电解质溶液综合应用-说课.pdf

思焦建模，数形结合电解质溶液综合应用本专题的地位和作用本专题内容是中学化学的重要理论基础之一，也是高考的重点内容之一。本专题内容在高考题中成分体现了化学理论的指导作用及相关知识在生产、生活中的应用价值。从近五年积谶昧1履的电E隈电E通用（育餐）2m计算合局相关计算3aI因奈及废用4丽脚糕41啪关计算（三年五专，关注）5 电能守恒的相关计算冗习目标L 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了 解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单 计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类 水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7.以上各部分知识的综合利用。2。12201睥全国育考理筑（D（逸择）2012 年2013 年2014 年2015 年2016 年7891011电解质溶液电解质溶液电解质溶液12电解质溶液13电解质溶液点和难点1.影响溶液中的三大平衡（电离、水解、溶解）的因素及应用2.溶液中的三大守恒原理（电荷、物料、质子）3.溶液中离子浓度大小比较4.电离常数的应用，电离度、3p的计算学情分析1.易混淆的几个概念：强弱电解质的区别，酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系 与区别，溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别，强酸(HA)与弱酸(HB)的比较。2.“酸、碱恰好完全反应”与“溶液呈中性”混淆。3.对于水溶液的电离平衡影响因素，不能从宏观把握哪些因素抑制，哪些因素促进。4.对于盐类的水解，不能分析出溶液中各离子之间出现的平衡关系的制约因素，以 至于分不清主次，搞不清各量的关系，尤其是盐与弱酸(或弱碱)的混合溶液。5.对于离子浓度大小比较，不能正确运用几个守恒关系进行分析。6.不能正确理解溶度积常数并进行简单的计算。7.对于图像类、图表类问题不会准确分析。8.对于化工流程中涉及到的利用水溶液的酸碱性进行分离提纯的问题不能应用水溶液 中的离子平衡原理进行分析。思焦建模，数形结合电解质溶液粽合应用福州三中陈冰找准对象 一 分析反应 一 确定成分 一 数形结合解决问题 W运用原理单一溶液酸或碱溶液一考虑电离 盐溶液一考虑水解弱电解质电离平衡问题L通过哪些实验事实来判断HCI和CH3c o 0H两种电解质的相对强弱？发散讨论：每二种方法需要什么前提？1O （可能方法）N5M导电性 一反应快慢数形结合问题二：将HCI和CH3C00H溶液稀释过程画出pHM%。）图像L起始物质的量浓度相同2.起始pH值相同健接高考【2015-全国13】浓度均为0.10mol/L、体积均为V。的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(0H-)相等D.当pH=2时，若两溶液同时升高温度，贝!)c(M+)/c(R+)增大D博按高考（2015高考广东卷）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变 化曲线如图。下列说法正确的是（）A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0 x10-13C.该温度下，加入FeC%可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化能力提升如何证明H2c2O4是二元弱酸?思雉建模，不反应同时考虑电离和水解混合 生成酸或碱-考虑电离溶液反（不4寞 一t生成盐考虑水解、应I过量根据过量程度考虑电离或水解思维建模20 时向20 mL 0.1 mol L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol f1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。a 一半点 加3明 CH3C9OH(1:1)c恰好反应点CH38ON9d 过量点 CH3COON8 旭OH(1:1)b 中性点 OBCOONa CH3COOH(ft*)CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2O思维建模巧抓“六点”，突破反应过程中“粒子”浓度关系(1)抓起始点(2)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。抓“恰好”反应点,生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(4)抓溶液“中性”点,生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(5)抓反应“过量”点,溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。(6)抓交叉点，各溶质离子浓度相等，常用于计算Ka思维建模比较离子浓度大小的“六大依据”电离平衡水解平衡抓主要放“次要”电荷守恒在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶 液呈电中性。(4)物料守恒在电解质溶液中，无论微粒的表现形式怎样变化，但各元素的原子个数保持不变。(5)质子守恒(6)平衡常数的变式应用数形结合25时，用浓度为0.100。0101.1_1的岫(溶液分别滴定20.00mL浓度为O.lOOOmol.产盐酸和醋酸溶液的滴定曲线 如图所示(混合液的体积变化忽略不计)。下列说法正 确的是A.HX为醋酸B.若醋酸的电离度为1.32%,贝!|N点pH值小于3C.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)c(X-)c(Na+)c(H+)c(0H-)Y(N.OH 溶而 pmlG.滴定过程中C(X-)/C(HX)持续增大变式训练25时，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液 中离子浓度关系的叙述正确的是A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(0H-)B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0)C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(0H-)+c(CH3COOH)=0.lmol L-1D.向W点所表示的L0 L溶液中通入0.05 mol HCI气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)能力提升H2c2。4为二元弱酸。20c时，配制一组c(H2c2。4)+c(HC204-)+c(C2042-)=0.100 mol L1 的H2c2O4和NaOH混合 溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图 所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的 是A.pH=2.5的溶液中:c(H2c2O4)+c(C2042-)c(HCoOf)B.c(Na+)=0.100 mol 二】的溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH、+c(C2042-)一 muC.c(HC204-)=c(C2042-)的溶液中：c(Na+)0.100mol-1+c(HC204-)PHD.pH=7的溶液中：c(Na+)KOH体积某温度下，0.200molL-i的HA溶液与0.200molL-i的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒 组分及浓度如下表，下列说法正确的是（）微粒XYNa+A-浓度/）800 x1(T42.50*10,0.1009.92x10-2A.0.lmo lL-iHA 溶液的 pH=lC.微粒X表示0H-,Y表示H+B.该温度下 Kw=1.0 X1014D.混合溶液中：n(A-)+n(X)=n(Na+)关注定量实验的考查1.中和滴定方法【2015年全国新课程1-26】12016新课程1-12】证明：草酸为二元酸 O2.氧化还原滴定方法【2016新课程1-36】3.沉淀法（测定产生的沉淀质量进行计算）【2016新课程1-27】