化学家眼中的物质世界-PPT.ppt

专题I 化学家眼中的物质世界 第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质 复习课1一、物质的分类及转化一、物质的分类及转化1、学会从不同角度对常见物质进行分类2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化关系。3、了解物质的组成、结构的性质的关系，认识化学变化的本质。4、理解氧化还原反应5、掌握四大基本反应类型与氧化还原反应的关系2典型例题典型例题1、从氢、氧、钠、硫四种元素中选择适当的元素，组成下列类别中的物质各一种（1）碱性氧化物 ；（2）碱 ；（3）酸性氧化物 ；（4）含氧酸 ；（5）盐 。32、根据化合价变化，填写下列有关化学反应的类型（填“都是”“都不是”或“不都是”）1）化合反应 氧化还原反应；（2）分解反应 氧化还原反应；（3）置换反应 氧化还原反应；（4）复分解反应 氧化还原反应。3、下列反应不能进行的是 （）A、金属与盐酸反应制氢气B、氧化物与水反应制氢氧化铁C、酸与金属氧化物反应制盐D、两种盐反应制取硫酸钡4二、物质的量二、物质的量1、使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义2、了解物质的量，物质的微粒数，物质的质量，摩尔质量之间的关系3、懂得阿伏加德罗常数的含义4、初步学会物质的量，摩尔质量，质量之间的简单计算5、能过对概念的透彻理解，对化学计算规范化的训练，培养学生严谨，认真的学习态度。5典型例题典型例题1、是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对分子质量的联系是 ，区别是 。2、a molH2SO4溶液中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为（）A、a/4b mol-1 B、b/4a mol-1 C、a/b mol-1 D、b/a mol-1 63、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使100个水分子中溶有一个Na+?7三、物质的聚集状态三、物质的聚集状态1、掌握影响物质体积的因素2、理解气体摩尔体积的概念3、学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算4、理解阿伏加德罗定律及其推论，初步熟悉阿伏加德罗定律的应用5、掌握物质的量应用于化学方程式的计算8大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点9典型例题典型例题1、下列有关气体体积的叙述中，不正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C、一定温度和压强下，不同气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D、一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积102、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的C原子数目之比为11它们所含的原子总数目之比为23它们所含的电子数目之比为711A B C D113、钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则钠、铁、铝三种金属的物质的量之比为 ；质量比为 。4、取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量(2)产生的气体在标准状况下的体积。12四、物质的聚集状态四、物质的聚集状态1、了解分散系的概念；了解胶体的概念2、了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。3、掌握胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别4、理解丁达尔效应5掌握电离概念6、能用分散系概念解释一些实际问题13典型例题典型例题1、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A、胶体微粒能穿过滤纸 B、有丁达尔现象C、胶体是透明、稳定的体系D、分散质的直径在10-910-7米之间。2、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，则下列说明正确的是 （）A、溶质的质量增大 B、溶质的物质的量浓度增大C、Ca(OH)2的溶解度不变D、溶质的质量分数增大143、有下列物质：CO2 熔融BaSO4CuSO45H2O晶体 稀盐酸 NaOH溶液NaOH固体铁丝蔗糖Na2O粉末氯化氢气体（1）属于电解质的是：（2）属于非电解质的是：（3）此状态下能导电的是：（4）在水溶液中能够导电的是：15