核素综合练习.doc

回顾：某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________________________________________________________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式)：
实验方案
实验现象
化学方程式
①

②

③

④

(4)实验结论：___________
核素 同位素
1.下列说法错误的是(　　)
A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C.H和H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
2．金属钛对人体体液无毒且呈惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关Ti和Ti的说法正确的是(　　)
A.Ti和Ti原子中均含有22个中子 B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第四周期
C.Ti和Ti的核外电子数不同 D.Ti和Ti为同一核素
3、核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是(　　)
A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol C．(A－N＋Z)mol D.(A－N＋6)mol
4．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)
A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol
5． 有5种微粒，它们分别是X、Z、Q＋、R2＋、M，则它们所属元素的种类有(　　)
A．2种　　　B．3种　　　C．4种　　　D．5种
5． n mol H2气体与n mol T2气体不同之处是(　　)
A．质量 B．原子数 C．电子数 D．体积(相同状况)
6．下列互为同位素的是(　　)
A．H2　D2 B．14N　14C C．16O　17O D．金刚石　石墨
7． 医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是(　　)
A.I是碘的一种同素异形体 B.I是一种新发现的元素
C.I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D.I核内的中子数与核外电子数之差为29
8．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)
A．它是副族元素 B．它是第六周期的元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
9．下表中对“2”的含义解释正确的一组是(　　)

H
2He
2Cl
Ba2＋
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子个数
电荷数
C
质子数
中子数
原子个数
电荷数
D
质量数
质子数
中子数
电荷数
10． 居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用 Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是(　　)
A．226是Ra元素的相对原子质量 B．226是Ra元素的近似相对原子质量
C. Ra的相对原子质量为226 D. Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量
11．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．16O2与18O2互为同位素 B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
12．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C请据此回答 问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为_____ ___。
(2)质量数相等的粒子为___可不填满，也可补充)
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子有________种。
13．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________。 (2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝_______ _。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝_______ _。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝______ __。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_______ _。
原子核外电子的排布
根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称
原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半

B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同

D元素原子次外层电子数是最外层电子数的

1．(双选)下列叙述中正确的是(　　)
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定完全相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．某离子M层和L层上的电子有可能均为K层的4倍
2． 原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是(　　)
A．Be B．C C．Ar D．Ne
3 、下面所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是(　　)

A、②③④ B、②⑤⑥ C、①⑤ D、①④⑤
4．下列有关核外电子排布肯定错误的是(　　)
A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
5．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是(　　)
A．X可能是第二周期非金属元素 B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素
6．今有短周期A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(　　)
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
7．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。
(1)写出各元素的名称：X________，Y________，Z________，W________。
(2)画出它们的原子结构示意图：X________，Y________，Z________，W________。
(3)写出它们在元素周期表中的位置：X________，Y________，Z________，W________。
(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：__________，__________，__________，__________。
8．A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：
元素

各电子层的电子数

K
L
M
N

A
2
7

B
2
8
1

C
2
8
18
7
D
2
8
2

E
2
8
7

(1)属于同一周期的元素是________；(2)属于同一主族的元素是__________________；
(3)B单质与水反应的化学反应方程式是______________________________________________
(4)E单质与水反应的化学反应方程式是_________________________________________________

回顾、【解析】　本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力；另外，今后在实验现象中应加强语言的描述和记忆，这是许多学生的弱项。
【答案】　(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管　胶头滴管
(3)
实验

方案
实验

现象
化学方程式

①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
B
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④
C
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱

12【解析】　(1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。
(2)48K和48Ca质量数相等，都为48；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H＋质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H＋”不为答案。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：

【答案】　(1)7　3　3　1H、2H、3H,234U、235U、238U
(2)48K、48Ca　14N、14C　1H、1H＋
(3)18　7
13【解析】　(1)N＝A－Z
(2)x＝Z－n，故N＝A－Z＝A－x－n
(3)x＝Z＋n，故N＝A－Z＝A－x＋n
(4)N＝(12－6)＋2×(16－8)＝22
(5)A2－的摩尔质量近似为m g/mol，质子数为m－x，故所含电子数为m－x＋2，含电子的物质的量为(m－x＋2)。
【答案】　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n
(4)22　(5)(m－x＋2)
6【解析】　从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。
【答案】　(1)钠　碳　氮　氯
(2)○＋11 　○＋6 　○＋7 　○＋17

(3)在第三周期ⅠA族　在第二周期ⅣA族　在第二周期ⅤA族　在第三周期ⅦA族
(4)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
(5)NaOH　H2CO3　HNO3　HClO4
7【解析】　18e－微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H＋的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K＋、Ca2＋；阴离子P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。
【答案】　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S　HH　(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6

8【解析】　原子电子层数相同的元素位于同一周期，故B、D、E为同周期；同一主族元素原子最外层电子数相等，故A、C、E为同主族；B为Na，与水反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；E为Cl2，与水反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO。
【答案】　(1)Na、Mg、Cl　(2)F、Cl、Br
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO

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