硅铝-PPT课件.ppt

普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1 1（必修）（必修）期末复习期末复习期末复习期末复习 硅硅硅硅 铝铝铝铝1(40)硅的物理性质和用途硅的物理性质和用途(41)二氧化硅二氧化硅 物理性质和用途物理性质和用途 化学性质（与氧化钙、氢化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反应）氧化钠溶液、焦炭的反应）(42)硅酸盐（玻璃、水泥和陶硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）瓷）2(22)铝铝物理性质和用途物理性质和用途化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧 化钠溶液的反应）化钠溶液的反应）(23)铝的重要化合物铝的重要化合物两性氧化物、两性氢氧化物两性氧化物、两性氢氧化物氧化铝的化学性质氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）（与强酸、强碱的反应）氢氧化铝的化学性质氢氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）（与强酸、强碱的反应）(26)铜的物理性质铜的物理性质(27)合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）3金属元素在地壳中含量如何？金属元素在地壳中含量如何？4硅的性质与用途硅的性质与用途硅硅1 1、物理性质：、物理性质：灰黑色、有金属光泽、硬而脆灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是很好的半导体材料的固体，是很好的半导体材料同素异形体：晶体硅和无定形硅同素异形体：晶体硅和无定形硅5硅及合金太阳能电池太阳能电池晶体管晶体管变压器铁芯含硅变压器铁芯含硅4%耐酸泵耐酸泵含硅含硅15%2、硅及合金的用途集成电路集成电路6硅的提纯原理：硅的提纯原理：在高温下让粗硅（在高温下让粗硅（Si）与氯气（）与氯气（Cl2）反应，其产物在高温下被氢气（反应，其产物在高温下被氢气（H2）还原）还原而得到较纯的硅而得到较纯的硅SiCl4+2H2=Si+4HCl高温高温（高纯硅（高纯硅 99.9999999）提提纯纯硅硅Si+2Cl2=SiCl4高温高温粗硅粗硅SiO2 +2C =Si+2CO高温高温粗硅粗硅制粗硅制粗硅工业上单质硅的制取工业上单质硅的制取7二、二氧化硅二、二氧化硅1、二氧化硅的存在、二氧化硅的存在存存在在晶体二氧化硅：石英晶体、水晶、玛瑙晶体二氧化硅：石英晶体、水晶、玛瑙无定形二氧化硅：硅藻土无定形二氧化硅：硅藻土（具有较强的吸附性）（具有较强的吸附性）8大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续保持安静92、SiO2与与CO2物理性质物理性质的比较的比较(1)无色晶体无色晶体(2)不溶于水不溶于水(3)熔、沸点较高熔、沸点较高(4)硬度大硬度大酸性氧化物酸性氧化物10 铝是一种具有银白色金属光泽的金属；铝是一种具有银白色金属光泽的金属；熔点低（熔点低（660.4）沸点高（）沸点高（2467）硬硬度小、密度度小、密度2.7gcm3，具有良好的延展，具有良好的延展性、导电性和导热性，可以用铝来制造电性、导电性和导热性，可以用铝来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿也能做各种铝质器皿1、认识铝及其化合物、认识铝及其化合物（1）铝的物理性质）铝的物理性质11铝铝飞机构件飞机构件导线导线热交换器炊具热交换器炊具铝条铝条铝箔铝箔涂料涂料铝铝 热热剂剂医医 疗疗 器器械械建筑业建筑业传热性好传热性好延展性延展性易导电易导电密度小密度小铝热反应铝热反应银白色光泽银白色光泽氧化膜氧化膜密度小密度小氧化膜氧化膜（2）铝的用途铝的用途：12三、硅酸盐与无机非金属材料三、硅酸盐与无机非金属材料高温高温高温高温131415【归纳】【归纳】碳与硅化学性质比较碳与硅化学性质比较点燃点燃 高温高温高温高温 点燃点燃 碳（碳（C）硅（硅（Si）常温下很稳定，高温时也能常温下很稳定，高温时也能发生反应。发生反应。Si+O2=SiO2Si+2Cl2=SiCl4Si+2F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2 Si+4HF=SiF4+2H2162、SiO2与与CO2化学性质的比较化学性质的比较SiO2+4HFSiF4+2H2O不反应不反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3高温高温SiO2+2CSi+2CO高温高温CO2+H2OH2CO3不反应不反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+C2COCO2+CaOCaCO317思考题思考题为什么实验室里盛放碱液的试为什么实验室里盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞？剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞？18铝与氧气反应铝与氧气反应表面形成氧化膜，表面形成氧化膜，失去光泽，铝具失去光泽，铝具有抗腐蚀性有抗腐蚀性剧烈反应，发光剧烈反应，发光放热，有少量的放热，有少量的白烟白烟（3 3）、铝的化学性质）、铝的化学性质19 与酸的反应a：与非氧化性酸反应（盐酸，硫酸）反应：与非氧化性酸反应（盐酸，硫酸）反应有有H2生成生成 2Al+6H+2Al3+3H2b与氧化性酸（硝酸浓硫酸）反应无与氧化性酸（硝酸浓硫酸）反应无H2生成生成Al+4HNO3（稀）（稀）=Al（NO3）3+NO+2H2O 注意注意铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，但加热可以反应生钝化，但加热可以反应20 与强碱溶液反应：与强碱溶液反应：P117P117【现象】【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】【结论】还原剂还原剂氧化剂氧化剂6e-2Al+2NaOH+6 H2O=2NaAl(OH)4+3H2（四羟基合铝酸钠）（四羟基合铝酸钠）21思考：分析铝与酸、与碱这两个反应分析铝与酸、与碱这两个反应，铝在反应，铝在反应中起到了什么作用？等量的铝与足量的酸、中起到了什么作用？等量的铝与足量的酸、碱反应，哪种情况放出的氢气多？碱反应，哪种情况放出的氢气多？22与某些盐溶液反应：与某些盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3232Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 铝粉与某些金属氧化物的混合物铝粉与某些金属氧化物的混合物铝热剂铝热剂发光、发热、反应剧烈发光、发热、反应剧烈铝具有强还原性，且反应放出大量的热。铝具有强还原性，且反应放出大量的热。冶炼难熔的金属冶炼难熔的金属（如钒、铬、锰等）（如钒、铬、锰等）用磁铁检查生成物有块状物被吸起用磁铁检查生成物有块状物被吸起生成铁生成铁焊接钢轨焊接钢轨(3)定向爆破定向爆破与金属氧化物的反应与金属氧化物的反应铝热反应铝热反应说明：说明：铝不仅可以与氧化铁发生铝热反应，用其铝不仅可以与氧化铁发生铝热反应，用其他的金属氧化物如：他的金属氧化物如：V2O5、Cr2O3、MnO2等代替等代替氧化铁也可以发生铝热反应。氧化铁也可以发生铝热反应。24 2、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是比是 A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：1 练习练习D1、由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物、由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为，与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物中一定含有的金属是，则混合物中一定含有的金属是 。Al252、铝合金及其制品、铝合金及其制品（1）合金）合金：两种或两种以上的金属（或金属和两种或两种以上的金属（或金属和非金非金 属）熔合而成的具有金属属）熔合而成的具有金属 特性的物质。特性的物质。合金的性能：优于纯金属合金的性能：优于纯金属 3、合金的性能可以通过所添加的元素的、合金的性能可以通过所添加的元素的种种 类、含量和生成合金的条件等来加以控类、含量和生成合金的条件等来加以控制。制。2、熔点一般比各成分金属都低、熔点一般比各成分金属都低1、硬度比各成分金属都大、硬度比各成分金属都大26氢氧化铝氢氧化铝A A、物理性质、物理性质：几乎不溶于水的几乎不溶于水的白色胶状物质白色胶状物质，氢氧化铝能氢氧化铝能凝聚凝聚水中的水中的悬浮物悬浮物，又，又能能吸附色素吸附色素，因此，可用于水的，因此，可用于水的净净化化。3、铝的化合物27B、氢氧化铝的化学性质、氢氧化铝的化学性质283、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al（OH）3OH=Al（OH）4 四羟基合铝酸根离子四羟基合铝酸根离子 2、氢氧化铝与盐酸反应：、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）33H=Al33H2O4、氢氧化铝受热可分解、氢氧化铝受热可分解2 Al（OH）3 =Al2O3 3H2O 相关方程式相关方程式1、铝盐溶液与氨水的反应、铝盐溶液与氨水的反应 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl氢氧化铝这类氢氧化物属于两性氢氧化物。氢氧化铝这类氢氧化物属于两性氢氧化物。两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应。两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应。大部分难溶性的氢氧化物在受热时可以分解大部分难溶性的氢氧化物在受热时可以分解生成相应的氧化物和水，氢氧化铝也不例外生成相应的氧化物和水，氢氧化铝也不例外29氧化铝的性质氧化铝的性质 白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）。蓝宝石的主要成分）。氧化铝具有两性，既能与强氧化铝具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应。请写出下列离子方程式酸反应，又能与强碱反应。请写出下列离子方程式A 氧化铝与盐酸反应：氧化铝与盐酸反应：B 氧化铝与氢氧化钠溶液：氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-+3H2O 2Al(OH)4-30 主要用途：主要用途：作耐火材料：制耐火管、耐火坩作耐火材料：制耐火管、耐火坩 埚、耐高温的实验仪器等埚、耐高温的实验仪器等 冶炼铝的原料冶炼铝的原料.2Al2O3 4Al +3O2电解电解31四羟基合铝酸钠的性质四羟基合铝酸钠的性质（A）与少量酸反应）与少量酸反应Al（OH）4 H Al（OH）3H2O（B）与过量酸反应）与过量酸反应Al（OH）4 4 H Al3 4H2O32铝三角：铝三角：Al(OH)3Al3+Al（OH）4NH3H2O H+过量过量OH-过量过量H+CO2+H2O OH-Al2O3 OH-H+小结小结332、几种有色金属材料、几种有色金属材料金、银、铜金、银、铜（1）金、银、铜的性质）金、银、铜的性质金属光泽：金属光泽：Au黄色；黄色；Ag银白色；银白色；Cu紫红色。紫红色。延展性：延展性：Au AgCu传热性：传热性：AgCuAu导电性：导电性：AgCuAu化学活动性：化学活动性：CuAgAu铜的弱还原性：铜的弱还原性：2 Cu+O2+H2O+CO2 =Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿）碱式碳酸铜（铜绿）2 Cu+O2=2CuO 2 Cu+S=Cu2S34（2）金、银、铜的用途）金、银、铜的用途金的用途：金的用途：Au货币货币电子元件电子元件航空航天航空航天装饰品装饰品35 银的用途：银的用途：Ag货币货币催化剂催化剂化学电池化学电池装饰品装饰品牙科材料牙科材料36 铜的用途：铜的用途：Cu货币货币催化剂催化剂 电线电缆电线电缆铜芯片铜芯片水管水管37AlAl2 2OO3 3FeFe2 2OO3 3SiOSiO2 2过量盐酸过量盐酸过量盐酸过量盐酸过滤过滤过滤过滤SiOSiO2 2除去除去除去除去AlClAlCl3 3FeClFeCl3 3HClHCl溶液溶液溶液溶液过量过量过量过量NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液过滤过滤过滤过滤Fe(OH)Fe(OH)3 3除去除去除去除去NaAlONaAlO2 2NaClNaClNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液过量过量过量过量COCO2 2过滤过滤过滤过滤滤液除去滤液除去滤液除去滤液除去Al(OH)Al(OH)3 3 Al2O3通电通电通电通电Al从铝土矿中提取铝从铝土矿中提取铝38