全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素考点突破.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素考点突全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素考点突破破 填空题 1、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知中铬元素是3 价，则其中铁元素是_价。是一种酸根离子，则属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_(填序号)。a都不稳定，密封放置沉淀 b能产生丁达尔效应 c分散质粒子可通过滤纸(3)现有 10mL 明胶的水溶液与 5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_。答案：+2 盐 c 取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算出铁元素的化合价为+2 价，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，所以 Fe(CrO2)2属于盐。22Fe CrO2CrO22Fe CrO24K SO24Na SO24SO2 (2)a.溶液很稳定，a 项错误；b.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b 项错误；c.胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，c 项正确；故选 c。(3)检验可用，但需用盐酸酸化，具体操作为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。2、某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：阳离子、阴离子、请回答下列问题：（1）是_，是_。（2）可能存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。（3）写出丁试样中滴加淀粉溶液所发生反应的离子方程式：_。（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反应后测得溶液中 ，再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，测得沉淀的质量为。假设雨水的酸性仅由和的排放所致，则排放到空气中的和的物质的量之比约为_（不考虑与的相互反应）。24SO2+BaNa2MgXCl23SOY3NOXYKI10 L11 ml 6 mol L22H O+-4-1c H=2.4?10 mol L2Ba OH0.1864 gNOx2SONOx2SO2SONOx3 答案：取少量酸雨试样，滴加足量的溶液，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则存在；若无由色沉淀产生，则不存在 解析：酸雨试样加入溴水，溴水不褪色，说明酸雨试样不含还原性离子，所以不含；酸雨试样加入氢氧化钠并加热，有氨气放出，说明酸雨试样中含有；酸雨试样加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质生成，酸雨试样含有氧化性离子，所以酸雨试样中含有；酸雨试样加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明酸雨试样含有；（1）根据以上分析，溶液中一定含有、，一定不含；所以是，是。（2）根据以上分析，可能存在的阴离子是，与银离子反应生成难溶于硝酸的白色沉淀氯化银，能证明是否存在的简单实验操作为：取少量酸雨试样，滴加足量的溶液，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则存在；若无由色沉淀产生，则不存在。（3）酸雨试样加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明碘离子被硝酸氧化为碘单质，试样中滴加淀粉溶液所发生反应的离子方程式是。（4）雨水，向雨水中滴加的溶液，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，充分反应后测得溶液中 ，再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，生成硫酸钡沉淀的质量为，硫酸钡的物质的量是0.0008mol，硫酸的浓度为=，氢离子由硫酸、硝酸共同提供，所以硝酸的浓度是，则排放到空气中的和的物质的量之比约为 1:1。小提示：4NH24SOCl32Ba NO3AgNOClCl3226I2NO8H3I2NO4H O1:123SO4NH3NO24SO4NH24SO3NO23SOX4NHY24SOClClCl32Ba NO3AgNOClClKI3226I2NO8H=3I2NO4H O10L11ml 6 mol L22H O+-4-1c H=2.4 10 mol L2Ba OH0.1864g0.1864g233g/mol0.0008mol10L-58 10 mol-4-1-5-1-5-12.4 10 mol L-8 10 mol L2=8 10 mol LNOx2SO4 本题考查离子检验及其离子推断、离子共存分析，根据反应现象推断离子是否存在、熟练掌握离子性质是解题关键，注意元素守恒的应用。3、含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：I多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。(1)Na2S2的电子式为_。(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成 H2S 和 S，该反应的离子方程式为_。(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成 Fe2O3和 SO2，其煅烧的化学方程式为_。II焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为_。(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为_。(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量 SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为_。答案：S52+2H+=H2S+4S 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 +4 S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2 解析：(1)Na2S2为离子化合物，两个 S 原子间形成一对共用电子，构成S-S2-。(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成 H2S 和 S，由此可写出反应的离子方程式。(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成 Fe2O3和 SO2，由此可写出反应的化学方程式。(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价为+1 价，氧元素化合价为2 价，依据化合物中化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价。(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，由此可写出反应的离子方程式。(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量 SO2可制得焦亚硫酸钠、二氧化碳，由此可写出反应的化学方程式。5 (1)Na2S2为离子化合物，两个 S 原子间形成一对共用电子，电子式为。答案为：；(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成 H2S 和 S，反应的离子方程式为 S52+2H+=H2S+4S。答案为：S52+2H+=H2S+4S；(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成 Fe2O3和 SO2，反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中钠元素化合价为+1 价，氧元素化合价为2 价，依据化合物中化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价为+4。答案为：+4；(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式：S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+。答案为：S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+；(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量 SO2可制得焦亚硫酸钠、二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。答案为：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2。小提示：对于反应 FeS2+O2Fe2O3SO2，涉及三种元素的化合价变化，配平时，先将有定量关系的两种变价元素以固定组成看成一种“元素”，即 1molFeS2共失去 11mole-，1molO2得到 4mole-，依据得失电子守恒，FeS2应为 4mol，O2应为 11mol，即 4FeS2+11O2Fe2O3+SO2，然后依据质量守恒，配平产物的化学计量数，从而得出4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。4、某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。任务从以下试剂中选择合适的试剂实现的转化。试剂：浓 H2SO4 稀 H2SO4 酸性溶液 溶液 Cu 品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式：_。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_。高温高温S+6S+44KMnO23Na SO6 任务实现硫元素在、价之间的转化。查阅资料：价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。(3)中加入的物质是_，该转化利用的是_的性质。(4)写出的离子方程式：_。答案：将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 溶液 酸性氧化物 解析：(1)由题意知实现该转化的化学方程式为。答案为 (2)要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了该转化。答案为将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色；(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化体现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和。答案为溶液，酸性氧化物；(4)根据题干信息，价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸钠分析可得中硫元素的化合价应低于价则为硫单质，的离子方程式为。答案为 5、回答下列问题：(1)氮气的电子式_。(2)SiO2与焦炭制备粗硅的化学方程式_。0242+X223223HSXONa SO 溶液Na S O 2SO24422Cu+2H SOCuSO+SO+2H O浓NaOH+2-23222H+S O=S+SO+H O24422Cu2H SOCuSOSO2H O浓24422Cu2H SOCuSOSO2H O浓2H ONaOH22X2X223222HS OSSOH O 223222HS OSSOH O 7 (3)Cu 和浓硝酸反应的离子方程式_。(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_。答案：(1)(2)2C+SiO2高温Si+2CO(3)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O(4)4HNO3光照或4NO2+O2+2H2O 解析：(1)氮气是由氮氮三键构成的分子，其电子式为；(2)SiO2与焦炭在高温条件下可发生置换反应生成单质硅和 CO，该方法制备粗硅的化学方程式为：2C+SiO2高温Si+2CO；(3)Cu 和浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为 Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O；(4)浓硝酸受热或见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，所以需放在棕色试剂瓶避光保存，涉及的化学方程式为：4HNO3光照或4NO2+O2+2H2O。