分子空间结构与物质性质-PPT.ppt

专题四 复习分子空间结构与物质性质1常常见见杂杂化化轨轨道道的的比比较：较：1个个s+1个个p1个个s+2个个p1个个s+3个个p234180120109.5直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体BeCl2C2H2 BF3C2H4 C6H6CH4CCl4分子构型与物质的性质分子构型与物质的性质1.杂化杂化 原子形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近原子形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程。的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程。一、分子的空间构型一、分子的空间构型2u原子形成分子时，是先杂化后成键原子形成分子时，是先杂化后成键u同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化u杂化前后原子轨道数不变杂化前后原子轨道数不变u杂化后形成的杂化轨道的能量相同杂化后形成的杂化轨道的能量相同u杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变u杂化轨道参与形成杂化轨道参与形成键，未参与杂化的轨道形成键，未参与杂化的轨道形成键键杂化轨道的要点杂化轨道的要点32.确定分子空间构型的其它方法确定分子空间构型的其它方法实验方法实验方法:红外光谱、晶体的红外光谱、晶体的X X衍射、核磁共振衍射、核磁共振确定分子空间构型的简易方法确定分子空间构型的简易方法价电子对互斥理论价电子对互斥理论n中心原子中心原子A的价电子数每个配位原子的价电子数每个配位原子B提供的价电子数提供的价电子数m220304031NH322H2OBeCl2BF3CH4三角锥形三角锥形V形形成键电子对数成键电子对数孤电子对数孤电子对数直线形直线形 平面三角形平面三角形四面体形四面体形分子空间构型分子空间构型234价电子价电子 对数对数 CO2、HgCl2BCl3CCl4PCl3H2S实例实例43.3.等电子原理等电子原理二、分子的极性二、分子的极性1.双原子分子：取决于共价键的极性双原子分子：取决于共价键的极性2.多原子共价分子：取决于分子的空间构型多原子共价分子：取决于分子的空间构型3.相似相溶相似相溶5配合物配合物 由提供孤电子对的配体与接收孤电子对的中心原子以配由提供孤电子对的配体与接收孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。位键结合形成的化合物称为配合物。1.配合物的组成配合物的组成中心原子：含有价层空轨道的阳离子或原子。可是金属元素中心原子：含有价层空轨道的阳离子或原子。可是金属元素 或非金属元素，也可是主族元素或过渡元素。或非金属元素，也可是主族元素或过渡元素。配位体：提供孤电子对的原子、分子或离子配位体：提供孤电子对的原子、分子或离子配位数：提供孤电子对形成配位键的数目。配位数：提供孤电子对形成配位键的数目。Cu(NH3)4SO4中中心心原原子子配配位位体体配配位位数数内界内界外界外界62.配合物的结构配合物的结构3.同分异构现象同分异构现象顺反异构、配位原子异构顺反异构、配位原子异构4.配合物的稳定性配合物的稳定性71下列有关杂化轨道的说法不正确的是下列有关杂化轨道的说法不正确的是A原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道量相等的新轨道B轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理排斥原理D杂化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键或容纳未参加成键的孤电子对键或容纳未参加成键的孤电子对2.下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是APCl3分子是三角锥形，这是因为分子是三角锥形，这是因为PCl3中的中的P原子以原子以sp2杂杂化的结果化的结果Bsp3杂化轨道是由杂化轨道是由1个个s轨道和轨道和3个个p轨道混合形成的轨道混合形成的4个个sp3杂化轨道杂化轨道C凡中心原子采取凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体杂化的分子，其几何构型都是四面体DAB3的分子空间构型必为平面三角形的分子空间构型必为平面三角形8大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点93.在乙烯分子中有在乙烯分子中有5个个键、一个键、一个键，它们分别是键，它们分别是 Asp2杂化轨道形成杂化轨道形成键、未杂化的键、未杂化的2p轨道形成轨道形成键键Bsp2杂化轨道形成杂化轨道形成键、未杂化的键、未杂化的2p轨道形成轨道形成键键CC-H之间是之间是sp2形成的形成的键，键，C-C之间是未参加杂化的之间是未参加杂化的2p轨道形成的轨道形成的键键DC-C之间是之间是sp2形成的形成的键，键，C-H之间是未参加杂化的之间是未参加杂化的2p轨道形成的轨道形成的键键4.有关苯分子中的化学键描述正确的是有关苯分子中的化学键描述正确的是 A每个碳原子的每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大杂化轨道中的其中一个形成大键键 B每个碳原子的未参加杂化的每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大轨道形成大键键 碳原子的三个碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个杂化轨道与其它形成三个键键 碳原子的未参加杂化的碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成轨道与其它形成键键 105.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是A分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 B由极性键构成的分子一定是极性分子由极性键构成的分子一定是极性分子C以离子键结合的化合物一定是离子化合物以离子键结合的化合物一定是离子化合物D非极性分子中可能存在极性键非极性分子中可能存在极性键7.NCl3是一种黄色油状液体，测得其分子具有三角锥形结是一种黄色油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对构。下列对NCl3的有关叙述中，正确的是的有关叙述中，正确的是A是一种极性分子是一种极性分子 B是非极性分子是非极性分子C易溶解于易溶解于CCl4中中 D其挥发性比其挥发性比PCl3大大6下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是A以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合的分子一定是极性分子以极性键结合的分子一定是极性分子C非极性键只存在于双原子单质分子中非极性键只存在于双原子单质分子中D非极性分子中一定含有非极性共价键非极性分子中一定含有非极性共价键118.根据等电子原理，判断下列有关说法中，错误的是根据等电子原理，判断下列有关说法中，错误的是AB3N3H6分子中各原子均在同一平面上分子中各原子均在同一平面上 BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和和NH3是等电子体，均为三角锥形是等电子体，均为三角锥形DCH4和和NH4是等电子体，均为正四面体结构是等电子体，均为正四面体结构9.中学课堂实验提到：让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流中学课堂实验提到：让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状，把摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发如线状，把摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转。如果把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极生偏转。如果把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积是之间，蒸馏水的体积是 （增大、缩小还是保持不变），（增大、缩小还是保持不变），简述原因：简述原因：。10.能区别能区别Co(NH3)4Cl2Cl和和Co(NH3)4Cl2NO3两种溶液两种溶液的试剂是的试剂是 AAgNO3溶液溶液 BNaOH溶液溶液 CCCl4 D浓氨水浓氨水1211.有两种化合物，有两种化合物，A：COCl35NH3H2O；B：COCl35NH3H2O，根据下面的实验结果，确定它们，根据下面的实验结果，确定它们的的 络离子、中心离子和配体。络离子、中心离子和配体。分别取分别取A和和B的固体于试管中微热，的固体于试管中微热，A中未见明显现象，中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。中试管口出现少量水珠。向向A和和B的溶液中加入的溶液中加入AgNO3溶液后均有溶液后均有AgCl沉淀。沉淀。沉淀过滤后，分别向滤液中加沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，溶液均无变化，但加热煮沸，但加热煮沸，B溶液中又有溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中溶液中AgCl的一半。的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为又已知该化合物中心离子配位数均为6，试写出，试写出A、B的的化学式：化学式：A _，B _。13