2017学年鲁教版九年级化学第8章第1、2节教学课件.pdf

2017学年鲁教版九年级化学第8章第1、2节教学课件目录8.1 金属材料8.2 常见的酸和碱课题1金属材料 1969年，在甘肃武威出土。中国雕塑史上的不朽之作。1984年,定为中国旅游标志图形。2002年，“马踏飞燕”的仿制品作为国礼赠布什。铜锡合金铁器时代河北沧州铁狮子1、金属材料包括 以及它们的2、人类从石器时代进入，继而进入，20世纪，得到广泛 应用，被认为是21世纪的重要金属材 3、铜、铁、铝三种重要金属（1）使用的先 后顺序（2）使用的广泛程度（3）导电性由强到弱4、铝在短短的一百年里产量得到大幅度提高,并被广泛的应用的原因？5、宝石为什么绚丽多彩？解成加能耐他1、金属的物理性质共性:下列图示体现金属的哪种主要物 理性质金属在常温下为固体，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性、密度较大、熔点较高。特性:常温下一般为固态（汞为液态）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）纯铁是银白色的，质软，而铁粉则为主页物理性 质物理性质比较导电性（以银的导电性 为100作标准）银铜金铝锌铁铅.（优）100 99 74 61 27 17 7.9（良）密度（g-cnr3）金铅银年引铁锌铝.（大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（、）熔点（）鸨铁1同金银铝锡 4（高）3410 1535 1083 1064 962 660 232（低）硬度（以金 刚石的硬度为10 作标准）辂铁银铜金铝铅，（大）9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5（小）刖进后退金属与非金属物理性质的比较物理性质金属非金属状态在常温下，除 汞是液体外，其 余都是固体在常温下，有 固、液、气二态密度一般较大一般较小导电性 导热性能导电、导热一般不导电、不导热延展性有没有金属的物理性质金属的一些共性：-大多数金属是银白色，铜为紫红色,金为黄色-常温下，除汞外均为固体-有金属光泽-电和热的良导体-大多有良好的延展性金属之最 地壳中含量最多的金属元素一一 铝 人体中含量最高的金属元素 钙 目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热性最好的金属银 硬度最高的金属铭 熔点最高的金属鸨 熔点最低的金属汞1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用 铅制？铁比铅的硬度大，且铅有毒.2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜 制而不用银制？银的成本比铜高3.为什么灯泡里的灯丝用鸨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？鸽的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝会熔断，灯泡不能正常发光。4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铭？如果 镀金会怎样？铭比铁面硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽然美观，但成本高，不耐磨。主页1、暖气片的表面常刷一层，鲁粉，防锈，”银粉“实际上是金属9果、烟盒中的包装纸膏用金属-鲤-保温 瓶胆壁上的金属是-矍-，温度计中填充的金属是汞2、高压电缆用铝制的而不用铜制的原因:(1)铝在地壳中的含量比铜高(2)成本低(3)铝的密度小性质与用途的关系合金定义：两种或两种以上的金属（或金属与非 金属）熔合而成具有金属特性的物质。比较纯金属和合金一铜与黄铜 合金与组成他们的金属的性质差异:-锡与焊锡合金比其他组分金属的颜色更鲜艳 知J砧红哈金的硬度大于组成他们的金属 一铝与硬知若金的抗腐蚀能力一般强于组成他-生铁和钢们的金属裕金的熔点低于组成他们的金属 注:以单质形式存在（一）常见的合金有铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等许多种生铁和钢的比较生铁碳元素含量2%4.3%机械性能机械性能硬而脆、无韧性、可铸不可锻钢0.03%2%坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延生铁照朝钢 纯铁很软不易制成机械用品 使用最多的金属材料是铁合金刖进主页后退【实验81】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和 颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度性质 比较现象黄铜铜焊锡锡光泽 和颜 色、色-暗黄-亮、紫红色nit 暗、灰白色亮、银白色硬度黄铜比铜硬焊锡比锡硬结论合金硬度大于纯金属铅现象结论主页合金和组成它的 纯金属熔点不同焊锡最先熔化，锡次之，铅最后熔化【实验82】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上 加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的 纯金属锡、铅的熔化温度常见合金的主要成分、性能和用途主页合金主要成分性能用途1不锈钢铁、铝、锲抗腐蚀性好医疗器械、炊具、容器、反应釜!1黄铜铜、锌强度高、可塑性好、易加 工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品焊锡锡、铅熔点低焊接金属硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭、飞机、轮船 等制造业18K黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件 1前进后退世界的年产量仅次于铁，居第二位。铝有较好的 延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝 的 等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途后退钛金属腕表被认为是21世 纪的重要材料，它具有很多优良 的性能，如熔点高、密度小、可 塑性好、易于加工、机械性能好 等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取 出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能 远优于不锈钢，因此被广泛用于 火箭、导弹、航天飞机船舶、化 工和通讯设备等。钛合金与人体有很好的“相 容性”因此可用来制造人造骨。钛合金镜框形状记,忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用 于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断 电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料用形状记忆合金我 科大线揉或明 在加热时眩状 物伏完全伙乂制成的天线 开始恢复用钛银形状记忆合金制成的人造卫星天线 国11、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？M(1)烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄 心 铁有良好的导热性(2)铁块可以制成铁丝或铁片 二里田、铁具有延展性&(3)油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易量发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链 tt 铁具有导电性1r 一.前进输司2、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：常用于电镀和作干电池电极的金属是嵯 生铁和钢是哪种金属的合金上 包装糖果、香烟的银白色金属材料遛_ 常用于制造电线和电缆的金属铜铝 常用于航空工业作制造飞机等材料的金属钛铝前进用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀美观、易加工4、科学家发现了一种新金属，它的一些 性质如下：熔点2500密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异这种金属的表面有一层氧化物保护层,试设想这种金属的可能用途。主页、/.J_L 刖进后退小结、金属1、金属的一些物理性质：大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔沸点高、有延展性2、考虑物质用途时考虑多种因素二、合金1、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制 得合金2、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好纯铁_铁的合金（含碳量不同）广生铁（2%4.3%）硬度比 纯铁硬（0.03%2%）硬度、抗 腐蚀性能增强第二节常见的酸和碱酸碱指示剂 常见的酸常见的碱酸碱的定义I 由“摸起来滑滑的”课题1 常见的酸和碱我们在曾学过氨水能使无色酚醐溶液;也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液 变红色。那么，有哪些物质能使无色酚配溶液 和紫色石蕊溶液变颜色呢？r气气化讷溶液盐酸6灰水食格荒溶液氯气化钠溶液 盐酸石灰水食储乳X化泊 溶液益触&水S加入紫色石蕊溶液后 的颜色变化加入天色酚溶液 后的颜色变化食醋变红色不变色盐酸变红色不变色石灰水变蓝色变红色NaOH溶液变蓝色变红色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，酚猷遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成蓝色（即酸红遇碱溶液变红色 碱蓝）如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚献溶液，若 无色酚醐溶液溶液呈现红色，则说明该溶 液为碱性溶液。巩固练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变 红色，遇无色酚二溶液-红色。2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶 液变蓝,使酚猷溶液变红色。3.紫色石蕊溶液滴入碱溶液（如石灰水）变在紫色石蕊溶液滴入酸溶液（如稀硫酸）变 O4.无色酚猷溶液滴入碱溶液（如石灰水）仁土,在无色酚酉太溶液滴入酸溶液（如稀硫酸）注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶 液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说 法是错误的。活动与探究：自制酸碱指示剂。取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。指示剂（溶液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液指示剂（溶液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠液紫色菊花瓣汁红色绿色红色绿色金盈菊花瓣汁黄色黄色黄色黄色三角梅花瓣汁红色黄色红色黄色紫色包菜叶汁红色绿色红色绿色讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂?金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。二.常见的酸1.几种常见的酸白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色、液态无色、油状、粘稠、液态打开瓶盖后的 现象瓶口有白雾无现象气味有剌激性气味无剌激性气味浓硫酸的腐蚀性实验 放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸能夺 取含碳、氢、氧等元素组成 的化合物里的“水分”（氢、氧元素）,生成黑 色的炭和水。化学变才如何稀稀浓味酸稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?是将水注入浓硫酸呢?注意I在稀释浓硫酸时，-定要把浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并不断搅 拌。切不可将水倒进浓 硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳 酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行 这样的处理？用大量的水冲洗。浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液 体密度比水大气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢 气株）（敞口置于空气中，瓶口 有白雾）吸水性、脱水性（腐蚀性）溶解时放热用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼 石油浓盐酸敞口放置浓硫酸敞口放置溶质质量减小不变溶液质量减小增大溶质的质量分数减小减小2.酸的化学性质酸与指示剂反应：盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_1_,遇无色酚酬溶液他无鱼。酸与活泼金属反应生成盐和氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2tZn+2HCl=ZnCl2+H2tFe+2HCl=FeCl2+H2t 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2tCu+2HC1不发应Mg+H2SO4=MgSO4+H2T Zn+H2SO4=ZnSO4+H2$Fe+H2SO4=FeSO4+H2t 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2t Cu+H2SO4-不应应现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。酸与金属氧化物反应生成盐和水现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2T巩固练习:1.如图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色(C)A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓盐酸D.氨水2.如上图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,乙烧杯中盛有无色酚酬试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚醐试液由无 色变为红色（D）巩固练习：3.卡列庙质可以利用金属和稀盐酸直接制取 的是（A）A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl34.下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是（D）A.浓硫酸 B.稀硫酸C.浓盐酸 D.石灰水三、常见的碱1.几种常见的碱氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态距体 白固将氢氧化钠放在表面皿上，放 置一会儿表面潮湿、溶解吸收水份而 潮解将氢氧化钠放入盛有少量水的 试管里，并用手触摸试管外壁到热 感较溶于水放出 大量热物理性质:氢氧化钠是白色固体,易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解燥剂。腐蚀性:氢氧化钠有强烈的腐蚀性,可作某些气体的干所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。注意!在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。用途:氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。氢氧化钙Ca(OH)2检验二氧化碳用的是试剂呢？石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由 生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H20=Ca(OH)2反应中放出大量热。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(加3期0)等。巩固练习：1.澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酰溶液变成红色。澄清石灰水中的 溶质是氢氧化钙,俗称熟石灰或消石灰。写出检验二氧化碳的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O _02.下列各组物质，属于同种物质的是(D)A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气D、都是NaOH烧碱、火碱、苛性钠巩固练习:生成新物质3.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是(C)A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰与CO2反应D、石墨4.下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热A、C、氧化钙与水反应放出热量(A C)B、浓盐酸D、氢氧化钙固体2.碱的化学性质碱与指示剂反应:碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色;能使无色酚酰溶液变红色。(2)碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚 硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来 做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 所以,氢氧化钠必须密封保存O讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫 与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧 化硫与氢氧化钠反应的化学方程式:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。碱有一些相似的化学性质。例如:碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水.碱能与酸反应(4)碱能与某些盐反应巩固：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状 固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为 生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小 纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发 现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为 什么？试写出有关反应的化学方程式。因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钙和水。CaO+=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O春耕液申：8 M+酸根离子HCI=H+C|-在不同的酸溶液中都含有相同 的H+,所以，酸有一些相似的 性质恸液中:电离Ca(OH)2=Ca2+2OH-在金H离子+在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些 相似的性质。