弱电解质的电离_课件.pdf

弱电解质的电离第25讲|要点探究弱电解质:在水溶液里不能完全电离得电解质.如 弱酸、弱碱、少数盐及水。3、电离方程式得书写(1)强电解质得电离方程式用 一,如硫酸得电离：H2SO4=2H+SOr弱电解质得电离方程式用一,如醋酸 得电网:(2)多兀习习散少Hi网,JzL乐”出网.王氏迹远大于第一步电离，如碳酸得电离:第25讲|要点探究(3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如 氢氧化铁的电离方程式为_ _ O一 I jr离子全部电离且不可逆,酸式酸根除HSO外全部分步电离，每步可逆。如：NaHSO4=Na+H+SO4-;NaHSO3=HSO；+Na+,HSO；H+SOto第25讲|要点探究【要点深化】1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较的共价化合物Tc ToW第25讲|要点探究2、弱电解质得判断技巧透析弱电解质得判定就是电解质溶液部分得重要内容，也就 是历年来高考得热点。现以醋酸为例进行分析。角度一 从弱电解质得电离特点分析弱电解质得电离就是不彻底得,即其不能完全电离。常 见方案如下：(1)称取一定量得无水醋酸配制0、1 molLT得醋酸溶 液,测定该溶液得pH。现象:测出得pHL(2)配制浓度相同得盐酸与醋酸，取相同体积分别加入烧 杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象:插在盐酸中得灯 泡亮度大。第25讲|要点探究配制相同浓度得盐酸与醋酸，分别测定两溶液得pH。现象:盐酸得pH小，醋酸溶液得pH大。(4)配制相同pH得盐酸与醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酬试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象:两溶液消耗NaOH标准溶液得体积V(盐酸)V(醋酸)。(5)同体积等浓度得盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，对一 开始产生氢气得快慢进行比较。现象:盐酸醋酸。角度二 从影响弱电解质电离得外界因素分析弱电解质得电离程度除与本身得性质有关之外，还受温度、浓度等因素得影响。常见方案如下：第25讲|要点探究配制pH相同得盐酸与醋酸溶液，取1 mL上述盐酸与醋酸溶 液分别用蒸用水稀释相同倍数(如100倍)，再测定稀释后两溶液得 pHo现象:盐酸pH变化大，醋酸溶液pH变化小。(2)用已知浓度得盐酸与醋酸溶液分别配制pH=1得两种溶液,取相同体积加入足量得锌,用排水法收集生成得氢气。现象:两溶 液中生成得氢气体积:醋酸 盐酸。(3)把一定浓度得醋酸溶液两等分，其中一份加入醋酸钠固体,然后分别加入形状相同质量相同得锌，观察产生氢气得快慢就是否相同。现象:产生氢气得快慢不相同，不加入醋酸钠得一份快。第25讲|要点探究角度三从其对应得盐溶液就是否水解得角度分析 常见方案如下:(1)配制某浓度得醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液，然后 再加入少量醋酸钠晶体,振荡。现象:溶液由红色逐渐变为橙色。(2)配制某浓度得醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚献试液。现 象:溶液变为浅红色。用玻璃棒蘸取一定浓度得醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pHo 现象:pH7。(4)配制相同浓度得醋酸钠与氯化钠溶液，用pH试纸分别测其 pHo现象:前者pH7,后者pH=7。第25讲|要点探究3、电解质溶液得导电性电解质溶液导电能力得强弱主要由溶液中自由移动离子得 电荷浓度大小决定，与电解质得强弱无必然联系。中学阶段主要 就是考虑离子浓度，一般就是离子浓度越大，溶液得导电能力越强o 强电解质溶液得导电能力不一定比弱电解质溶液得强，如浓醋酸 得导电能力比极稀盐酸得强;碳酸钙虽然就是强电解质，但溶于水 所得溶液极稀，导电能力弱。第25讲|要点探究【典例精析】例1 2010 重庆卷pH=2得两种一元酸x与y,体积 均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积得关系如图25 1 所示。分别滴加NaOH溶液(c=0、1 molLT)至pH=7,消耗NaOH溶液得体积为匕、A、x为弱酸,匕匕 B、x为强酸,匕匕 C、y为弱酸，匕匕 D、y为强酸，匕,匕/1.5-1-1-1-1-1-100 250 400 550 700 850 1000 WmL第25讲|要点探究例1 C 解析从图象看，稀释10倍,X得pH变化为l,y 得pH变化小于1,说明x为强酸,y为弱酸。pH相等得强酸与 弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故消耗碱得量大,C 项正确。点评pH相同得强酸与弱酸，因强酸完全电离,而弱酸 电离程度很小，故稀释相同倍数或中与等量得NaOH,弱酸 继续电离，使溶液得pH变化小于强酸，这就是解本例题得关 键。变式题则从弱电解质得判断依据方面考查。大家学习辛苦了,还是要坚持继续保持安静第25讲|要点探究变式题下列哪些能说明醋酸就是弱酸得事实()醋酸可由淀粉发酵制取(2)0、1 molLT 得 CH3coONa 溶液得 pH 约为 9(3)进行中与滴定时，等体积等物质得量浓度得H2sO,溶液比等 体积等物质得量浓度得CH3coOH溶液消耗得NaOH溶液多(4)0、1 mol LT得CH3coOH溶液pH约为2、9相同体积得pH均等于4得盐酸与CH3coOH溶液，被同一物 质得量浓度得NaOH溶液中与,CH3 coOH溶液消耗得NaOH溶 液多 镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体得总量A、(4)C、(3)(4)B、(6)D、全就是第25讲|要点探究解析醋酸怎样制取与是否是弱酸没有必然的联系，故 错误；H2s。4是二元酸，CH3coOH是一元酸，等体积、等 物质的量浓度时，H2s。4消耗的NaOH当然多，（3）不正确。第25讲|要点探究要点探究A探究点二弱电解质得电离平衡【知识梳理】1、电离平衡得建立在一定条件下（如温度、压强等）,当弱电解质分子离解成离禧 速率与 离子结合成弱电解质分条速率相等时.电离过程达到了平衡。2、电离平衡得特点电离平衡也就是一种动态 平衡,遵循“动”“定”“等”“变”得特点。第25讲|要点探究3、影响电离平衡得因素温度:电离过程就是一个吸热(填“吸热”或“放热”)过程，温度升高,电离平衡 移回猫离程度平衡 移动赚程度 o增大o瓶降低，电离(2)浓度:电解质溶液浓度越大,平衡 向郴动,电离程度减小；电解质溶液浓度越小.平衡 向檄动,电离程度增大。同离子效应:若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同得离子，则弱电解质得电离程度阈填“增大”或“减小”)O(4)离子反应效应:若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质得离子 结合得离子，则弱电解质得电离程度_变大第25讲|要点探究【要点深化】以醋酸得电离为例，探究外界条件对电离平衡得影响电离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平 衡。以0、ImolLCH3coOH溶液为例：CH3COOH；、CH3coC）+h+（正向吸热）。实例（稀溶液）CH3C(X)H+CH3c()0 AH0改变条件平衡移动方向(H)c(CH3C()()c(CH3C(X)H)导电能力加水稀释向右增大减小减小减小减弱增强不变不变加入少量 冰醋酸向右增大增大增大增大力 11 HCKg)向左增大增大减小增大增强不变加 NaOH(s)向右减小减小增大减小增强不变加入 CH3COONa(s)向左减小减小增大增大增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增强不变升高温度向右增大增大增大减小增强增大第25讲|要点探究【典例精析】例2 2010 临沂模拟在常温下，取 pH=2得盐酸与醋酸溶液各100 mL。向其 中分别加入适量得Zn粒，反应过程中两溶 液得pH变化如图252所示（）A、曲线I表示盐酸得pH变化B、曲线n表示盐酸得pH变化C、在相同条件下，两溶液生成得气体 体积相等D、两份溶液中加入锌得质量相同pHA4图 252第25讲|要点探究例2 A 解析因醋酸就是弱酸，与锌反应时，会随着 反应得进行继续电离，故反应过程中H+得变化缓慢，所以I 就是盐酸、II就是醋酸。因最终溶液得pH相等，故醋酸中 加入得锌量较多,C、D不正确。点评弱酸（如醋酸）与pH相等得强酸相比，在与活泼金 属反应时，随着反应得进行,电离平衡向正向移动，使反应得速 率快，而pH得变化缓慢。变式题则综合考查电离平衡与化学 平衡。第25讲|要点探究2010海南卷光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2+xH2O-SO2 xH2O H+HSO；+(x-1)H2OH+sor据此，下列判断中正确的是()A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+的浓度是SO；一浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3NaHSO3 和NaOH的混合溶液第25讲|要点探究解析题给平衡反应式中存在so?分子，说明该溶液中 存在SO2分子，A对；亚硫酸是弱酸，分步电离，H+浓度不是 SO1浓度的2倍，B错；向该溶液中加足量的酸，若是HNO3 等氧化性强酸，sor会被氧化成sor，不会放出SO2气体，C 错；向该溶液中加过量NaOH,NaHSOs和NaOH会反应，不可 能同时存在，D错。第25讲|要点探究匡去探究A探究点三电离平衡常数【知识梳理】1、电离平衡得概念:在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子 浓度塞之断溶液中未电离分子得浓度 之比就是一个常数。2、电离平衡得表达式对于一元弱酸HA:HA T+A-,平衡常数长=O第25讲|要点探究对于一元弱碱BOH:BOH 口鼻一+OH-,平衡常数火=3、电离平衡常数得特点电离平衡常数只与温度有关，由于电离过程_吸热.所以升高温度,K值增大。(2)多元弱酸得电离就是分步进行得，每一步电离都有各自得电离 常数,每一步电离程度各不相同，差异较大,且逐级_遨极以第一 步电离为主,H+主要由第一步电离产生o4、电离平衡常数得意义相同条件下,K值越大，表示该弱电解质 越疑离,所对应得酸或碱相对 越强