2022年高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量浓度.pdf

物质的量浓度1.有关溶液的学问网络浓 稀 不 定擀成组分类型液小饱和 溶液 w 液蛆分间时 定赫关系)js4-(ioog+sy体现溶质(20 O种液体的体 枳分数口落质的腹收分区羽溶：S10 g可溶：1 gS10 g戊粒 0.01 g(Sl ft燎溶：S 25 0mL、5 00mL和1000mL等，不能配制任意体积的溶液；b.由于溶质在烧杯中溶解或稀释经常有热效应；溶质在烧杯中溶解后需冷至或复原至室温方能转入容量瓶中，更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解；c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必需洗涤 23次，洗涤液全部转入容量瓶，否就，溶质将有缺失；d.假如定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；如摇匀时不当心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低；显现以上两种情形，只能重新配制；e.用胶头滴管定容精确后再振荡，显现液面低于刻度线的情形不要再加水，这是由于极少量的溶液潮湿磨口处而附着在玻璃壁上；对溶液浓度影响很小，可忽视不计；f.在用固体 NaOH配制NaOH溶液时，要留意易潮解和腐蚀性药品的称量；在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的 时候，要留意浓硫酸稀释的操作；3.基本运算（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变：1.1）溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合 溶解后的实际体积；（2）“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子;(3)对于肯定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的；(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的运算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物 质的摩尔质量即可；2.容量瓶使用应留意(1)要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液；(2)使用前要检查是否漏水；(3)不能加热，不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液 体；3.摸索：(1)在托盘上称量NaOH固体应留意什么问题？(2)稀释浓H2s04时应留意什么问题？答案：(1)因NaOH极易潮解，应用小烧杯间接量，不能用小纸片；因跟 CO?反应，称量要快速；(2)把浓H 2s。4逐滴滴入水中，不行反加，并用玻璃棒不断搅拌；4.(1)溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应；因容量瓶的使用有肯定的温度指数，只标明在肯定温度下的正确体积(如 20、25 0mL),其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是精确的；这是由于，不管是固体(容量瓶的材料)仍是液体(溶液)都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却；(2)由于当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种液体体积之和，也有可能大于 两种液体体积之和，如等水加到标线时再振荡摇匀，就振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线，这样 配制的溶液是不符合要求的；所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时，就必需反复振荡摇匀；C1-VkC2 V2(2)力关溶质B的基本运算公式：nbc B=V _ _ _mb mb标准状)Nb)WCB-况:二 Namb vm(3)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式：1000ML 1 Pb VCB=Mb留意懂得上述表达式中各英文字符所表达的意义及单位：re-溶质B的物质的量(mo l)o o-溶质B的质量分数V溶液体积（L）cb溶质B的物质的量浓度（mo l/L）rriB-溶质的质量（g）M b-溶质B的式量p b-溶液密度（通常用 g/c m3）随笔：基础例题点拨一拖二【例题 1】酉己制1L0.1 mo l/L NaOH 溶液的步骤:【解析】运算所需 NaOH的质量：1L X 0.1 mo l/L X40g/mo l=4g用托盘天平在小烧杯中快速称量 4g NaOH；溶解;将NaOH在小烧杯中溶解并冷却;移液、洗涤；将溶液沿玻璃棒注入 1000mL容量瓶，然后用蒸储水洗涤烧杯 23次，将洗涤液也注入容量瓶;定容;往容量瓶中加水，直到液面接近刻度23c m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，最终摇匀;【例题2配制Imo FCuSCU溶液100mL,以下说法正确选项）A 需胆矶25 gB.需无水硫酸铜25g拖 1）用 18mo i/L 硫酸配 100mL1.0mo l/L 硫酸,如试验仪器A.100mLB.托盘天平C.玻璃棒D.50mL瓶 E.10mL有：量筒容量量筒F.胶头滴管G.5 0mL烧杯H.100mL容量瓶试验时应选 用仪器的先后 次序是.；（填入编号）2）在容量瓶的使用方法中，以卜操作不止确选项（填写标号）A.使用容量瓶前 检查它是否漏水C.需无水硫酸 铜16g D.需胆矶16g答案：（1）GECHF 或 EGCHF（2）BCD 解析：（1）用 18mo l/L H 2s。4 配制 1.Omo l/L H 2SO4，实际是稀释问题的运算及物质的量浓度溶液配制试验操作；依据稀释定律 c w i=c 2V2可运算18mo l/L 浓H2SO4的体积，Vi=c 2V2/c尸1.0义100/18=5.6（mL）；该体积的液体用 10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选 E,不能选A；（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法；用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；如在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生转变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确；点评：有关仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法及肯定物质的量浓度的溶液配制试验方法是高考要求重点把握的内容，务必娴熟把握【分析】胆矶是 CuSC）4 5出0的俗名，相对分子质量为 250,CuSCH的相对分子质量为160；现要制备1mo l LBCuSCU溶液 0.1L,设需 CuSC）4 为 xg 就 1L：0.1L=160:xx=16g如用CuSO4-5 H2O,就需要25 g；【解析】AB.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线23c m处，用滴管滴加蒸镭水到标线D.配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2m3c m处，用滴管滴加蒸储水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次拖2配制25 0mL、0.1mo l 加盐酸，需37.5%的盐酸（密度1.19g/c m3）,的毫升数为；答案：2 解析：此题给出浓盐酸，可先求出它的物质的量浓度，然后再依据浓、稀溶液中的溶质的量相等进一步找出所需浓盐酸体积，37.5%的浓盐酸的物质的量浓度为1000c m 3-LBXl.19g/c m 3X 37.5%36.5g-mo l B=12.2mo l-LB设需要盐酸的体积为 VL,就0.1 mo l L BX 0.25 L=12.2mo l LB X VLV=2 X 10 （约 2mL）重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧重点难点1.1）物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在；如 1 L0.5mo i I_b乙醇溶液中，含有 0.5 mo l即0.5 NA个乙醇分子；同体积同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量相同，所以所含溶质分子数相同；溶质是可溶性强电解质时，溶质在溶液中均以离子形式存在；溶液中的微粒数目不仅与溶液的浓度、体积有关，仍与电解质的化学式有关；如 11 0.5mo l LBH2SO4溶液中，含有1mo l H+和0.5mo l SC)2-4,即NA 个 FT 和 0.5NA 个 SO2-4；溶质是弱电解质时，如弱酸、弱碱，溶质在溶液中既有阴阳离子，又有未电离的分子存在；如1L1mo l I_b的CH3c o 0H溶液中，有溶质微粒：CH3c o e)一、中、CH3c o 0H,以及大量的溶剂：H20；(2)溶液中溶质微粒浓度的守恒关系：拖3设NA为阿伏加德罗常数，以下关于0.2mo l/L的Ba(N03)2溶液不正确的说法是0A.2L溶液中有阴、阳离子 总数为0.8NAB.0mL溶液中NOG离子浓度为0.2mo l/LC.0mL溶液中Ba?+离子浓度为0.2mo l/LD.0mL溶液中NO%离子总数为0.2NA以1 mo l 色的H2SO4为例；粒子浓度关系：c(H2SO4)fc H+)(SO?-4)fc=1 n 2 c(SO2-4)=1mo l-c(H+)=2mo l电荷守恒关系：c(H+)=2c(SO2)物料守恒关系：如 1 mo l-M CH3COOH 溶液中：c(CH3c o OH1+c(CH 3c o OH)=1 mo l-L又如1 mo l W H 3Po4溶液中：c(H3PO4)+c(Hi2P0-)+c HPO2-4)+c(PO3-4)=1mo l A答案：AB(解析：由 Ba(N03)2=Ba2+2N0 3知：n(Ba2+)=n LBa(NO3)2，n(NO3D=2n Ba(N03)2 因此，c(Ba)2+=0.2mo l/L,c(NO3O=O.4mo l/L；溶液的浓度与溶液体积无关；此题由体积及浓度确定物质(或微粒)的量，进而 求微粒数目；思路点拨：对于在水中完全电离的物质，已知其物质的量浓度，依据物质化学式的组成，即可确定其离子浓度；如 c(H2so4)=a mo l/L,就其 c(H+)=2a mo l/L,c(SO2-4)=a mo l/L；反之亦然，如已知Fe2(S04)3 溶液中 c(SO2-4)=a mo l/L,就可知c Fe2(S04)3=a3mo l/L,c(Fe3+)=2a3mo l/L)【思路点拨】CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+CH3COOH多数以分子形式存在，有少量电离生成 CH3c o eT和H+；2.关于物质的量浓度的运算nb(1)基本关系的运算公式：即Vcb表示物质的量浓度，足表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积(L)1000 P W(2)物质量的浓度与溶液质量分数的换算：c=Mc表示物质的量浓度，p 表示溶液的密度，W 表示溶液的质量分数，M表示溶液的摩尔质量3)溶液稀释浓缩)的运算：C1V1=C2V2(稀释定律)稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释；(4)气体溶于水的物质的量浓度的运算：气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必需依据溶液质量和密度来运算水溶液的体积(V=m/p)；例如在标准状况下，1体积水中溶解 V体积气体X,所得溶液的密度为 p,溶质的摩尔质量为 M,运算c(X)；运算时可令1L水中溶解 VL气体X；运算步骤为：先求溶液的质量：m液)=1000mL X V 1 X M1g/mL+22.4L mo l-再求溶液的体积：vMm 1000 g-mo l/LV液=络4 10 3L mLB=(P液)P最终求物质的量浓阳-n 1000VPML 1X)X)V 1000g 22.4L mo l 1 mv(液)拖4 100mL 0.3mo l hNazSCU溶液和50mL 0.2mo l-Ul2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO,的物质的量 浓度为0A.0.20mo l PLB.0.25mo l 叽C.0.40mo l(D.0.50mo l L答案：C（解析：100 mL 0.3mo l I_b Na2sCU溶液中的 n（SO%）=n（Na2SO4）=100 X10-3LX 0.3mo l-LB=0.03mo l,50mL0.2mo l I_b AI2（SO4）3 溶液中 n（SO2-4）=3n Al 2（SO4）3=3X5 0 X103 LX 0.2mo i-LB=0.03mo l，所以混合后的溶液中共含 0.03mo l+0.03mo l=0.06mo l SO 知，又溶液为稀溶液，故可忽视混合溶液的体积变化，溶液体积为 150mL,所以SC）2-4的物质的量浓度为：0.06mo l 150 X 10-3L=0.40mo l LB）【例题3 现有200mL H2SO4和Na2s04的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为 1mo l/L,硫酸钠的物质的量浓度为 0.5mo l/L；如要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为 2mo i/L和0.2mo l/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/c m3）多少毫升.再加蒸储水稀释到多少毫升.【分析】先依据稀释定律求稀释后溶液的体积 V（稀）：对于NazSCU来说，200mL X0.5 mo l/L=V（稀）X0.2mo l/L,解得：V稀）=5 00mL；再求应加入 55.8%的硫酸溶液的体积 V（H 2SO4）；对于H2SO4来说，n（原有）+n（加入）=n（配制，就有 0.2L X 1mo l/L+V（H 2SO4）X 1.35g/c m3X 55.8%98g/mo l=0.5L X 2mo l/L,解得：V=104mL；【解析】需加入55.8%的硫酸溶液104mL后再加蒸储水稀释至 500mL；拖5在标准状况下，将224L HCI气体溶于635 mL水（p=1.00g/c南 中，所得盐酸的密度 为1.18g/c m3；试运算：（1）取出这种盐酸10.0mL,稀释至1.45L,所得稀盐酸的物质的量浓度；（2）在40.0mL0.0650mo l/L Na2c O3溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀 盐酸，边滴边振荡，如使反应不产生CO 2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升.答案：(1)0.0814mo l/L(2)31.9mL 解析：(1)n(HCI)=10,0mo l,22；4L MOL 13 1635 mL 1.00g c m 10.0mo l 36.5 mo l 10.0mo lv=-=847mL，c(HCI)=-=11.8mo l/L；依据1.18g c m 0.874I稀释定律：C2=C1V1=11.8mo l J 16=0.0814mo l/L；(2)如要不产生CC)2气体，就要掌握化学反应为：Na2c o3v2 1.45 10 ML+HCINaCI+NaHCO 3，此时加入的 n(HCI)n(Na2CO3)=40.0 X 10-3 LX 0.0650mo l/L=2.6 X 10-3mo l；故加入稀盐酸最大体积为：V(HCI)=、11-8mo l 10.0=31 9mL1U1LC J-1.45 10 MLC(HCL)易混易错点1.两溶液稀释时，误把两溶液体积之和当作混合后溶液的体积，精确地讲，某溶液(体积为 Vi)和另溶液(体积为V2)混合时，只有当溶液的溶质相同，且浓度也相同时，V总=V1+V2,只要有一项不同(如溶质或浓度)，就V总WV1+V2；如20mLim。1 I_b的NaCI溶液与20mL 1mo l I_b的NaOH溶液混合总体积不等于40mL,同样与20mL的水混合总体积也不等于 40mL；另将某气体通入溶液时，如将 1L HCI(标准状况)气体通入 1L 1mo l I_b的盐酸中，盐酸的体积将发生转变，不再等于1L,更不能等于2L；精确的体积需要通过密度来运算得知；2.用胶头滴管滴入蒸储水定容后，再盖上容量瓶颠倒几次后显现液面低于刻度线时，又连续滴加水至刻度线；因容量瓶属“容纳式”的玻璃量器；用胶头滴管加入蒸储水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量；假如再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会显现瓶内液面低于刻度线，这是由于极少量溶液在润湿磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)；容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以倒后不需再加蒸镭水至刻度，如再加，就所配溶液浓度会偏低；3.不能正确区分物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数物质的量浓度和溶质的质量分数的比较物质的量浓度浓质的质量分类溶质的单位Mo lg溶液的单位Lg公式溶质的物质的量Fn 物质的量浓度c B):介入人 E=IBJ 溶液的体积；V；溶质的质量分数=溶质的的量n 1B)溶液的质量：V：特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同质量相同，溶质的质 量分数也相同的任何 溶液中，所含溶质的 质量相同，但溶质的 物质的量不相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度c(B)=溶质的质量浓度；W；一溶液的密度；P；1000L*-1(上式中密度的单位为摩尔质量 溶质的摩尔质量；M；的单位为g mo l B)拖6将标准状况下的aLHCI 1g)溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg c吊，就该盐酸的物质的量浓度是多少?答案：解析：溶质的物质的量：-aJ-_a_n(HCI)=mo l22.4/mo l 22.4a 1mo l mo l 1000qV(HCI aq )TZ4 136.5 3 1bg c m 1000ml Im 22409bamo l22.4 36.5 22400 36.5 224400 22400 b2400b拖7体积为VmL、密度为p 州的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量 浓度为c mo l 巳溶质的质量分数为3%就以下表示正确选项()1000w pA.c=_MCMC.3-%100P1000mD.c=-vM 1000 p w%答案：BD(解析：依据物质的量浓度与质量分数的换算可知 c=-再由体积、密度、质量的mm/m w%1000换算知m=V p W%,而物质的量浓度 c=we w/。；v/1000 vm思路点拨：此题把物质的量浓度与质量分数结合起来，培育同学应用综合学问解题的才能以及思维的严 密性)随笔:【例题4】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是 0.9g c m7就该氨水中溶质的物质的量浓度为(),质量分数为 UA.18.4mo l-Lb B.34.7%C.20.4mo l Lb D.31.2%【错解】误认为所得氨水的体积为 1L7 00L或701L,得出错误结果；【易错分析】由于气体溶于水后会使水的体积由于形成溶液而发生变化，要求出氨水的体积只能借助于水的密度和溶液总质量来换算n(NH3)=V(NH3)Vm=700L22.4L-mo l B=31,25mo l又由于所得氨水的密度为 0.9g-c m-3,其体积不能是1L,更不能是7 01L；要求出氨水的体积，只能借助 于氨水的密度和溶液总质量来换算；所得氨水的质量为：m（氨水）=31.25mo l X 17g mo l B+1000mL X 1g mL B=1531.25gm（V（氨水）=-=1531.25g0.9g c m-3=1701.4c m3 即 1.7L 氨水水）P就 c（氨水）=-（NH 2）v m（氨 水）P那么氨水中溶质的质量分数为3（氨水）=m（NH3）m（氨水）X 100%=31.25 mo l X 17g-mo lB 1531.25 gX 100%=34.7%31.25 MOL=18.4mo l Lb1.7L【正解】AB拖8标准状况下氯化氢在水中的溶解度 为1 500；求标准状况下，饱和氯化氢溶液的物 质的量浓度和氯化氢的质量分数盐酸p为1.19g/c m3)答案：由于微粒间存在间隙，所以混合后溶液的体积，一般不能由原先溶液体积直接相加得到，但质量可以加和，利用质量与密度可以求得体积溶液的物质的量浓度：HCI 的物质的量：500L 4-22.4L/mo l=22.32mo lHCI 质量：22.32mo l X 36.5g/mo l=814.7 3g溶液体积：(1000g+814.73g)4-1.17 g/c m 3=1551.1c m 3=1.551L溶液的物质的量浓度=2232mo l=刊1mo|/|_1.55L814 7 3a氯化氢的质量分数：9=0.449 X 100%=44.9%1814.73g 100%随笔：【例题5 (典型例题某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g；如向此溶液中添加 3.5g氯化钠和6.5 g水，就所得溶液的溶质质量分数是()A.30%B.26.5+3.5100+6.5 X100%C.26.5%D.26.5+3.5100+6.5+3.5 X100%拖9式量为M的某物质，在室温下溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为p g/c M,就该饱和溶液的物质的量浓度是 0MB10-SCp mo l P DL 答案：B(如溶液的质量为(S+100)g,溶质的物质的量为 S g/Mg mo l B.又依据溶液的密度，可知溶液的体积为：S 10P 1000L故溶液的物质的量浓度 c=S/MS 100P 1000 p q mnn(3)经整理得，C=L。IUUU,应选B)【错解】此题极易错选 D,错选率高达M(S 100)MOL Lb36.5%；部分同学对概念懂得不透；当 3.5g NaCI和6.5 g水加入后，实际 NaCI已过量；【易错分析】溶液的溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量 X 100%；6.5 g水中最多能溶解氯化钠：6.5 gX 26.5g(100-26.5)g=2.34g V 3.5 g,所以溶液仍是饱和的，其质量分数为 26.5g100gX 100%=26.5%；故 答案为C；方法技巧配制肯定物质的量浓度误差分析(1)从配制原理c=nBV=mBMV可知，引起误差的主要因素是溶质的质量 mB和溶液体积V；引起误差的操作(以配制因变量C250mL0.1mo l LBNaOH(aq)为 例)mBV(1)称量：左码右物；使用滤纸减小偏低减小一(2)转移:一减小偏高溶解后热溶液立刻即转移：减小一偏低向容量瓶注液时少量溅失；减小一偏低未洗烧杯、玻棒；未转移洗液；一减小偏高配制中途未水平摇匀3)定容：因水面超过刻线，用滴管吸减小偏低出更客时仰视“欺土客时蛆快敷S 11一增大减小偏低偏高定容后翻转摇匀后，液面下降，再加一增大偏低水注：使用量筒时仰视和俯视的影响是:(2)以下情形对配制结果无影响：误差-视线量筒量肯定体积有肯定体积读数仰视仰视体积偏大读数偏小俯视体积偏小读数偏大烧杯洗净后未干燥，容量瓶洗净后未干燥即用于配制;配制好溶液后，不慎倒出了一些；精确定容后，停止振荡摇匀时，液面略低于刻度线;随笔:【例题6配制肯定量浓度溶液时，以下操作使得溶液的浓度偏高、偏低，仍是不变？（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 ;（2）将取药的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度；（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度；【分析】（1）对量筒的正确的读数方法是视线与量筒刻度保持水平，俯视的结果使得量取的液体体积小十运算值，所以配出溶液的浓度偏低；（2）药匙上的药品并未称量，洗涤后移入容量瓶，使得溶质的量增大，故所配出的溶液的浓度偏高；（3）定容摇匀后，溶液的配制已经终止，从中任意取出一部分，浓度不会发生转变，所以剩余溶液的浓度不变；【解析】（1）偏低；（2）偏高；（3）不变拖10配制肯定物 质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的 浓度偏高的缘由是 0A.所用NaOH已经潮解（晶体自发吸取空气中水蒸气）B.向容量瓶中加水未到刻度线（4）有少量NaOH的溶液残留在烧杯中D用带游码的托盘天平称量NaOH时，误用，左码右物”的方法答案：B（解析：A中，配制物质的量浓度的溶液时，所用溶质潮解，称量时实际溶质质量小于所称量的质量，最终造成浓度偏低，A不正确；B中，加水未到刻度线，就溶液的体积小了，最终配出溶液浓度偏高；C中，烧杯内溶质残留致使溶质削减，溶液浓度偏低，C不正确；D中，误用了“左码右物”的方法，实际质量也小于称量的质量，配液后造成溶液浓度偏低，D不正确）典型例题解析【例题7】有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为 5a%,B溶液硫酸的质量分数为 a%,将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为 U拖11将质量分数为a%物质的量浓度为c i的硫酸溶液蒸发掉一部分水，使其质量分数变为2a%,此时它的物A.小于3a%B.等于3a%C.大于3a%D.无法确定答案：A（解析：由于缺少条件，如从物质的量浓度的定义动身运算是困难的，但物质的量浓度与质量分数之间有肯定的联系，通过这两种不同的换算关系，找出两种溶液中物质的量浓度和密度的关系进行分析解答；设p 1、p 2分别表示两种溶液的密度，w为溶质的质量分数；年用 100ml L依据Cb=_mb得：c Bx p1=1000mL Lx a%mo l B 1000ml lb1-r C2=-r98g mo l 98g mo l,*P 1 Ci,故答案 A 正确；思路点拨：通常情形下，同一种物质的不同浓度的溶液，其浓度越大溶液密度越大，浓度越小的密度越小；如硫酸、硝酸等，但也有少数物质的溶液例外，如氨水、乙醇溶液等，浓度大的密度反而小；后-种情形通常是物质本身密度比水的密度小）【分析】依据题意，设各取 A、B两溶液VmL,A、B两溶液的密度分别为 p ig/c m3 p 2g/c m3；依据溶液质量分数的含义，混合溶液的的质量分数为：3a%+2a%（p 1-p 2）p i+p 2X 100%因对于硫酸而言，浓度大就密度大，此时 p ip 2,所以混合后的硫酸溶液中硫酸质量分数 3a%；【解析】C【思路点拨】（1）当溶液的密度大于Ig/c n?时，将等体积的浓度溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质 的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半；（2）当溶液的密度小于 Ig/c n?时，上述情形的结果会相反（“大于”变“小于”）；（3）浓溶液与等体积的水混合，当溶液的密度大于 1g/cm3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半；质的量浓度相应变为 C2,就C1和C2的数值关系是1）A.C1C2D.无法运算【例题 8 把aL（NH4）2SO4和NH 4NO 3的混合溶液分成两等份，一份加入 bmo l烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出；另一份需消耗 c mo l BaCI2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为Ub 2c 2b cA.1 B.1a mo I_I-a mo II-a b 2b 4cC.-1-D.-1-amo l I amo l I【分析】解题过程中简洁忽视离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出 H+4、SO2-4的物质的量误认为就是原溶液中 NH4+和S03的物质的量，造成错选 A；对于混合溶液，第一分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解；拖12V mL Al?C4)3溶液中含Al3+a g,取V4mL溶液稀释到4VmL,就稀释后溶液中SO,的物质的量浓度是;此题涉及离子反 应有：Nd+OH_2 NH3 t hH2O,Ba2+SO2-4BaSO4 I由题意可知，a L混合溶液分成两等份：其中一份有：NH4+OH-,bmo l bmo l另一份有:Ba2+SO2-4c mo l c mo l就a L混合液中，有2bmo l NH+4,有2c mo l SO 2-4,在溶液中，依据 电荷守恒有：2bmo l X 1=2bmo l X 2W 3)义 aLX 1得 c NO _3)=2b-4c amo l 邑答案：125a/(36V)mo l LB(解析：忽视取 V4mL,溶液稀释到 4VmL,而误把VmL原溶液中的n(SO24)当作4VmL溶液中的物质的量而代入运算造成错解；忽视溶液体积单位，没有将 mL换成L,造成错解；此题是化学字母型运算题，主要考查对物质的量，稀释后溶液浓度运算等的把握情形；a据题意可知：n(Al3+)=9g 27 3 a27g mo l/sc)2 2mo i 18mo i 4)的原溶液中n (SO24)=-4ml 18mo i 1 72mo l44VmL 的稀溶液中 c(SO2)=a/7 2mo i 125a4 q 14v 10 I 36vmo l I【解析】D随笔：【例题9】将KCI与KBr混合物13.400g溶于水配成5 00mL溶液，通过足量的 CL让其反应(2KBr+CI22KCI+Br 2).将溶液蒸干得固体 11.175g；就原溶液中K Cl Br的物质的量浓度之比为()A.1：2：3 B.3：2：1C.1：3：2D.2：3：1【解析】B方法1：可将题设条件整理成如下框图：13.400gKCIKBrCl 2 足量 11.17 5gKCI(原)KCI(生)固体质量削减的缘由是 KBr变成了 KCI2KBr+Cl 22KCI+Br 2 2m2mo l 89gn(KBr)2.225g.、2.225g 2mo ln(KBr)=17=0.05000mo l-m(KBr)=119g mo l BX 0.0500mo l=5.950g m(KCI)=13.400g-5.950g=7.450gn(KCI)=7.450g 4-74.5 g mo l B=0.1000mo拖13(典型例题等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钢溶液反应；如生成的硫酸钏沉淀的质量比为1 2 3,就三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为UA.1 23B.1 6 9C.1 3 3D.1 3 6n K+)h CIO h NazSCU三种溶液中所含SO2-4的物质的量之比为1：2：3；设 AI2(SO4)3、ZnSO4s NazSCU 的物质的量浓度为 6、C2、c3就 3c iv：c2V：c3V=1：2：3解得：5：c2：c3=1：6：9)方法2：原溶液中：n(K+)=n(Cl*)+n(BrO(电荷守恒)就 n(K+)n(Cl),n(K+)n(Br)【例题10 有5瓶溶液分别是：10mL 0.6mo i LB NaOH水溶液；20mL0.5mo i Lb H2SO4水溶液；30mL 0.4mo l 1_b HCI 水溶液；40mL 0.3mo l-Lb CH3c o OH 水溶液；50mL 0.2mo l L b 的蔗糖水溶液；以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小次序是()A.Be C.D.【解析】D表面上看，好像是考查 nB=c B V,而实际上溶液中所含离子、分子总数在未指明“溶质”时，仍应包含溶液中的水分子；五种溶液中，溶质最多的是 0.012mo l,而水含量最多的近 5 0g,约为2.7 mo l,因此离子、分子总数主要仍是由水分子打算；因蔗糖中水最多，故可不必进行运算，即可快速选出答案D；拖14（典型例题以NA表示阿伏加德 罗常数，以下说法中正确选项）A.5 3g碳酸钠中含NA个CO2-3B.O.Imo QH-含NA个电子C.1.8g重水（D2O）中含NA个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子答案：B（解析：53g Na 2c。3物质的量为0.5mo l,应含有0.5 NA个 8%,O.l mo l OH-含有0.1 mo l X 10=1 mo l电子，故含有 NA个电子，1.8g D 2。中含有中子的物质的量为：1.8X 10=0.9mo l,即含0.9NA个中子，标准状况下 11.2L O 3中O原子个数为：20moi11 2vX NA/mo l X 3=1.5NA）22.4L/mo l【例题11】配制500mL 0.5 mo l/L的NaOH溶液，试回答以下 问题；（1）运算：需要 NaOH固体的质量为；（2）某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天安静止时发觉指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填“高于”或“低于”）右边的托盘；欲 使天平平稳，所进行的操作应为；假定最终称得小烧杯的质量为 （填“32.6g”或“32.61g），请用“I”表示在托盘上放上祛码，“t”表示从托盘上取下码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画”表示）；并在标尺上画出游码位置磕码质量/g.50 20 20 10 5标量（取用祛码）过程0 I 2 3 4 5拖15欲用98%的浓硫酸（p=1.84g/c H）配制成浓度为0.5 mo l/L的稀硫酸500mL；Q）选用的主要仪器有：,;2）请将以下各操作，按正确的序号填在横线上；A.用量筒量取 浓 H 2SO4B.反复 颠倒摇匀C.用胶头滴管加水至刻度硅 码质量/g 50 20 20 10 5称量取用祛码）过程标尺B）配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸储水使其溶解，并冷却至室温；连续往容量瓶中加蒸 储水至液面接近刻度 线23c m；将NaOH溶液沿玻璃棒注入 5 00mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸储水，当心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸储水至刻度线，加盖摇匀；试用以上 次序 编出正确程序；4）某同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mo l/L,缘由可能是 UA.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原先存有少量蒸储水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水后定容 时仰视刻度答案：（1）量筒 烧杯 玻璃棒5 00mL容量瓶 胶头滴管（2）D、A、E、F、D、C、B（3）13.615偏低防止暴沸，快速散热 低静置冷却偏低偏低偏高偏低（解析：设所需要浓硫酸溶液的体积为 VVX 1.84g/c m 3 X98%=0.5 L X 0.5mo l/L X 98g/mo l解得:V=13.6mL；依据公式c=V,造成浓度误差的缘由可由 n或V引起；造成n的误差往往由称量转移洗涤等错误n所致；造成V的误差往往由错误读数未冷却所致；例如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成实际值比n值偏小，而引起 c偏小；点评：在解有关误差分析问题时，切忌机械死记答案，而要在懂得基础上去探究）【分析】此题考查托盘天平的使用和 NaOH溶液的配制；称量固体氢氧化钠时，不能使用滤纸称量，由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并极易潮解，会与空气中的二氧化碳反应；所以在称量固体氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在烧杯中，并盖上玻璃片，在称量时运作仍应尽量快；将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，要用蒸储水洗涤烧杯 23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中的缘由是：由于烧杯中仍会留有所配制的溶液，所以要用蒸储水洗涤洁净；假如洗涤液不全部转移到容量瓶中，会影响所配制溶液的浓度，即所配制的溶液的实际浓度数值比理论值低；【解析】（1）10.0g（2）高于将左边的平稳螺母左旋移动或将右边的平稳螺母右旋，直至天平平稳32.6g；t,I,It,I,!t1 LL_j_L_ra_J_5 y（3）（4）ACDD.洗净所用仪器E.稀释浓H 2so4F.将溶液转入容量瓶其操作正确的次序依次为;（3）简要I可答以下问题：所需浓硫酸的体积为 mL；假如试验室有15 mL、20mL、5 0mL的量筒，选用 mL的量筒最好，量取时发觉量筒不洁净用水洗净后直接量取将使结果浓度；（偏高、偏低、无影响）将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，如搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏；在转入容量瓶前烧杯中液体应,否就会使结果浓度偏；并洗涤烧杯23次，洗涤液也 要转入容量瓶，否就会使结果浓度;定容时必需使溶液凹液面与刻度相平，如俯视会使结果浓度;仰视就使浓度;【例题12 标准状况下，有肯定量的水吸取氨气后制得浓度为 12.0mo l-LB,密度为0.915g c m-3的氨水1L；试运算1体积水吸取多少体积的氨气可制得上述氨水；（此题中氨的相对分子质量以 17.0计，水的密度以1.00g c m-3计）【分析】已知1L氨水中溶有12.0mo l NH3,即氨水中含 17.0g mo|B X 12.0mo l=204g NH 3；这些Nhh在 标准状况下应当是12.0mo l X22.4L-mo lB=268,8L；假如氨水的密度是 0.915g c m。，就1L氨水中实有的 水的质量应当是0.915g c mx 1000c m-3-204g=7 11g；题目要求1体积水吸取的NH3的体积，水的密度以 1.00g c mg计，就将氨气体积除以水的体积即得 268.8L711g X 1L1000g=378；1.0 0L该氨水中含氨的质量为：12.0mo l X 17.0g mo l B其体积在标准状况下为：