黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题-理.doc

黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理

黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理

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黑龙江省鹤岗市绥滨县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理
第I卷（选择题）

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共40分）
1、下列变化中，属于吸热反应的是(　　)
①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释　④KClO3分解制O2　
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋C2CO　
⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O(g)CO＋H2　⑩Al与HCl反应
A、①②④⑥⑦⑧⑨ B、②④⑥⑦⑧⑨
C、①④⑥⑧ D、①②④⑧⑨
2、某化学反应其ΔH=-125kJ·mol-1，ΔS=-8kJ·mol-1·K-1则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A、仅在低温下自发进行 B、仅在高温下自发进行
C、在任何温度下都不能自发进行 D、在任何温度下都能自发进行
3、可逆反应aA(g) + bB(g）⇌ cC(g) + dD(g) △H同时符合下列两图中各曲线的是(　　)

A、a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B、a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C、a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D、a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0
4、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)
A、增大压强 B、升高温度 C、使用催化剂 D、多充入A
5、下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是(　　)
A、多加煤以使炉火更旺
B、把煤炭做成大煤球
C、把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
D、把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤
6、可逆反应A(g)+B(g)2Cg)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)
A、V(A)=0.4mol/(L·min) B、V(B)=0.5mol/(L·min)
C、V(C)=0.5mol/(L·min) D、V(D)=0.02mol/(L·s)
7、下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A、红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅
B、在H2、I2、HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
C、FeCl3溶液加热后颜色加深
D、FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色加深
8、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是(　　)
A、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2
B、S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1； S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
C、C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
D、H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2
9、对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（ ）

A、t2时使用了催化剂 B、t3时采取减小反应体系压强的措施
C、t5时采取升温的措施 D、反应在t6时刻，SO3体积分数最大
10、实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)
A、向该硫酸溶液中加入等体积的水 B、改用6 mol·L－1盐酸
C、改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D、用锌粉代替锌粒
11、在图1中A、B两容器里,分别收集着一种理想气体(二者不反应)。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(如图2所示)。关于此过程的下列说法不正确的是（ ）

A、此过程是自发可逆的
B、此过程从有序到无序，混乱度增大
C、此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出
D、此过程是向混乱程度增大的方向变化的过程，即熵增加的过程
12、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A、活化分子一定能发生有效碰撞
B、反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂
C、有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞
D、发生有效碰撞的分子具有最高的能量
13、下列反应中热量变化与图像不一致的是(　　)
A、CO与O2反应
B、NaOH溶液和HNO3溶液反应
C、镁条和盐酸反应
D、NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应

14、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。已知部分键能1mol化学键断裂需要的能量）数据如表：
化学键
H-H
Br-Br
H-Br
键能（kJ•mol-1）
436
b
369
反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，则表中b为（ ）
A、404 B、260 C、230 D、200
15、在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A、ΔH3=ΔH1＋2ΔH2 B、ΔH3=ΔH1＋ΔH2
C、ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D、ΔH3=ΔH1－ΔH2
16、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①③⑥⑧ D、②④⑥⑧
17、可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①③④ B、②③⑤ C、①④⑥ D、①②③④⑤
18、化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是( )

A、甲图中，表示反应速率v正＞v逆的是点1
B、乙图中，若m+n=p+q，则a曲线可能使用了催化剂
C、由丙图可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应
D、由丁图可知，该反应m+n＞p+q
19、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列说法错误的是( )
A、2mol水蒸气分解成2mo1氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量
B、2mo1氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ
C、在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量
D、2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量
20、在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为（ ）
A、2mol 85% B、1mol 42.5% C、2mol 15% D、1mol 30%

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共2个小题，21题13分，22题17分）
21、已知：，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，单位体积内活化分子百分数__________，因此反应速率__________，(前三空均填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是_______。
(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：。若容器容积为2L，反应10s后，的质量增加0.4g，则该时间段内CO的反应速率为________。若增加碳的量，则正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
22、Ⅰ 、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，实验发现，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)反应的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)；
(2)100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和008mol的N2O4的混合气体，此时速率关系v(正)_____v(逆)。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
(3)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T_____100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______。
②计算温度T时反应的平衡常数K2：_____。
Ⅱ、25 ℃、101 kPa下，碳、氢气的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol
（1）写出碳燃烧的热化学方程式______________________________
（2）写出氢气燃烧热的热化学方程式______________________________
三、实验题（本题共14分）
23、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______________________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。使用补全仪器后的装置进行实验，实验数据如表。
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___________（保留三位有效数字）。
(6)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L的盐酸与100mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。
四、计算题（共16分）
24、 把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0.15mol•L-1•min-1。（要求写出计算过程）
求：(1)平衡时A的物质的量浓度； (2)B的转化率； (3)x的值；
(4)平衡时D的物质的量分数； (5)反应前后压强比(分数表示) (6)平衡常数K
2020-2021学年度上学期高二化学期中考试试题答案

一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
B
A
B
B

C
D
B
D
D
A
A
C
D
C
A
B
C
A
D
C
二、填空题（本题共2个小题，21题13分，22题17分）
21、【答案】（每空2分）减小 增大 增大 使用了催化剂 （3分，数值2分，单位1分） 不变
22、【答案】（每空2分）Ⅰ 、(1)大于 (2)大于 (3)大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 1.28mol·L-1（3分，数值2分，单位1分）
Ⅱ、（1）C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol（3分，方程式2分，焓变1分）
（2）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol（3分，方程式2分，焓变1分）
三、实验题（本题共14分）
23．【答案】（每空2分）环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保证盐酸完全被中和 -56.8kJ/mol 不相等 相等
四、计算题（共16分）
24． 【答案】(1)0.75mol/L (2)20% (3)3 (4) 25% (5) 11/ 12 (6)K = 0.25 mol/L
【解析】（三段式4分，每小问2分）
根据各物质的量可列出三段式：