湖北省武昌区2011届高三11月调研测试化学.doc

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2011年2月24日星期四
小セ

湖北省武昌区
2011届高三11月调研测试
化 学 试 题

本试卷共108分，考试用时90分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．本卷22题，1～16题为选择题，共48 分；17～22题为非选择题,共60分,考试结束,监考人员将答题卷收回。
2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷指定位置。
3．选择题的作答:选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。
4．非选择题的作答:用0．5毫米黑色签字笔直接答在答题卷上的每题所对应的答题区域内。答在指定区域外无效.
可能用到的相对原子质量:H：1   C：12   N：14   O：16   Na：23  Al：27
Si：28  S:32  Cl：35．5  K：39  Ca：40  Fe：56　Cu：64

第Ⅰ卷（选择题,共48分）
一．选择题（本题包括16个小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共48分。)
1．下列说法不正确的是 （ )
A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
2．在硫酸的工业制法中有如下操作，其相应的解释正确的是 （ )
选项
操作
解释
A
黄铁矿焙烧前要粉碎
块状黄铁矿不能燃烧
B
沸腾炉中出来的炉气须净化
炉气中的杂质会与SO2发生反应
C
SO2氧化成SO3时需要使用催化剂
提高SO2的转化率
D
SO3用98．3％的浓硫酸吸收
防止形成酸雾，有利于SO3吸收
3．下列物质长期露置于空气中,不会发生颜色变化的是 ( ）
A．过氧化钠      B．氯水      C．亚硫酸钠      D．氢碘酸
△
4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于它们共性反应的是 ( )
A．2HX    H2+X2              B．X2+2Na＝2NaX
C．2Fe+3X2＝2FeX3             D．X2+H2O＝HX+HXO
5．下列各组物质的分类正确的是 ( ）
A．同位素：1H+、2H2、3H
B．同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
C．电解质：明矾、冰醋酸、水银、纯碱
D．非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯
6．在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中完全消耗的是 （ )
A．标准状况下，将2．7 g Al片投入20 mL 18．4 mol/L的硫酸中
B．常温下,向100 mL 1．5 mol/L的硝酸中加入6．4 g Cu
C．在适当温度和催化剂作用下,用2 mol SO2和1mol O2合成SO3
D．将标准状况下2．24 L Cl2通入200 mL 0．5 mol/L的FeBr2溶液中
7．在离子浓度都为0．1 mol/L的下列溶液中,加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺序正确的是 （ ）
A．在含I－、SO32—的溶液中不断通入氯气：I－、SO32-
B．在含AlO2-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：CO32-、AlO2—
C．在含Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Fe3+、Cu2+
D．在含Al3+、NH4+的水溶液中逐滴加入烧碱溶液：NH4+、Al3+
8．下列叙述中，错误的是 （ ）
A．只含非极性键的纯净物一定是单质
B．只含极性键的纯净物一定是化合物
C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素
D．纯净物中一定存在化学键
9．下列化学用语中,错误的是 ( ）
A．淀粉和纤维素的通式均为：（C6H10O5)n
B．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
C．钢铁吸氧腐蚀时负极发生的反应：Fe—2e-=Fe2+
D．氢气的燃烧热为-285．8 kJ／mol,则氢气燃烧的热化学方程式：
2H2(g）+O2（g）=2H2O(g）；△H=-571．6 kJ／mol
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．100℃时纯水的pH=6,此时1 mL纯水含10—9NA个OH-
B．1 L l mol/L盐酸溶液中所含原子总数是2NA
C．111 g CaCl2晶体中所含的分子数目为NA
D．分子数为6．02×1022个的CO、C2H4混合气体体积约为2．24 L
11．2010年我国甘肃发生了特大泥石流灾害,假若你是卫生防疫人员，为配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （ ）
A．称量KMnO4样品时，砝码放于左盘
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
A13++2SO42— +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2— +2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+= Fe2++ 2H2O
C．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH +4 +OH-=NH3·H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32— +2CH3COOH= 2CH3COO-+CO2↑+H2O
13．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 （ ）
选项
指定环境
能够共存的离子
A
滴加酚酞显红色的溶液
K+、 S2-、 SO32-、NO3—
B
有HCO3—存在的无色透明溶液
Na+、K+、Cl-、Al3+
C
水电离的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中
C1—、CO32—、NO3—、NH4+
D
使石蕊变红的溶液中
Fe2+、MnO4-、NO3—、SO42—

14．已知X、Y、Z、W、R是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按W、R、Y、Z、X的顺序依次减小,Y、R同主族。下列推断正确的是
A．W为第二周期元素
B．X、Y、W一定不在同一周期
C．X、W不可能在同一主族
D．Z、W的单质化合一定形成离子化合物
15．右图为实验室制氢气的简易装置.若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸又不够了.为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）
①食盐水
②KNO3溶液
③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液
⑤CCl4
⑥浓氨水
A．①②④ B．①③⑤
C．③④⑤ D．②⑤⑥

16．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，它们与水反应的化学方程式(末配平）分别如下：
Na3N+H2O→NaOH +NH3↑，CaH2+H2O→Ca(OH）2+H2↑，下列有关它们的叙述：①
离子半径r（Na+)〉r（N3-）>r（H+）;②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的
溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相
同的电子层结构.其中正确的是 （ ）
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

17．下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素.

回答有关问题：
(1）f最高价氧化物的水化物的电子式为 。
(2）写出e的单质置换出d的单质的化学方程式 。
（3)a、c、d组成一种原子个数比为4：2：3的化合物，该化合物的化学式为__ _.
（4）科学家们认为a元素可以排在元素e上面，请给出一个实例____ （用化学式表示）来支持这一观点.
（5）人们曾认为b、g、h不发生化学反应,因而把它们叫做惰性气体。但是后来发现这一族气体可以参加化学反应,你认为b、g、h中首先被发现可以参加化学反应的元素可能是 （填写编号），其原因是 。
18．（8分）
根据下面物质间转换的框图,回答有关问题。

（1)写出框图中D、E的化学式：D _；E .
（2）如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积是 L，同时反应中转移电子总数是________.

（3）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应.实验方法是 。
(4)如果A、B混合气体7。8 g（平均摩尔质量10 g/mol），在与G充分反应后，通
过足量Na2O2粉末,可使Na202增重 g。
19．(11分）
某工厂用CaS04．NH3、C02制备(NH4)2S04，其工艺流程如下.
回答下列问题：
（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备
(NH4)2SO4的总化学方程： .
（2）a和b分别是 （填序号）。
A．足量CO2．适量NH3
B．足量NH3．适量CO2
C．适量CO2、足量NH3
D．适量NH3、足量CO2
(3)上述流程中，可以循环使用的物质有 (写化学式）。
（4）从滤液中获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作步骤是 .
上述流程中,有关NH3作用的说法正确的是一____。
A．提供制备所需的氮元素
B．增大CO-3的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
D．生产1mol（NH4）2SO4，至少消耗2 mol NH3
20．(11分）
实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种。
(1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol.产生该结果的主要原因是:
。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为： 。若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为____mol。
（3）氯酸钾晶体与浓盐酸反应可用于制取氯气，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____.

（4）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片
下衬白纸的圆形玻璃片上（如右图），A点滴一滴
0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液)，B点滴一滴FeSO4
(含KSCN）溶液，C点滴一滴NaOH(含酚酞）溶液,
O点放少量KClO3晶体。向KClO3晶体滴加一滴浓盐
酸，立即用表面皿盖好。试回答下列问题:
①A点反应的离子方程式为 ；
②B点的现象为 ，
③C点的溶液由红色变为无色,是因为中和褪色还是
漂白而褪色，请你设计实验证明之 。
21．（10分)
某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下)。

(1）提出合理假设
假设1:该白色粉末成分为碳酸钠；
假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠;
假设3: 。
(2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成,其最佳连接顺序是：a—_____（每组选用的仪器和试剂限用一次)。
假设方案编号
相应现象
假设1

假设2

假设3

22．（12分）
某固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。

回答下列问题：
（1）发生反应⑤后,仍存在的白色沉淀的化学式为____。
（2）填写下表中的空白（若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0"；画斜线的
空格不需填写）。
成分
质量
计算过程
Si

NH4Cl

MgCl2

FeCl2

Al2（SO4）3

参考答案

一、选择题(每小题3分,共48分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
C
B
B
D
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
C
A
A
B
B
D
二、非选择题(共60分）
17．(8分）
(1）Na＋[］－（2分）
（2）2F2＋2H2O＝4HF＋O2（2分）
（3)NH4NO3（1分)
（4)NaH（或CaH2）（1分)
(5）h（1分）； 同族元素从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易(1分）
18．（8分)
（1）CO2 （1分） NaOH （1分）
（2）2．24 (1分) 1．204×1024（或2NA）（1分）
（3）用棉花包裹Na2O2粉末，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应（直接通CO2于被棉花包裹Na2O2也可，其它合理答案也给分）(2分)
（4）7．8（2分）
19．（11分）
（1）肥料 （1分）
CaSO4＋2NH3＋CO2+ H2O＝CaCO3＋（NH4）2SO4（2分，CaCO3加或不加“↓",均不扣分)
（2）B （2分），
（3） CO2、NH3 （各1分，共2分）
(4） 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤（2分，答对一点得0分，答对二点得1分）
（5）ABD（2分，选对一项得0分,选对二项且不见错得1分）
20．（11分）
（1）加热使氯化氢大量挥发，盐酸变稀后不再发生反应（2分，各1分)
(2)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （2分） 0．5（1分）
（3）5∶1（2分）
(4）① Cl2＋2I—＝2Cl—＋I2（1分）
② 浅绿色溶液变为红色溶液（1分）
③ 向C点褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液变为红色,则为中和褪色；若溶液不变为红色，则是漂白而褪色。（2分）
21．（10分)
（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2分）
（2）a—f—g—b—c—d—e （2分）
（3）
假设方案编号
相应现象
假设1
品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分)
假设2
品红试液褪色,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色),澄清石灰水不变浑浊（2分）
假设3
品红试液褪色,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色）,澄清石灰水变浑浊（2分）
22．（1）H2SiO3（或H4SiO4） （2分）
（2)
成分
质量（各1分）
判断依据或计算推理过程
Si

0．70 g

由Si~2H2可知
n（Si）＝0．5n(H2)＝0．5×0．05 mol＝0．025 mol
m（Si)＝0．025 mol×28 g/mol＝0．7 g （2分)
NH4Cl
5．35 g

MgCl2
4．75 g

FeCl2

12．70 g

由Fe（OH)2～ Fe(OH）3 △m
1 mol 17 g
n[Fe（OH)3］ 13．60 g－11．90 g＝1．70 g
n［Fe（OH)3］＝0．1 mol
由FeCl2～Fe（OH）2～Fe(OH）3可知
n（FeCl2）＝n[Fe（OH）3]＝0．1 mol
m（FeCl2）＝0．1 mol×127 g/mol＝12．7 g （3分）
Al2 （SO4）3
10．10 g