2020-2021备战中考化学专题复习化学溶解度的综合题及详细答案.pdf

2020-2021备战中考化学专题复习化学溶解度的综合题及详细答案一、初中化学溶解度1.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则()硝酸钾晶体不溶，硝酸钾晶体溶解，溶液中食盐的质量分数不变，溶液中食盐 的质量分数减小，溶液中食盐的质量分数增大.A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加 入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于 硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，是正确的，故选 Co【点睛】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继 续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其 他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。2.如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是()11A.Z的溶解度随温度的升高而降低B.时，Y的溶解度大于Z的溶解度C.13时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.时，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比 较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数溶解声=溶解度+京0丁100%.观察溶解度曲线可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低A1E确；观察溶解度曲线，可以看出tC时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度 曲线，可以看出时，X的溶解度是100g,所以其饱和溶液溶质的质量分数是：黑&xl00%=50%,故C错误；观察溶解度曲线，可以看出时，X的溶解度和Y的溶解 ZUUg z度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等，D正确。3.下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的o fi h殴段/rA.时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等B.N物质的溶解度随温度的升高而降低C.时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.由升温到t2C时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变【答案】A【解析】试题分析：有溶解度曲线图可知A.tjC时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的 叙述，没有说明溶液是否饱和；B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙 述；C选项时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由tjC升温到时，N 物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质；故选A 考点：溶解度曲线4.在时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），如图所示。将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图II所示。则下列说法正确的是（）A.甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大B.tC时，甲、乙两物质的溶解度一定相等C.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D.乙物质的溶解度随温度升高而增大【答案】D【解析】【详解】随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但 溶解度一定不同，在t时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不 相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶 液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D正确。故选D。5.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A.时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.12c时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液C.将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至所得溶液的溶质质量分数的大小 关系是BC=AD.将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法【答案】D【解析】【详解】A、tjC时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者 饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；B、12c时，A的溶解度为50g,也就是100g水最多能溶解A的质量为50g。所以把50gA物 质放入50g水中得，只能溶解25gA,故得到7 5g饱和溶液故，B项错误；C、将t2C时三种物质的饱和溶液降温到A和B的溶解度下降，溶质的质量分数均下 降，且降温后仍是饱和的，此时A的溶解度小于B,所以溶液A的质量分数小于B,C的溶 解度增大，降温后溶质的质量仍是t2C时溶质的质量，所以的溶质的质量分数不变，三者 溶质的质量分数大小关系是BAC,故C项错误；D、C的溶解度随温度的升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，故 D项正确。6.甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是（）A.时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等B.13时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂的质量乙 甲C.时，C点所对应两种溶液的溶质质量分数:甲乙D.将时，甲、乙两种不饱和溶液降温到tC后，都能变为饱和溶液【答案】c【解析】【详解】A、tC时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等，溶 质的质量不一定相等，因为饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量的大 小关系，分析错误；故不符合题意；B、比较不同饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液的质量，虽然时，甲的溶解度 大于乙，但是不同质量的两种饱和溶液中，溶质的质量不能确定，分析错误；故不符合题 思；C、t2时，C点在甲的溶解度曲线以下，属于甲的不饱和溶液，c点在乙的溶解度曲线以 上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，所以C点所对应两种溶液的溶质质量分数甲乙，分 析正确；故符合题意；D、甲的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，其不饱和溶液可能会变为饱和溶液，乙 的溶解度随温度的降低而增大，降低温度，溶液依然是不饱和溶液，则将时，甲、乙 两种不饱和溶液、降温到后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。故选C【点睛】本题主要考查溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液。7.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是()A.将t/C时的三种物质的饱和溶液升温至I?。时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是 乙甲丙B.在t2。时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法【答案】A【解析】【分析】从溶解度曲线图看，时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙甲丙，物质甲、乙的溶 解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高 变化不大。【详解】A、从溶解度曲线图看，tjC时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙甲丙，物质甲、乙的 溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的 溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液 的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙，故A正确；B、在t2C时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B不正确；C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然 饱和，故C不正确；D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶 体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。故选A。【点睛】乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸 发结晶的方法。8.将60C的饱和硝酸钾溶液降温至20C,没有变化的是（）A.溶质质量 B.溶剂质量C.溶液质量 D.溶质的质量分数【答案】B【解析】【详解】将60的饱和硝酸钾溶液降温至20,由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有 晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选Bo【点睛】掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键.9.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.t2C时，甲、乙两种溶液降温至t：C均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相 等B.甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙C.时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等D.时，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g20%的甲溶液【答案】A【解析】【详解】A、t2时，甲、乙两种溶液降温至均有固体析出时，都属于饱和溶液，时甲、乙两 物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯 乙，错误；C、tjc时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错 误；D、12c时，甲的溶解度为UOg，用210 g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为:110g5001*100%=22%的甲溶液,错误。故选A。10.溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是()A,溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子都在不断运动，错误，B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，正确，C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言，不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和 溶液，但有的物质的溶解度随温度的升高而降低，错误，D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，才是溶液，错误，故选B11.固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）0 20 40 60 70温度七A.70时，硝酸钾的溶解度为114B.70时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C.70时，B点为硝酸钾的饱和溶液D.A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知，70时，硝酸钾的溶解度为144g,故A错误；B、由溶解度曲线可知，70时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B 错误；C、由溶解度曲线可知，70时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故 C错误；D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶 液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同.故D正 确.故选D.12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是0 20 40温度也A.20时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等B.40时，分别在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等C.40时，将10%的甲溶液降温至20,溶液中溶质的质量分数不变D.40时，将甲、乙的饱和溶液降温至20,析出晶体的质量甲大于乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.没有指明溶液质量，无法确定，故A错误；B.40C时甲和乙的溶解度分别为50g和40g,故甲全溶，溶液溶质为45g,乙只溶解40g,故两溶液的溶质质量分数不相等，故B错误；C.利用20时甲的溶解度为30g和饱和溶液的溶质质量分数的计算公式可得:-一X100%23.0%10%30g+100g 故C正确;D.没有指明溶液质量，不能比较析出晶体的质量，故D错误。13.下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A.50C时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前 者比后者大B.若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C.将50c甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10C,析出晶体最多的是甲D.向100g 50C的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析 出，可能是因为甲物质溶于水显著放热【答案】D【解析】A、50时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成 饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随 温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10C时，不知三种溶液质量大小，故无 法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50c的水中加入65g甲固体，发现全部溶 解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说 明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。故选D。14.下列排序正确的是Al Cu Fe-A.利用金属的年代也先到.后B.铁元素质量分数FeO Fe-Oj FeS由需到依at co c B.若NH4H2PO,中混有少量NaCI杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在10时把NH4H2PO4和Ce2（SO,3的饱和溶液升温到30,有晶体析出的是CezlSO D.22时（NH/2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。当温度为10时，物质溶解度 关系为，；B.若NH4H2PO4中混有少量NaCI杂质，可在较高温度配成饱和 溶液，再降温结晶，磷酸二氢镂因溶解度迅速减小而析出，氯化钠的溶解度受温度很小，氯化钠的量又少，所不析出，过滤可得较纯净的磷酸二氢钱；C.在10时把NH4H2PO4和 Ce2（SO/3的饱和溶液升温到30,Ce2（SO/3因溶解度变小，有晶体析出，NH4H2P0的溶 解度增大，变成不饱和溶液，不析出晶体；D.溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱 和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+（溶解度+100g）xlOO%o 22时（NHjHPOq饱和溶液的质量分数小于70%；选D23.下图是某物质的溶解度曲线，60时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度 降低至30 C时所得溶液的质量为D.18 0 g【答案】B【解析】【分析】【详解】60时，物质的溶解度是8 0g,100g水配制成该物质的饱和溶液质量=8 0g+100g=18 0g,30时，物质的溶解度是40g,有40g的物质析出，所得溶液的质量=18 0g-40g=140g,故选B24.硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钢白和其他锌化合物的原料其溶解度随温度变化 的曲线如图所示。下列说法正确的是溶解度g0 20 40 60 70 汨向 4饱和溶液降温至20得到不饱和溶液D.N点对应的ZnSO,溶液升温或降温均有可能析出晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】AO7 0c时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大，温度大于70时，ZnSO4的溶解度随温度 升高而减小，故错误；B、40时,ZnSOq的溶解度为58 g,此时ZnSC饱和溶液的溶质质量分数为xl0Q%4的溶解度随温度升高而增大，60ZnSC4饱和溶液降温至20,会有 晶体析出，得到饱和溶液，故错误；D、N点对应的ZnSO4的溶解度最大，溶液升温或降温均有可能析出晶体，正确；故选D。25.在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的 是（）烧杯烧杯图1溶解度，肖Tfl一 温度七图2甲聋A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是氯化钾C.将温度升高到t2C,烧杯中的固体全部溶解D,烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量小【答案】C【解析】【详解】A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；B、时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加 入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，选项错 误；C、I?。时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2,烧杯中的固体全部 溶解，选项正确；D、在tJC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯 中的固体全部溶解，烧杯中有固体剩余，所以烧杯溶液质量比烧杯中溶液质量 大，选项错误，故选C。26.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgC KCI和MgSC)4等物质，它们的溶解度曲线如下图 所示。下列说法正确的是溶解度gA.Mgs。4的溶解度始终随温度的升局而减小B.tJC时，KCI和Mgs。,两溶液所含溶质质量一定相等C.t2时，lOOgMgJ的饱和溶液中含有agMgCI?D.将t：C时的KCI饱和溶液升温到12,溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、tC时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相 等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、时，溶解度的含义是:LOOg水中最多能溶解ag氯化镁，因此lOOgMgCI2的饱和溶液 中含有氯化镁的质量小于ag,故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将七C时的KCI饱和溶液升温到溶液由 饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。故选：故不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是溶解度/Q4Va U 温度/cA.tC时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B.时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC.时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.12c时甲、乙的饱和溶液降温至见时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、trC时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故 A错误;B、时，甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中，充分溶 解，得到的溶液质量都是7 0g,故B正确；C、t2时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质 质量分数，故C错误；D、t2时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到时，析出晶体的质量甲不一定 大于乙，故D错误。28.如图是a,b,c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是A.t C时，a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcB.12时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液C.tC时，a,b,c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是ba=cD.除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A.由溶解度曲线可知，时，a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc,此 选项正确；B.t2时，a的溶解度是50g,即时，100g水中最多能溶解50ga,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C.tJC时，a,b,c三种物质的溶解度大小关系是：ba=c,饱和溶液中溶质质量分数关系 是ba=c,此选项错误；D.由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c,可采用降温结晶的 方法，此选项正确。故选C。29.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）溶解度gA.时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙B.时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从12c降温到t/C,析出晶体最多的是甲 D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙，故A正确；B、12c时，甲物质的溶解度是50g,所以30g甲物质加入50g水 25g中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为茂xl00%=33.3%,故B错误；C、将相同 质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降温到，甲物质的溶解度变化最大，所 以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将 丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。30.根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）Q Ll tl L3 曰4七皿反LA.时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2C时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C.将的甲、乙两物质的饱和溶液降温至时，都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【答案】B【解析】A、tC时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B、时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 时，都会析出晶体，正确；D、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和 溶液的方法提纯甲，正确；故选B.【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中 结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力.