物化第五版第四章复习题ppt课件.ppt

复习题复习题第四章第四章纯溶剂稀溶液半透膜纯B实际曲线服从H Henry定律多组分系统热力学及其在溶液中的应用多组分系统热力学及其在溶液中的应用纯B实际曲线服从H Henry定律复习题复习题1l1.下列说法是否正确，为什么？下列说法是否正确，为什么？因为溶液各组分不能形成一种化合物，各组分也不能和某因为溶液各组分不能形成一种化合物，各组分也不能和某一物质成平衡。一物质成平衡。(1)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和；溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和；(2)对于纯组分，其化学势就等于它的对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs自由能自由能；应该说，对于纯组分，其化学势就等于它的摩尔应该说，对于纯组分，其化学势就等于它的摩尔Gibbs自由自由能。能。FF复习题复习题1在同一稀溶液中，不管溶质在同一稀溶液中，不管溶质B的浓度用什么表示，其化学势的浓度用什么表示，其化学势相同相同。(3)在同一稀溶液中，溶质在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用的浓度分别可以用xB,mB,cB表示，表示，其标准态其标准态 的表示方法不同，则其相应的化学势也就不同；的表示方法不同，则其相应的化学势也就不同；(4)在同一溶液中，若标准态的规定不同，则其相应相对活度在同一溶液中，若标准态的规定不同，则其相应相对活度也就不同也就不同；FT(5)二组分液态混合物的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气二组分液态混合物的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气压压；T复习题复习题1因为两者在溶液中的粒子数不同。因为两者在溶液中的粒子数不同。(6)在相同的温度、压力下，浓度都是在相同的温度、压力下，浓度都是0.01 molkg-1的食糖和食的食糖和食盐水溶液的渗透压相等盐水溶液的渗透压相等；(7)稀溶液的沸点一定比纯溶剂高稀溶液的沸点一定比纯溶剂高；FF对于难挥发或挥发性比纯溶剂低的溶质对于难挥发或挥发性比纯溶剂低的溶质，其稀溶液的沸点比，其稀溶液的沸点比纯溶剂的高纯溶剂的高；而对于挥发性比纯溶剂大的溶质；而对于挥发性比纯溶剂大的溶质(例如在水中例如在水中加入乙醇加入乙醇)溶液的蒸气压将比纯溶剂的高溶液的蒸气压将比纯溶剂的高，此时溶液的沸点，此时溶液的沸点比纯溶剂低比纯溶剂低。复习题复习题1两者成平衡，应该是相同的两者成平衡，应该是相同的。(8)在在KCl重结晶过程中，析出的重结晶过程中，析出的KCl的化学势大于母液中的化学势大于母液中KCl的化学势的化学势；(9)相对活度相对活度a=1的状态就是标准态；的状态就是标准态；(10)在理想液态混合物中，在理想液态混合物中，Roult定律与定律与Henty定律相同定律相同；TF FF复习题复习题2 2l2.想一想，这是为什么想一想，这是为什么？在路上撒盐，可以使水的冰点降低，使雪易熔化在路上撒盐，可以使水的冰点降低，使雪易熔化。(1)在寒冷的国家，冬天下雪之前，在路上撒盐在寒冷的国家，冬天下雪之前，在路上撒盐；(2)口渴的时侯喝海水，感觉渴的更厉害口渴的时侯喝海水，感觉渴的更厉害；喝海水的时侯，会使较多的盐进入血液，使体内的体液向喝海水的时侯，会使较多的盐进入血液，使体内的体液向血管渗透，人感觉渴的更历害血管渗透，人感觉渴的更历害。(3)盐碱地上，庄稼总是长势不良；施太浓的肥料，庄稼会盐碱地上，庄稼总是长势不良；施太浓的肥料，庄稼会“烧死烧死”；由于地里水的物质的溶度太大，使庄稼体内的水份向外渗透。由于地里水的物质的溶度太大，使庄稼体内的水份向外渗透。复习题复习题2 2边吃边吸，会使体液渗透到口里，所以感觉甜味越来越淡边吃边吸，会使体液渗透到口里，所以感觉甜味越来越淡。(4)吃冰棒的进侯，边吃边吸，感觉甜味越来越淡吃冰棒的进侯，边吃边吸，感觉甜味越来越淡；(5)被砂锅里的肉汤烫伤的程度要比被开水烫伤的程度厉害的被砂锅里的肉汤烫伤的程度要比被开水烫伤的程度厉害的多；多；原因可以有两方面：一是汤里溶有其它的物质，会使汤的沸点原因可以有两方面：一是汤里溶有其它的物质，会使汤的沸点升高；二是通常汤的表面浮有一层油，给汤一定的压力，也会升高；二是通常汤的表面浮有一层油，给汤一定的压力，也会使沸点升高。使沸点升高。(6)北方冬天吃冻梨之前，先在冻梨放入凉水浸泡一段时间，北方冬天吃冻梨之前，先在冻梨放入凉水浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层薄冰，而里面却己经解冻了；发现冻梨表面结了一层薄冰，而里面却己经解冻了；梨里边的水含有糖，冰点比外边的水低梨里边的水含有糖，冰点比外边的水低。复习题复习题33.在稀溶液中，沸点升高，凝固点降低和渗透压等在稀溶液中，沸点升高，凝固点降低和渗透压等依数性都出于同一个原因，这个原因是什么，能依数性都出于同一个原因，这个原因是什么，能否把它的计算公式用同一个公式联系起来？否把它的计算公式用同一个公式联系起来？这个原因是由于溶剂中溶了溶质，引起溶剂的化学势比纯溶这个原因是由于溶剂中溶了溶质，引起溶剂的化学势比纯溶剂的化学势降低。可以用溶剂的化学势的表示式剂的化学势降低。可以用溶剂的化学势的表示式 把它们联系起来。把它们联系起来。4.在如下的偏微分公式中，哪些表示偏摩尔量，哪些表示化学在如下的偏微分公式中，哪些表示偏摩尔量，哪些表示化学势，哪些什么都不是？势，哪些什么都不是？复习题复习题4是化学势的有：（是化学势的有：（3）,（5）,（6）,（8）；是偏摩尔量的）；是偏摩尔量的有：（有：（1）,（4）,（5）；什么都不是的有：（）；什么都不是的有：（2）,（7）。）。复习题复习题55.室温、大气压力下，气体室温、大气压力下，气体A(g)和和B(g)在某一溶剂中单独溶在某一溶剂中单独溶解时的解时的Henry系数分别为系数分别为k1和和k2，且己知，且己知k1k2。若。若A(g)和和B(g)同时溶解在该溶剂中达平衡，当气相中同时溶解在该溶剂中达平衡，当气相中A(g)和和B(g)的平衡分压相同时，则在溶液中哪种气体的浓度大？的平衡分压相同时，则在溶液中哪种气体的浓度大？由公式由公式kAxA=kBxB，气体，气体B的浓度大的浓度大 复习题复习题66.下列过程均为等温、等压和不做非体积功的过程，根据热下列过程均为等温、等压和不做非体积功的过程，根据热力学公式：力学公式：都得到都得到G=0 的结论。这个结论哪个对，哪个不对，为什么？的结论。这个结论哪个对，哪个不对，为什么？复习题复习题6 (1)，(2)，(3)都不对，因为这个公式适用的是均相的封闭都不对，因为这个公式适用的是均相的封闭系统，而且沿可逆路径进行计算系统系统，而且沿可逆路径进行计算系统Gibbs自由能的变化，自由能的变化，对于非均相的封闭系统，可用于发生可逆变化过程对于非均相的封闭系统，可用于发生可逆变化过程Gibbs自自由能的变化的计算。它们进行的是等温等压下的不可逆变化，由能的变化的计算。它们进行的是等温等压下的不可逆变化，所以由此式得出所以由此式得出G=0 的结论是错误的；的结论是错误的；(4)正确，因为是一正确，因为是一个等温等压下的可逆相变过程。个等温等压下的可逆相变过程。复习题复习题77.试比较下列试比较下列H2O在不同的状态时的化学势的大小，根据的原在不同的状态时的化学势的大小，根据的原理是什么？理是什么？复习题复习题7(1)(a)与与(b)的化学势相等；的化学势相等；(2)(d)的化学势大于的化学势大于(c)的化学势的化学势(3)(e)的化学势大于的化学势大于(f)的化学势的化学势(4)(d)的化学势大于的化学势大于(a)的化学势，因为的化学势，因为(a)与与373K，100kPa下的水气的化学势相等，当压力增大时，化学势增大下的水气的化学势相等，当压力增大时，化学势增大 8.理想液态混合物的微观模型是什么？它有几种不同理想液态混合物的微观模型是什么？它有几种不同的定义，不同的定义之间有何关系？的定义，不同的定义之间有何关系？复习题复习题8理想液态混合物的微观模型是理想液态混合物的微观模型是AA、BB之间分子之间分子的作用力相等，且等于的作用力相等，且等于AB分子之间的作用力。分子之间的作用力。