1、Na+ci-研讨与归纳熔融食盐能否导电呢？食盐溶液、熔融食盐导电的原 液体中有离子离子能自由移动晶体食盐不导电的原离能自由移动酸碱盐的电离电离：(“水离”或“熔物质需于我或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。表示方法A电离方程用例：电离方程式的书写HC1=H+C1NaOH=Na+OHNaCl=Na+Clkno3=k+no3第一组：书写电南方程式HC1 HNO3 H2SO4第二组：书写电离方程式KOH NaOH Ba(OH)2Na2cO3(NH4)2SO4 KNO3第三组：书写电需方程式 酸的定义*一电禽时生成的 阳 离子全部 是氢禽子的化合物叫 做酸HC1=H+C1HNO3=H
2、NO3摩 C4=2H+碱的定义电离时生成的阴离子金邂是 氢氧根离子的化合物叫 做碱KOH=K+OHNaOH=Na+OHOH)2=Ba2+2盐的定义离时生成金属 阳离子（或“镀根嵩字）和酸根阴离子的化合物叫做盐。Na2CO3=2Na+CO32(NH4)2SO4=2NH4+SO42=K+二、电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物酸、碱、绝大多数盐、金属氧化物等非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够 导电的化合物大部分有机物，注：1、电解质和非电解质强须是化合物2、必须是自与电离出的离子导电下列物质中:1、硫酸5、铜9、石墨2、蔗糖 6、氨水 10、碳酸3、氨气7、乙醇1
3、1、醋酸核4、醋酸8、二氧化碳 12、烧碱13、氯化钠溶液属于非电解质的是，属于电解质的是 1 4 10 11 123 7 8实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较，绝大多数盐类 强酸I强碱，强电解质电解质（化合物）、弱电解质弱酸 弱碱 水注：1、电解质和非电解质强须是化合物2、必须是自与电离出的离子导电下列物质中:1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸钱12、烧碱13、氯化钠溶液属于非电解质的是，387属于电解质的是1一4 10 11 12属于强电解质的是，属于弱电解质的是工10O本节内容小结自由移动的离子.电离方程式 定程度端电解质、r:
4、义酸、碱、裁1、下列物质能导电的是（ab）A.熔融的氯化钠c、硫酸铜晶体B、KNO3溶液D、无水乙醇练习:2、下列物质中导电能力最差的是（D）A、熔融的氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸 D、氯化钾晶体-fcn下列电离方程式中，正确的是（c）3、A、B、C、D、Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4 2HF=H+FHI=H+INa2CO3=Na+CO32挑战：i!而饱和五灰水中不断通入二氧化碳,解痴痔电性的变化是（C）A、由弱变强B、由强变弱C、由强变弱，再变强D、由弱变强，再变弱思维发散与拓展:1、BaSO4.AgCI溶液导电能力比较弱 它们是否是弱电解质？2、强电解质溶液的导电能力一定 比弱电解质强吗？课后总结：1、强弱电解质比较X强电解质水溶液或熔融全部电离弱电解质水溶液或熔融部分电离物质类型强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水电离程度完全电离只有部分电离电离过程不可逆=可逆过程=存在微粒阴、阳离子 B月阳离子、未电离的分子实例NaCl HC1 NaOH方程式奉NaOH=Na+OH第一组:获胜!！!第二组:获胜!！!第三组:获胜!！!练习1书写电离方程式1.Na2SO42.NH4C13.A12(SO4)34.Ca(OH)25.CuC12
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