：2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32-＋12H2O
　　总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
　　正极：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O
　　负极：2CH3OH－12e－＋2H2O=12H＋＋2CO2
　　总反应方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O

20. 乙醇燃料电池
(1) 碱性电解质(KOH作电解质)
负极：C2H5OH+16OH－-12e－=2CO32-+11H2O
正极：O2+4e－+2H2O=4OH-
总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
(2)酸作电解质
负极：C2H6OH+ 3H2O - 12e－= 2CO2 + 12H+
正极：O2+ 4H+ + 4e－=2H2O
21. CO燃料电池
(1) 酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
负极：2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋
正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
(2) 熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)
负极：2CO＋2CO－4e－=4CO2
正极：O2＋4e－＋2CO2=2CO

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